陕西省高一上学期期末化学试卷（I）卷

1、陕西省高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上重庆月考) 中国传统文化源远流长，对人类文明贡献巨大，下列说法错误的是（ ） A . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应B . “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的熔点很高C . “蘸梦羊毫， 耕耘累累；开春猴棒，再拓涓涓”制作毛笔的羊毛是属于蛋白质D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法提取青蒿素的过程属于化学变化2. （2分） (2019高三上杨浦模拟) 由物理变化引起的颜色改变是（ ） A .

2、光照使 和 的混合气体变浅B . 浓硫酸使蔗糖变黑C . 溴水中加苯振荡使水层褪色D . 通电使 溶液变浅3. （2分） (2016高一上临沂期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 硫酸的摩尔质量与6.021023个硫酸分子的质量在数值上相等B . 6.021023个N2和6.021023个H2的质量比等于14：1C . 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子D . 常温、常压下，0.56.021023个一氧化碳分子质量是28 g4. （2分） (2015高一上衡水月考) 配制250mL0.10molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（ ） A . 转

3、移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B . NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C . 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D . 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度5. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列分类方法中正确的是（ ） A . 根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质B . 根据氧化物中是否含有金属元素，可以将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物C . 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物D . 根据分散系的稳定性大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液6. （2分） (2016高一上南昌期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A

4、 . 外观B . 分散质粒子的大小C . 是否能通过滤纸D . 是否有丁达尔效应7. （2分） (2017合肥模拟) 下列反应的离子方程式表达正确的是（ ）A . FeCl3溶液中滴加HI解液：2Fe3+2HI2Fe2+2H+I2B . 1molL1NaAlO2溶液和4 molL1HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+Al3+2H2OC . NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4+H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+NH3H2O+H2OD . Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32+2H+4S+2SO42+H2O8. （2分） (2018高一上江西期中)

5、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC . 2H2S+SO2=2H2O+3SD . 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O9. （2分） 选用金属材料时，以下方面需要考虑的是（ ）主要用途物理性质、化学性质价格加工难度日常维护环境保护A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下昆明期中) 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ） A . HClB . BaCl2C

6、. AgNO3D . NaOH11. （2分） (2019高一上黄山期末) 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ） A . 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B . 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C . SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D . 木材浸过水玻璃后，不易着火12. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列有关物质用途说法正确的是（ ） A . 单质硅可用作光导纤维B . 氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质C . 氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料D . 二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质13.

7、 （2分） (2019高一下长春月考) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ）新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色A . B . C . D . 全部14. （2分） (2018晋城模拟) 下列实验方案、现象和结论都合理的是（ ）实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有NH4+ ， 否则无NH4+B检验溶液中有无K+用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰

8、呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中有SO42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017南宁模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NAB . 1mol Na218O2中所含的中子数为42NAC . 28g

9、铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NAD . 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA16. （2分） (2015高一上柳州月考) 下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ） A . 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C . 金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D . 铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧二、 解答题 (共5题；共36分)17. （6分） (2018高三上重庆月考) NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题： （1） NaCN中C的化合价为_；写出NaCN的电子式：_； （2） 现代开采金矿

10、：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石,得到 NaAu(CN)2（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与NaAu(CN)2溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是_；“浸取”反应的氧化剂是_；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。 （3） 工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。 18. （6分） (2015高三上兰溪开学考) X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：

11、（1） Q的原子结构示意图为_ （2） Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为_（用元素符号表示）在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是_（用离子方程式和必要的文字说明） （3） W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应 常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：_Q、W两种元素金属性的强弱为Q_W（填“”、“”）；下列表述中证明这一事实的是_aQ的单质的熔点比W单质低bQ的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强cW的原子序数大19. （6分） 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄

12、清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 （1） 提出猜想猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3：_。（2） 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。B中应该装下列_试剂(填编号)。A . NaCl溶液B . 酸性KMnO4溶液C . 盐酸D . 澄清石灰水（3） A中品红溶液的作用是_。 （4） D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊（5） 得出结论由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为：_。20.

13、 （5分） (2016高一下福州期中) NH3是重要的化工原料 （1） 实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，该反应的方程式为_反应发生装置、气体收集装置和尾气处理装置依次为_ （2） 按图2装置（A、B两容器体积相等，温度相等）进行NH3性质实验 先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_（用化学方程式表示），稳定后，关闭旋塞1再打开旋塞2，B瓶中的现象是_21. （13分） (2018高一上包头期中) （1） 现有下列十种物质：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO4；Ba(OH)2；红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；Cu2(OH)2CO3。a.按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质_b.上述物质中属于非电解质的有_；上述物质中能与盐酸反应的电解质有_。（2） .a.在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的质量比是_。b.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移电子的数目为_。（3） Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。