银川市语文高三上学期化学12月月考测试卷（II）卷

1、银川市语文高三上学期化学12月月考测试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高一下安平期末) 在A（g）+ pB（g） qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ） A . pm/qt molL-1s-1B . mt / pq molL-1s-1C . pq/mt molL-1s-1D . pt/mq molL-1s2. （3分） (2019揭阳模拟) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： +H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（ ） A . 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原

2、反应B . 苯乙烯中所有原子一定共平面C . 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏3. （3分） (2018高二上台州月考) 在2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是（ ） A . 正反应速率增大B . 平衡常数增大C . 正反应速率大于逆反应速率D . 逆反应速率一直减小4. （3分） (2018高一下广东期末) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ） A . （W）=3（Z）B . 3（X）=2（Z） C . （X）=

3、 2（Y）D . 3（W）=2（X）5. （3分） (2018高二上玉田期中) 下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是（ ） A . 缩小容器容积B . 移走 NH3C . 提高反应温度D . 使用催化剂6. （3分） 反应SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1 ， 则这段时间为（ ） A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s7. （3分） (2018高二上北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动

4、的是（ ） A . 反应混合物的浓度B . 反应物的转化率C . 正、逆反应的速率D . 反应体系的压强8. （3分） (2018高一上湖南期中) 一定温度下的反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是（ ） A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 混合气体的总物质的量不再变化C . A,B,C的浓度不再变化D . 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC9. （3分） 下列关于化学反应速率的说法不正确的是（ ） A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B . 单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C . 化学反应速率可以

5、用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D . 化学反应速率常用单位有“mol(Ls)-1”和“mol(Lmin)-1”10. （3分） (2018高二上江西期中) 下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ） A . 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增加B . 加入催化剂有利于氨氧化反应C . 高压有利于合成氨反应D . 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度11. （3分） 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（ ）A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B . 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C . 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D . 可逆

6、反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率12. （3分） 工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400500的条件下进行催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ， 其正反应为放热反应如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（ ）A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质C . 生产中一定要不断提供热量，使温度达到400500D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等13. （3分） (2018高二上大理期中) 已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：Kc(H+)c(CH3COO-)/c(

7、CH3COOH)1.75105 ， 其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是（ ） A . 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B . 升高温度，K值增大C . 向醋酸溶液中加水，K值增大D . 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 时，K值增大14. （3分） 反应COH2O（g）CO2H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（ ）A . 将压强减小至原来的一半B . 将反应温度升高至1200 KC . 添加催化剂D . 增大水蒸气的浓度15. （3分） (2018高二下房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率

8、正确的是（ ）A . v（A）= 9 mol/(Lmin)B . v（B）= 18 mol/(Lmin)C . v（A）= 45 mol/(Lmin)D . v（B）= 45 mol/(Lmin)16. （3分） (2018高一下德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（ ） A . 改用锌粉B . 升温反应体系的温度C . 加入少量的CuSO4溶液D . 改用200mLlmol/L的硫酸17. （3分） (2018高一下天水期末) 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：给试管加热加入铁

9、粉加入冰块加入少量醋酸钠晶体将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（ ） A . B . C . D . 18. （3分） (2018高一下杭州期中) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是（ ） A . 正反应速率等于逆反应速率B . 反应物和生成物浓度不再发生变化C . 反应体系中混合物的组成保持不变D . 正、逆反应速率都为零19. （3分） (2016高三下黑龙江开学考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数，下列说法正确的

10、是（ ） A . 550时，若充入惰性气体，v正 ， v退均减小，平衡不移动B . 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总20. （3分） 下列结合实验现象的反应方程式不正确的是A . 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl2=2NaClB . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC . 在0.1 molL-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1molL-

11、1的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+D . 压缩装有NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O4二、 填空题 (共2题；共24分)21. （12分） (2016高一下邯郸期中) 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表 实例影响速率的因素如何影响粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快反应物颗粒的大小（或反应物接触面积的大小）反应物的颗粒越小（或反应物接触面积越大），反应速率越快夏天食物易变质_硫在氧气中比在空气中燃烧快_双氧水与二氧化锰混合可快速产生氧气_工业合成氨通常要在高压下进行_22. （12分） (2016高

12、二上嘉兴期中) 将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0，当反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol则平衡时SO2的体积分数为_ 三、 实验探究题 (共1题；共16分)23. （16分） 人类社会的发展离不开能源当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源将它们作为燃料直接燃烧，即严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用试运用所学知识，回答下列问题： （1） 合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一

13、部工业合成氨N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应为_（填“吸热”或“放热”） （2） 实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入1molN2、3molH2，在一定条件下发生反应 若密闭容器的体积为5L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为1mol，则用N2表示的该反应速率为_；此时容器内H2的浓度为_若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是_A，容器内N2、H2、NH3三种气体共存B单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3CN2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D容器中气体的压强保持不变（3） 天然气的主要成分是CH4，用它制成的CH4空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图2所示，该燃料电池的正极反应式是_，电路中每通过3.0110