黑龙江省高考化学模拟试卷D卷

1、黑龙江省高考化学模拟试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D . 高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁2. （2分） (2016高二上山东开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述错误的是（ ） A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NAB . 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NAC . 1 mo

2、l Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NAD . 标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA3. （2分） 能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（ ） A . 甲烷分子中4个CH键的强度相同B . 甲烷分子中4个CH键的长度相同C . 甲烷的一氯代物只有1种D . 甲烷的二氯代物只有1种4. （2分） (2017高一下郑州期中) MgAgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl 有关该电池的说法正确的是（ ） A . Mg 为电池的正极B . 负极反应为 AgCl+e=Ag+ClC . 可用于海上应急照明供电D

3、 . 电池工作时，电解质溶液质量不断减轻5. （2分） 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度ab常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大若将适量CO2 通入0.1molL1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32）+c

4、（HCO3）=0.1molL1常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2017高二上西安期末) 下列实验现象与结论不一致的是 实验操作（或设计）实验现象结论A等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HBHAB以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极C相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率：粉状大理石块状大理石D向盛有10滴0.1molL1 AgNO3溶液的试管

5、中滴加0.1molL1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1molL1 NaI溶液先有白色沉淀，后转成黄色沉淀Ksp（AgCl ）Ksp （AgI）（ ）A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共3题；共22分)7. （8分） (2018高三下双流月考) Na2O2可用作制氧剂、漂白剂。 （1） 已知：2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O。在碱性溶液中，Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为_。 （2） 某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na2O2。查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO2的空气，维持

6、温度在453-473K之间，钠即被氧化为Na2O；进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K，即可制得Na2O2。若采用上述仪器装置制备Na2O2，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）_；装置D的作用为_。装置A中生成Na2O2的化学反应方程式为_。若实验时准确称取2.3 gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/LNH4Al(SO4)2溶液充分反应，请写出加入NH4Al(SO4)2溶液后发生反应的离子方程式_。（3） 小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。a取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；b.将生成

7、的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3 / 5（不考虑O3的生成）。反应后固体中一定有的物质为_（填化学式）。为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表。猜想实验设计现象与结论剩余气体为_。_。若看到_;证明此猜想符合题意，反之则不符合题意8. （6分） (2018新余模拟) 过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:已知:C

8、aO2的制备原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O+2NH4Cl请回答下列问题:（1） 仪器C的名称为_，支管B的作用_； （2） 加入氨水的作用是_；(从化学平衡移动的原理分析) （3） 过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_； A . 水B . 浓盐酸C . 无水乙醇D . CaCl2溶液（4） 沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O左右，其可能原因是_、_(写出两种)。 （5） 已知CaO2在350时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体) 检查该装置气密性的方法是:_；准确称取0.50g样品，置

9、于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_(保留4位有效数字)；9. （8分） 氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物试回答下列有关问题：（1）已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1 200kJmol1对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2T1）下列图象如图1正确的是_（填代号）已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=Q kJmol1 820时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率

10、为40%，则该反应的平衡常数为；乙容器吸收的热量为_甲乙0.10mol H2O0.20mol H20.10mol CO0.20mol CO2（2）氨水常用作沉淀剂，已知25时，KspFe（OH）3=2.61039 ， KspAl（OH）3=1.11033 ， 向浓度均为0.1molL1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是_（填化学式）（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （l）H=19.5kJmol1N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534.2kJmol1写出肼与四氧化二

11、氮反应的热化学方程式_（4）纯的叠氮酸（HN3）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.2molL1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图2根据图象写出HN3的电离方程式：_下列说法正确的是_（填序号）A若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂B常温下，向0.2molL1HN3的溶液中加水稀释，则 不变C分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1molL1NaOH溶液的体积相同DD点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c（H+）+c（HN3）=c（N3）+2c（OH）

12、三、 选考题 (共2题；共13分)10. （7分） (2016高三上玉溪期中) NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2 NF3+3NH4F 上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_（填序号）a离子晶体b分子晶体c原子晶体d金属晶体基态铜原子的核外电子排布式为_11. （6分） 化合物是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用化合物也可通过如图所示方法合成：回答下列问题：（1）化合物的分子式为_，1mol该物质完全燃烧需消耗_mol O2 （2）化合物的合成方法为：合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：1反应物A的结构简式是_（3）反应的反应类型为_ 化合物和反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为_（4）下列关于化合物、的说法正确的是_（填序号）a都属于芳香化合物b都能与H2发生加成反应，消耗的H2更多c都能使酸性KMnO4溶液褪色d都能与FeCl3溶液发生显色反应（5）满足以下条件的化合物的同分异构体的结构简式为_遇FeCl3