青海省语文高一上学期期中化学试卷B卷

1、青海省语文高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上宜昌期中) 每年冬天，许多城市会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ） A . 胶体B . 悬浊液C . 乳浊液D . 溶液2. （2分） (2016高一上济南期中) 按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（ ） 酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸混合物一元酸化合物A . B . C . D . 3. （2分） (2015高一上宁波月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ） 根据氧化物的性质将氧化物分成

2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据化合物在水溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 溴水与碘化钾溶液：Br2+2I=2Br+I2B . 氯气与氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+=2Cl+Fe3+C . 碳酸钙与稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OD . 硫酸铜溶液与

3、氢氧化钡溶液：Cu2+2OH=Cu（OH）25. （2分） (2017高一上宿迁期末) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . NaCl6. （2分） (2017高二上徐州期末) 下列冇关实验方法或操作正确的（ ） A . 喷泉实验B . 氯气除杂C . 分离汽油和水D . 丁达尔效应7. （2分） (2018高一下南宁月考) 向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a点对应的溶液中

4、：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-B . b点对应的溶液中：Na+、OH-、Cl-、NO3-C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D . d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+8. （2分） (2017高一上武汉期中) 如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不一定正确的是（ ）A . 所含氧原子数相等B . 气体的总质量相等C . 气体所含电子总数相等D . 气体的密度相等9. （2分） (2015高一上三台月考) 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6

5、.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ） A . 肯定有KNO3和Na2CO3 ， 没有Ba（NO3）2B . 肯定有KNO3 ， 没有Ba（NO3）2 ， 可能还有Na2CO3C . 肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 ， 可能有KNO3D . 以上判断都不正确10. （2分） (2016高二上弥勒期中) 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（ ） A . 金属钠B . 浓H2SO4C . 无水CuSO4D . 胆矾11. （2分） (2016高三上上高开学考) 已知20时，饱和NaCl溶液的密度为g/cm3

6、， 物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（ ） A . 温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB . 此溶液中NaCl的质量分数为 C . 20时，密度小于g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D . 20时，饱和NaCl溶液的溶解度 12. （2分） (2015高一上广元月考) 下列说法正确的是（ ） A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量13. （2分） 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是（

7、）A . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子B . 在CuZn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个Zn2+C . 1.0L0.1 molL1的NH4Cl溶液中NH4的个数为0.1NAD . 常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子14. （2分） (2018高一上徐州期中) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ） A

8、 . molL1B . molL1C . molL1D . molL115. （2分） (2018高一上辽源期中) 下列说法中，正确的是：（ ） A . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同16. （2分） (2017高一上咸阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 向盐酸中滴加氨水：H+OHH2OB . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C . 硫酸铝溶液中加入过

9、量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+D . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca（OH）2+HCO3CaCO3+H2O17. （2分） (2016高三上兰州开学考) 下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（ ） A . 液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积B . 在过氧化钠固体中，阴离子与阳离子的个数C . 将质量分数为a%的H2SO4溶液蒸发水后变为2a%，蒸发前后H2SO4溶液的物质的量浓度D . 在碳与浓硫酸（加热）的反应中，被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量18. （2分） (2020高一上荆州期末) 下列

10、化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ） A . 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB . Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2OC . Ca(OH)22HNO3Ca(NO3)22H2OD . KOH+HCl=KCl+H2O二、 非选择题 (共4题；共22分)19. （6分） (2019高一下深圳期中) 氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO和Cl ， 在75以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3和Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。(夹持装置已省略) a为浓盐酸，b为MnO2 ， c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液

11、回答下列问题：（1） 检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75开始反应。 装置I中反应的化学方程式为_ 。若取消装置II，对本实验的影响是_ 。实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_。从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和_。（2） 为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验： 步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO。然后煮沸溶液12分钟，冷却。步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3+6I+6H+=Cl

12、+3I2+3H2O)步骤4：加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S2O32+I2=S4O62+2I)步骤2中除去C1O的离子方程式是_。样品中KClO3的貭量分数为_。(保留三位有效数字，KClO3式量：122.5)20. （6分） (2019高一上嘉兴期中) （1） 有关物质的量浓度的配制下列说法正确的是_ A . 称取2.0gNaOH固体：先在托盘各放1张滤纸，然后在右盘加2g砝码，左盘加NaOH固体B . 容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水C . 称取16.0gCuSO4 固体在500mL容量瓶中加水溶解后定容，

13、可配得0.20mol/L的CuSO4溶液D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸E . 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线造成浓度偏高F . 溶液转移定容时，溶液未冷却至室温造成浓度偏低（2） 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(每一步所加试剂均过量）： 现有下列仪器，请按要求填写以下空白：步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，图中还缺少的玻璃仪器是_。如何检验步骤操作后碘化钠滤液中的碘离子_，步骤所需的操作名称是_。写出步骤的化学反应方程式_。21. （6分） Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有Cu

14、ZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用提取过程如下： 电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；保持滤液在40左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+ ， 再在95时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬；在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀；（1） 步骤中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_; （2） 步骤中在Fe2+ 氧化阶段，需要控制温度不超过40，其目的是_；该阶段发生反应的离子方程式为_ （3） Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，Fe2+被氧化并在较小pH条件

15、下水解，最终形成黄铁矾钠沉淀而被除去；已知25时，Fe（OH）3的Ksp=2.6410 39，下列说法正确的是_（填字母） aFeOOH中铁为+2价b若在25时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+ ）=2.6410 29molL1c用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 的离子方程式为6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2O（4） 无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl26H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl写出NiCl26H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式_，NiCl26H2O需在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水的原因是_ 22. （4分） (2016高三上大连期中) 我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理 （1） 井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）_; （2） 用化学方法除去该