黑龙江省高一上学期第二次月考化学试卷（兴国班）（I）卷

1、黑龙江省高一上学期第二次月考化学试卷（兴国班）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2019萍乡模拟) 下列实验操作可达到实验目的的是（ ） A . 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C . 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ， 气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D . 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ， 可将固体加热至恒重2. （2分） (2018高一上浙江期中) 已知反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10H

2、ClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（ ）A . ClO3BrO3HIO3Cl2B . BrO3Cl2ClO3HIO3C . BrO3ClO3Cl2HIO3D . Cl2BrO3C1O3HIO33. （2分） (2017高一上宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化

3、还原反应和非氧化还原反 应4. （2分） (2018高二下湖南开学考) 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ， 其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 电池放电时Na+从b极区移向a极区B . 电极a采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用C . 每消耗1 mol H2O2 ， 转移的电子为1 molD . 该电池的负极反应为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O5. （2分） (2018高一上深圳期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 置换反应一定是氧化

4、还原反应B . NH3是电解质C . 物质的量浓度的单位是摩尔D . 坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热6. （2分） (2015高一上辽宁月考) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：57. （2分） (2016高一上汪清期中) 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ） A . X2Y3B . XY3C . XYD . X3Y8. （2分） (2016高一下淮安期中) 设

5、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ） A . 在标准状况下，22.4LSO3所含的硫原子数目为NAB . 常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NAC . 18 g 水所含的电子数目为10 NAD . 3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA9. （2分） (2016高一上兴国期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . 醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+CO2+H2OB . 氢氧化钠溶液和不足量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC . 氧化铜溶于盐酸：O2+2H+=H2OD . 铝与硫酸

6、铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3+Cu10. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ 2I = I2 + 2C1B . 金属钠投入水中：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH+ H2C . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2OD . 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3 + OH = CO3 2+ H2O11. （2分） (2018高一上包头期中) 用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4 ， 则元素X在

7、还原产物中的化合价是 A . +6B . +3C . +2D . 012. （2分） (2016高三上福州期中) 实验室需要450mL 0.1molL1的NaCl溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（ ） A . 用托盘天平称取NaCl固体2.9 gB . 胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外C . 定容时俯视读数D . 称量固体时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确13. （2分） (2016高二上遵义期中) 室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ） A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32、K+、Cl、Na+B . 由水电离产生的c（OH）=110

8、10 molL1的溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C . 在 =11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3D . =1010 molL1的溶液中：Na+、HCO3、Cl、K+14. （2分） (2018高一下历城开学考) 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 molL-1、0.1 molL-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度(molL-1)是（ ） A . 0.15B . 0.225C . 0.35D . 0.4515. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

9、A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80的KNO3的不饱和溶液C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线16. （2分） 硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）A . BaSO3和BaSO4B . BaSC . BaSO3D . BaSO417. （3分） (2016奉贤模拟) 将amol NaHCO

10、3和bmol Na2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时， 的值可能为（ ） A . 1.0B . 1.35C . 1.5D . 2.018. （2分） (2016高一下大同期中) 一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（ ） A . 1.5 molB . 1 molC . 0.5 molD . 0二、 非选择题 (共5题；共31分)19. （10分） (2018乌鲁木齐模拟) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研

11、究热点。 （1） 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图l所示： 在030小时内，CH4的平均生成速率vI、v和v从小到大的顺序为_；反应开始后的12小时内，在第_种催化剂的作用下，收集的CH4最多。将所得的CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)反应，在一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，T2T1，则上述反应的H_0（填“”、“=”，下同），A、C处对应平衡常数(KA、KC)的大小关系为KA_KC。维持温度T2，将

12、0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=_。下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填编号）。A容器内CH4、H2O、CO、H2单位物质的量之比为1：1：1：3B.容器内气体的密度恒定C.容器内气体的压强恒定D.3v(CO)=v(H2)（2） LiBH4为近年来常用的储氢材料。 反应2LiBH4 =2LiH+2B +3H2，生成22.4 L H2（标准状况）时，转移电子的物质的量为_;mol。图3是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s) +

13、2B(s) =MgB2(s)H=_。（3） 图4是直接硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为_。 20. （11分） 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示： 回答下列问题：（1） 第步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式_，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：_； （2） 滤渣B的主要成分为_，其与NaOH溶液反应

14、的离子方程式为_ （3） 已知KSPFe（OH）3=41038，KSPAl（OH）3=11033为实现步骤的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1109molL1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=_；用NH4HCO3调节pH的实验原理为_（用离子方程式表示） （4） 实验室进行第步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、_、_，得到的晶体主要成份是_（填化学式）第步所加试剂D是_；第步生成Al（OH）3的离子方程式为_ 21. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 一定温度下，可逆反应2X (g)Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2C . 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D . FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性22. （3分） (2018高一上广丰期中) 写出下列各反应的离子方程式： （1） 氧化铁与稀盐酸：_； （2） 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:_； （3） 少量烧碱溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中：_。 23. （5分） 向葡萄糖稀溶液中滴入几滴0.1%亚甲基蓝溶液，振荡，现象是_；加入几毫升30%NaOH溶液，振荡，现象是