黑龙江省高二上学期期末化学试卷A卷

1、黑龙江省高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） 下列解释事实的化学方程式不正确的是（ ）A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2OAl（OH）3 +3NH4+C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2OFe3O4+4H2D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O2HNO3+NO2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 有质子的微粒一定有中子B . 通常所说的氢元素是指 HC . 16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质

2、量D . 根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2+3H2O得到的Cl2 ， 其相对分子质量为73.33. （2分） (2016高二上淅川开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量HSO3的澄清透明溶液中：K+、OH、Cl、Na+B . 能使无色酚酞变红的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl、Fe2+C . 有NO3存在的强酸性溶液中：Na+、Mg2+、I、BrD . 能与Fe反应放出大量H2的溶液：Al3+、Mg2+、SO42、Cl4. （2分） 用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2 mol/L）50mL ，当阴极析出9.6g 固体时，阳极

3、析出的气体在标准状况下的体积是（ ）A . 3.36LB . 2.8LC . 6.72LD . 4.48L5. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为11024 ， 该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO、SO42B . 对N2（g）+3H2（g）2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ， 正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25时，Ksp（AgCl）=1.81010 ， 则在0.1mol1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.01010molL1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液

4、的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低6. （2分） (2018高二下北京期末) 已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ， 2Fe3+2I-=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2 ， 溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，错误的是（ ） A . 还原性：I-Fe2+Br-B . 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC . 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D . 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-7. （2分

5、） 现有乙酸和两种烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）A . B . C . （1a）D . （1a）8. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 已知1、2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A . 1、2均减小B . 1、2均增大C . 1减小，2增大D . 1增大，2减小9. （2分） 某有机物的分子式为C5 H4ClF3 ， 就其结构来说，该有机物不可能是A . 含两个双键的链状化合物B . 只含个双键的链状化合物C . 只含一

6、个三键的链状化合物D . 只含一个双键的环状化合物10. （2分） (2016高一上六安期末) 某溶液中可能含有OH、CO 、AlO2、SiO 、SO42、HCO3、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示下列说法正确的是（ ） A . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH、SiO 、AlO 、CO B . 反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC . 原溶液中一定含有Na2SO4D . 原溶液中含有CO 与AlO 的物质的量之比为1：211. （3分） C8H18经多步裂化，最后完全转化为C

7、4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）A . 28B . 30C . 38D . 4012. （2分） (2018盐城模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的H0，S0B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为66.021023D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态13. （2分） (2019高一下宁

8、波期中) 下列操作对应的现象不符合事实的是（ ） A . 将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B . 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C . 将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色D . 将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大14. （2分） (2017绍兴模拟) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 正反应速率等于逆反应速率，且都为零B . 反应物和生成物浓度相等C . 反应体系中混合物的组成保持不变D . 断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量15. （2分） (2016高一上长春期中) 下列反应：8NH3

9、+3Cl26NH4Cl+N2 ， 氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ） A . 8：3B . 3：6C . 3：2D . 3：816. （2分） 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（ ）A . 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化C . 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140可以制得乙烯气体D . 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤17. （2分） (2016高一下温州期中) 氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（ ） A . 大量建设水电站

10、，用电力分解制取氢气B . 利用化石燃料燃烧放热，高温分解水产生氢气C . 在催化剂作用下，利用太阳能分解水D . 利用铁等金属与酸反应产生氢气18. （2分） (2016高二下望都月考) 用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如右图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：滴管内产生红棕色气体，液面下降；滴管内液面上升，气体变成无色；滴管内液面再次下降下列说法中错误的是（ ） A . 现象中产生的红棕色气体为NO2B . 产生现象的原因是NO2与水反应C . 产生现象的原因是铜与稀硝酸反应D . 最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（N

11、O3）219. （3分） (2018高一下江苏期末) 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（ ） A . Na2 SO4B . NaHCO3C . NaHSO4D . FeCl320. （2分） (2017高二上黄陵期末) 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ） A . 增大盐酸的浓度B . 提高反应的温度C . 增大压强D . 用铁粉代替铁片二、 实验题 (共3题；共42分)21. （10分） (2016高三上枣庄期末) 学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物 小组猜想：固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO

12、、Mg3N2中的一种或几种气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种查得相关资料：aMg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水b.2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2OcMg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：进行实验检验上述装置气密性称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2 ， 并进行相关物质质量称量关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量称

13、得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象回答问题小组预测一定有O2生成，理由是_N2的电子式是_，步骤中，通入一段时间N2的目的是_步骤中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是_装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是_实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是_，用化学用语解释产生上述现象的原因是_实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是_Mg（NO3）2分解的化学方程式是_装置F中溶液质量增加的原因是_22. （14分） (2017高三上石嘴山

14、期中) 铜是生活中常见的金属，请回答下列问题： （1） Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_。 （2） Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_。 （3） 将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_。 （4） 将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_。 （5） 火法炼铜的原理：Cu2SO2 2CuSO2，在该反应中每

15、生成1 mol Cu，转移_;mol e。 （6） 火法炼铜的原理：Cu2SO2 2CuSO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移_;mol e。 （7） 据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO45H2O)： 检验溶液B中Fe3是否被除尽的实验方法_。在实验室中，设计方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：方案只用一个反应来完成)。写出方案中的化学方程式：_。从溶液B中获取胆矾的操作b是_，_，过滤，洗涤，干燥。（8） 据报道，有

16、一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO45H2O)： 检验溶液B中Fe3是否被除尽的实验方法_。在实验室中，设计方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：方案只用一个反应来完成)。写出方案中的化学方程式：_。从溶液B中获取胆矾的操作b是_，_，过滤，洗涤，干燥。23. （18分） (2019高二上黑龙江期末) 有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。 已知：2RCHO+O2 2RCOOH。请回

17、答下列问题（1） B、D分子内含有的官能团分别是_、_（填名称）。 （2） B、D分子内含有的官能团分别是_、_（填名称）。 （3） 写出下列反应的反应类型：_，_。 （4） 写出下列反应的反应类型：_，_。 （5） E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：_。 （6） E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：_。 （7） G有多种同分异构体，其中一类含有 结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：_。 （8） G有多种同分异构体，其中一类含有 结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：_。 （

18、9） 写出下列反应的化学方程式（注明反应条件） _；_；_。（10） 写出下列反应的化学方程式（注明反应条件） _；_；_。三、 计算题 (共2题；共15分)24. （5分） 把3.9g Na2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：（1）生成O2的体积（标准状况）；（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）25. （10分） (2018高一上遵义期中) （1） .病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_;（保留两位有效数字）； （2） .病人输液

19、用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_;（保留两位有效数字）； （3） 检查人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.616.11 mmol/L 之间。若某人的血糖检查结果为92mg/dL，他的血糖正常吗？_;（填“正常”或“不正常”） （4） 检查人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10d

20、L)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.616.11 mmol/L 之间。若某人的血糖检查结果为92mg/dL，他的血糖正常吗？_;（填“正常”或“不正常”） （5） .现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算 溶液中CuCl2的物质的量为_；（6） .现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算 溶液中CuCl2的物质的量为_；（7） 要将溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液_mL； （8） 要将溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液_mL； （9） 要将溶液中的铜完全置换出来，需加入Fe 的质量为_。 （10） 要将溶液中的铜完全置换出来，需加入Fe 的质量为_。 四、 解答题 (共2题；共11分)26. （5分） (2017高二上钦州期末) 用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型 27. （6分） (2017高二上嘉兴期末) 吲哚昔酚 （idoxifene）可用于治疗骨质疏松症，