黑龙江省高考化学一模考试试卷A卷

1、黑龙江省高考化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016青岛模拟) “低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳（特别是二氧化碳）的排放。下列行为不利于低碳生活的是（ ）A . 用大排量的轿车代替公交车出行B . 把白炽灯换成节能灯C . 开发太阳能、水能、风能等新能源D . 自备购物布袋，不用塑料方便袋2. （2分） (2016高一下德州期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . CO2的电子式为： B . S2的离子结构示意图是： C . 原子核内有18个中子的氯原子：3518ClD . HBr电子式为： 3.

2、 （2分） (2019高一上芮城期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ） A . 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 实验室可用石英坩埚熔融烧碱D . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚4. （2分） 硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：101，沸点：33），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4 ， 其流程如下：A . 实验室中取用少量钠需要用到

3、的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B . 操作、操作分别是过滤与蒸发结晶C . 反应加料之前需将反应器加热至100以上并通入氩气D . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：25. （2分） (2019高二下台州期中) X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（ ） XYWZA . 原子半径X、Y、W、 Z依次增大B . Z元素的气态氢化物稳定性比W强C . Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D . X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物6. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列化学方程式中，不能用离子方程式 B

4、a2+SO42BaSO4表示的是（ ） A . Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3B . BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC . BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2D . BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl7. （2分） (2018高二下西城期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A . 苯的硝化反应B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷C . 溴乙烷的水解反应D . 乙炔在一定条件下生成乙烯8. （2分） (2018高三上安平期中) 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：（ ）H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1

5、2H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g)H2H2S(g) O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为A . H4 (H1H23H3)B . H4 (3H3H1H2)C . H4 (H23H3H1)D . H4 (H1H23H3)9. （2分） (2015高一上海南期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A . Na+、K+、SO42、HCO3B . Na+、K+、Cl、SO42C . Cu2+、K+、SO42、NO3D . Fe2+、K+、NO3、Cl10. （2分） (2017高二上昌平期末) 近年来科学家研制了一种新

6、型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全电池总反应式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O下列说法不正确的是（ ） A . 1mol乙醇被氧化转移6mol电子B . C2H5OH在电池的负极上参加反应C . 在外电路中电子由负极沿导线流向正极D . 电池正极的电极反应式为4H+O2+4e2H2O11. （2分） (2018高三下城中开学考) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A . 图1所示装置制取并收集氨气B . 图2所示装置用于制备并收集NO气体C . 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠D

7、. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体12. （2分） (2018高三上浙江月考) 25时，2.0103mol L-1氢氟酸水溶液中，通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：下列分析正确的是（ ）A . pH=1时，溶液中c(F)c(OH)c(H+)B . pH=4时，溶液中存在：c(F) c(HF) c(Na+) c(H+)C . 当溶液中c(HF)c(F)时，水的电离被促进D . 将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，F的水解能力小于HF的电离能力二、 多选题 (共3题；共9分

8、)14. （3分） (2017江苏模拟) 100时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g) Z(g)；反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(X)/moln(Y)/ mol02.002.40101.00300.40下列说法正确的是（ ）A . 前10 min内反应的平均速率为v(Z)0.10 molL1min1B . 温度为200时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应C . 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)1mol/LD . 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体

9、和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大15. （3分） 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（ ）A . 正反应放热（t2时升温）B . H2S气体通入氯水中C . t秒时合成氨反应达到平衡D . NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中三、 综合题 (共7题；共59分)16. （8分） (2018高三下山东开学考) 蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法： CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2(g) H1+206.2kJ

10、mol-1 CH4(g) O2(g)CO(g)2H2(g)H2=35.4 kJmol-1 CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2(g)H3+165.0 kJmol-1（1） CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。 （2） 也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。0V33.6L时，负极电极反应为_。V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为_。（3） 工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V

11、L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化/kJN2H2NH3140t1 min放出热量：36.88kJ280t2 min放出热量：Q容器中，0-t1时间的平均反应速率为(H2)=_。下列叙述正确的是_(填字母序号)。a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q73.76kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d平衡时，容器中N2的转化率：t2（4） 下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200、400、600下，反应达到平衡时，

12、混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。曲线a对应的温度是_。上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_。M点对应的H2转化率是_。18. （7分） 某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表： 盐酸液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1） 由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_mL（标准状况） （2） 另取3.32g天然碱样品于3

13、00加热分解至完全（300时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式 （3） 已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行： Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O由上表中第组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为_mol/L19. （9分） (2016高三上厦门期中) 氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）26H2O的流程如图1： 已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化

14、曲线如图2所示回答下列问题：（1） 过滤时主要的玻璃仪器有_ （2） 加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是_ （3） 加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：_（写出一条即可） （4） 加入MgO的作用是_； 滤渣的主要成分为_ （5） 向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）26H2O的实验步骤依次为_；趁热过滤；_；过滤、洗涤、干燥 （6） 产品中Mg（ClO3）26H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2：取10.00mL于锥形

15、瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用0l000molL1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL请写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl）_产品中Mg（ClO3）26H2O的质量分数为_（计算结果保留两位小数）20. （5分） 一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2和Fe3的形式存在。Fe2易被吸收。所以给贫血者

16、补充铁时，应补充含Fe2的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2 ， 有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：（1） 维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2，在此过程中_是氧化剂，说明维生素C具有_性。（2） 已知下列反应：H2O22Fe3=2Fe2O22H，2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。反应中生成1 mol O2转移电子的物质的量为_，反应、的总反应方程式为_，在该反应中Fe3的作用为_。21. （13分） 碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素回答下列有关问题 （1） 碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图（如图1） 观察上述结构，判断

17、a中碳原子的杂化方式为_，b对应的物质是_，c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的键数目为_（2） 在C60单质中，微粒之间的作用力为_，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于_晶体 （3） CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为_；写出另一与CO互为等电子体的化学式_ （4） CO可以和很多过渡金属形成配合物金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）4，用配位键表示Ni（CO）4 的结构为_；写出基态Ni原子的电子排布式_ （5） 科学发现，C和Ni

18、、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为_； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是_ （6） 碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如图3所示）两种分子中，共价键的键能_；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是_ 22. （8分） 实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH CH2=CH2H2OCH2=CH2Br2BrCH2CH2Br可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140时脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116