黑龙江省高三化学一模试卷A卷

1、黑龙江省高三化学一模试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 (每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) (共14题；共42分)1. （3分） 下列对化学反应的认识错误的是（ ） A . 一定会有新物质生成B . 一定伴随着能量的变化C . 可能会引起物质状态的变化D . 有化学键破坏的一定是化学反应2. （3分） (2018高二上成都期中) 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJ/mol，Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g)H226 kJ/mol,根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是（ ） A . CO的燃烧热为283 kJB .

2、上图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系C . 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molD . CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.0210233. （3分） 键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式为 的物质是（ ） A . 丙烷B . 丁烷C . 丙烯D . 丁烯4. （3分） (2016高一上广州期中) 欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ） A . NH4+、NO3、Al3+、ClB . Na+、Fe3+、OH、NO3C . MnO4、K+、SO42、Na+D . Ca2+、M

3、g2+、HCO3、CO325. （3分） 向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A . x=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42 ， 且c(NH4)c(Al3)B . x=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42 ， 且c(NH4)c(SO42)C . x=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH ， 且c(OH)c(AlO2)D . x=30时，溶液中有Ba2、Al3、OH ， 且c(OH) = c(Ba2)6. （3分） (2015高三上怀宁开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（ ） NH3 NO HNO3

4、浓HCl Cl2 漂白粉MgCl2（aq） 无水MgCl2 Mg饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 AlA . B . C . D . 7. （3分） (2019高三上唐山月考) A，B，C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法错误的是（ ） A . 中所加试剂可能是氯气B . 中需要加具有氧化性的试剂C . 元素M在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现D . A与稀硝酸反应一定能实现元素M在中发生的价态变化8.

5、 （3分） (2017高三上白山期中) 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是（ ）A . 甲为C，X是O2B . 甲为SO2 ， X是NaOH溶液C . 甲为Cl2 ， X为FeD . 甲为Al，X为NaOH溶液9. （3分） (2018河北模拟) 某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . z 点对应的分散系很稳定B . w、x、y三点中，水的电离程度最大的为

6、w点C . 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D . 此温度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.610. （3分） 研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务下列叙述错误的是（ ）A . 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B . 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则abC . 燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大D . 燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成

7、物的总能量的相对大小11. （3分） (2016高三上怀仁期中) 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） A . 1：4B . 1：5C . 2：3D . 2：512. （3分） (2016高一下武城期末) 酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是（ ） A . 碳为电池的负极B . 氨气在碳棒上生成C . 电流由锌极流向碳极D . H2在Zn片上生成13. （3分） 等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH （NH4）2CO

8、3NaHSO4 Ba（OH）2 ， 溶液中水的电离程度由大到小排列是（ ）A . B . C . D . 14. （3分） (2018高三上临沂期中) 实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下： 下列有关说法正确的是（ ）A . 样品X中氧元素的质量分数约为26.3B . 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C . 用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+D . 根据步骤I、可以判断X的组成为Fe0.75O二、 (包括5小题，共58分) (共5题；共58分)15. （7.0分） 联氨（N2H4），又称肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭材料 回答下列问题：（1

9、） 联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_价 （2） 实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ （3） 2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4=1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_（4） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.01014）联氨与硫

10、酸形成的酸式盐的化学式为_ （5） 联氨是一种常用的还原剂向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_ 16. （8.0分） (2019高三上杨浦模拟) 烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描迟为“交换交谊舞舞伴。其原理如下： 2C2H5CHCHCH3 C2H5CHCHC2H5+CH3CHCHCH3以下是由烯烃 合成酯M和酯N的路线：完成下列填空：（1） Q中官能团的名称：_， 的反应条件：_（2） 写出 的合成路线

11、_;合成路线的表示方式为：甲 乙 目标产物（3） E的结构简式为：_。 的反应类型：_反应 （4） 写出 的化学反应方程式_（5） 有机物X的笨环只有一个侧链且不含甲基，写出X的结构简式：_（6） 有机物Y是D的同分异构体，1molY与足量的新制氢氧化铜完全反应得到2mol沉淀，Y烷基上的一氯取代物只有一种，写出Y的结构简式_17. （14.0分） (2018呼和浩特模拟) 高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4 ， 下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。已知：温度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO42011133.76.38请回答：（1

12、） 反应的化学方程式为_。加热软锰矿、KClO3、和KOH固体时，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的仪器有_，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_。 （2） 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_；上述流程中可以循环利用的物质是_（3） 实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为_。若CO2过量会生成KHCO3导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是_（4） 反应是模拟工业上采用惰性电极电解法制取高锰酸钾晶体，写出反应的化学方程式_。 18. （15分） 回答下列问题 （1） 下列仪器常用于物质分离的是_ （2） 在粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都

13、要用到玻璃棒，试分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用 溶解时：_；过滤时_；蒸发时：_（3） 从精制的食盐溶液中获得食盐晶体的操作中，除了铁架台、玻璃棒外、还需要的仪器_; （4） 粗食盐中含有钙离子，某学生用Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，说明Ca2+离子完全被除去的实验操作_ 19. （14.0分） 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO2 2Cl22H2O 已知：i.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。ii. （1） H2O的电子式是_。 （2） 反应A的热化学方程式是_。 （3） 断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 (每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题