黑龙江省高考化学试卷（I）卷

1、黑龙江省高考化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共27分)1. （2分） (2016高一上保定期末) 浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（ ） A . 吸水性B . 强酸性C . 脱水性D . 强氧化性2. （2分） 下列粒子半径之比大于1的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2019高三上衡阳月考) 常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是（ ） A . 每生成1 mol NCl3 ， 理论上有4 mol H经质子交换膜从右侧向左侧迁移B

2、. 石墨极的电极反应式为NH4+3Cl6e=NCl34HC . 可用湿润的淀粉KI试纸检验气体MD . 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小4. （2分） (2016高二上广州期中) 已知一定温度下合成氨反应：N2+H22NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1mol N2和3mol H2 ， 达平衡时放出热量为Q1 ， 通入2mol N2和6mol H2 ， 达平衡时放出热量为Q2 ， 则下列关系正确的是（ ） A . Q22 Q1B . Q1=92.4 kJC . Q1Q2184.8 kJD . Q1=Q292.4 kJ5.

3、 （2分） 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）加入到50 mL0.1 mo1L1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1 L1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为（ ） A . 6B . 5C . 4D . 37. （3分） (2018高二上佛山月考) 下列说法正确的是（ ） A

4、 . 淀粉属于天然高分子化合物B . 葡萄糖和果糖互为同分异构体C . 油脂的主要成分是高级脂肪酸D . 糖尿病患者的血液和尿液中含有过量的蔗糖8. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度9. （2分） (2015抚顺模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释AAl（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热B用氢氟酸蚀刻玻璃

5、SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯A . AB . BC . CD . D10. （3分） 右图所示装置有洗气、储气等用途在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水以下说法不正确的是（ ）A . 导管B连接供给氧气的钢瓶B . 导管B连接病人吸氧气的塑胶管C . 该装置可用来观察输出氧气的速度D . 该装置可用来调节输出氧气的速度11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S

6、2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定12. （3分） (2017高一下江阴期中) 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O该反应的下列说法正确的是（ ） A . 钌催化剂能加快该反应的速率B . 升高温度能加快该反应的速率C .

7、 当达到一定限度时，CO2能100%转化为CH4D . 当达到一定限度时，反应速率：v（正）=v（逆）=0，反应停止二、 解答题 (共5题；共40分)13. （6分） (2016高一下福建期中) 随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示 根据判断出的元素回答问题：（1） y在周期表中的位置是_ （2） 比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_ （3） 任选上述元素组成2种四原子共价化合物，写出其电子式：_；_ （4） 已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出

8、255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_ 14. （6分） (2016高二上铜仁期中) 密闭容器中进行可逆反应：CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是： （1） 升高温度，平衡_移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不移动”下同）； （2） 容器体积不变，若通入CO2气体，平衡_移动，反应混合物的颜色_；（填“变深”、“变浅”、“不变”下同） （3） 缩小容器体积，平衡_移动，反应混合物的颜色变_； （4） 加入催化剂，平衡_移动 15. （11分） (2016高三上黑龙江开学考) 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属

9、元素，但在工业生产中有着重要作用 （1） 二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂 （2） 自然界Cr主要以+3价和+6价存在+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬完成并配平下列离子方程式： _Cr2O72+_SO32+_=_Cr3+_SO42+_H2O（3） 钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_ （4） NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）

10、为原料获得操作步骤如下： 向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是_滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_16. （6分） (2018石嘴山模拟) 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。 请回答：（1） 已知：2Al2O3(s)=4Al(g)3O2(g) H13351 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H2221 kJmol12Al(g)N

11、2(g)=2AlN(s) H3318 kJmol1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_，该反应自发进行的条件_。（2） 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比14，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。 反应 CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g) H4反应 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H5下列说法错误的是_。AH4小于零B.温度可影响产物的选择性C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变，将CO2

12、和H2的初始体积比改变为13，可提高CO2平衡转化率350 时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应的平衡常数为_(用a、V表示)。350 下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400 下0t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。_图3（3） 据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_。 17. （11分） (2018高一上红桥期末) （1） 铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。 装置A的作用是_；（2） B中反应的化学方程式：_； （3） 碱石灰的作用是_； （4） 在D处玻璃管口点燃

13、生成的气体前，必须对该气体进行_,这一操作的目的是_； （5） 当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_L。 （6） 制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。 A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；（7） B，C中的实验现象分别是_、_； （8） 浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_，反应的离子方程式是_。 三、 选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多 (共2题；共8分)18. （2分） 某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个CH3、2个CH2和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（ ）种（不考虑立体异构）A . 9B . 6C . 5D . 419.

14、 （6分） (2018高一下宾阳期末) 、写出下列有机物的结构简式（或根据结构简式写出名称）： （1） 2，6二甲基4乙基辛烷：_； （2） 2，5二甲基2，4己二烯：_； （3） _。 （4） 、一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8. 4 g ，混合气体的组成为_，混合气体中烷烃和烯烃的体积比为_。（5） 乙烯与丙烷混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和丙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和54g水。试求a的取值范围_。 四、 选修3-物质的结构与性质 (共2题；共

15、7分)20. （3分） (2016高二上海南期末) 由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是（ ） A . NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B . 第一电离能（I1）：NPSC . 钠晶胞结构属于体心结构，该晶胞分摊含2个钠原子D . 氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小21. （4分） (2016高二下黄陵期中) 有下列五组物质：A、O2和O3B、3517Cl和3717Cl C、CH4与C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 与 （1） _组两种物质互为同位素； （2） _组两种物质互为同素异形体； （3） _组两种物质

16、互为同系物； （4） _组两种物质互为同分异构体 五、 选修2-化学 (共2题；共9分)22. （3分） (2016高一下广州期末) 下列有关电池的说法正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铜锌原电池工作时，电子从铜电极流向锌电极C . 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极23. （6分） (2016高一上汕头期末) 如图是用明矾KAl（SO4）212H2O制取硫酸铝和硫酸钾的操作方法，根据此图回答有关问题（1） 进行操作时，加入的试剂是_；从反应混合物分离A所进行的实验操作是_；其反应的离子方程式为_； （2） 进行操作时，所加入的试剂是_，其目的是_，反应混合物进行的操作是_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共12题；共27分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 解答题 (共5题；共40分)13-1、13-2、13-