黑龙江省高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷（考试）

1、黑龙江省高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一上保定期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 71gCl2中含氯原子数为2NAB . 1molO3中含原子数为2NAC . 1mol/L K2SO4溶液中含K+数为NAD . 标准状况下，22.4LH2O中含水分子数为NA2. （2分） 下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是（ ）A . 熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm3B . 常温常压下是液体，溶于水后能导电C . 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不

2、能导电D . 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电3. （2分） (2017高一上成都期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA酸含氧酸纯净物B置换反应氧化还原反应化学反应C胶体分散系混合物D强电解质电解质化合物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下林州月考) 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2CO2+H2O，该反应（ ）A . 反应物和生成物中都只含极性分子B . 反应物和生成物均为分子晶体C . 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D . 产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O5.

3、（2分） (2017高二上荆州期末) 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） A . 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗B . HF与水能以任意比混溶C . 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D . 常温下NaF溶液的pH大于76. （2分） (2018烟台模拟) 化学与生活、社会发展息息相关，下列记载或叙述错误的是（ ） A . “丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C . “曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应D . “用浓酒和

4、糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏7. （2分） (2018高一下上饶期末) 下列离子在溶液中能共存，加 OH-有沉淀析出，加 H+能放出气体的是（ ） A . Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B . Ba2+、K+、Cl-、NO3-C . Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-8. （2分） (2018高三上承德期末) 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（ ） A . 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B . 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表

5、面的氧化膜保护了铝C . SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D . 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO29. （2分） (2019高三上嘉兴期末) 下列利用氧化还原反应原理实现的是（ ） A . 丹砂（HgS）炼汞B . 石灰石生产生石灰C . 酒精蒸馏D . 活性炭使蔗糖脱色10. （2分） (2015高三上衡阳期中) 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ， 下列说法正确的是（ ） A . 只有硫酸铜作

6、氧化剂B . SO42既不是氧化产物又不是还原产物C . 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D . 1mol硫酸铜可以氧化 mol的硫11. （2分） (2019高一上辽源期末) 金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ） A . 水B . 砂子C . 煤油D . 二氧化碳12. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B . 氧化铝熔点高可用作耐火材料C . 晶体硅可用于制造光导纤维D . 氯水和臭氧可用于自来水消毒二、 综合题 (共2题；共8分)13. （4分） (2015高二下锡山期中) 一定条件下，Ni2

7、+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型是_ （5） 人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键

8、，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_14. （4分） (2018高三上承德期末) 黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。 （1） 在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。图1转化过程的总反应中,FeS2作_(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是_。写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：_。（2） FeS2氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。加入NaNO2发生反应：

9、2H+3NO2-=NO3-+2NO+H2O。该反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为_mol。加入NaNO2、KI发生反应：4H+2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：_。三、 推断题 (共1题；共2分)15. （2分） (2018高一上辽源期中) A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。向的四支试管中分别加入盐酸，B

10、盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。 （1） 四种盐的化学式分别为：A、_； B、_；C、_；D、_。（2） 写出向的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式_。 四、 填空题 (共1题；共9分)16. （9分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的电离平衡常数K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列问题： （1） 写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_。 （2

11、） 长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是_。 （3） 25，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式_，计算常温下该反应的水解平衡常数为_，NaHC2O4溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （5） 向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式_。 （6） 设计实验证明草酸的酸性比碳酸强_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1