银川市语文高一下学期期中化学试卷 D卷

1、银川市语文高一下学期期中化学试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（ ） A . 22B . 26C . 33D . 352. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . NaCl晶体中每个钠离子与周围6个氯离子形成6个离子键B . 前四周期元素的原子中，未成对电子数最多的是MnC . 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动D . 岩浆冷却过程中，晶格能高的矿物晶体先结晶3. （2分） (2017高一上临武期中) 下列关于碱金属、卤族元素的说法正确的是（

2、）A . 碱金属单质的失电子能力随着原子序数的增加而减小B . 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C . 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D . 碱金属单质都是强氧化剂4. （2分） (2016高一下成都期末) 下列关于碱金属元素的性质，说法不正确的是（ ） A . 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，原子半径逐渐增大B . 从上到下，对应单质的颜色随着核电荷数的增加而加深C . 从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质与水反应的剧烈程度逐渐增大D . 从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质的熔、沸点都逐渐减小5. （2分） (2

3、017高一上金华期末) 下列对化学知识概括合理的是（ ） A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同素异形体C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物6. （2分） (2016高一下建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（ ）A . 原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高氧化物对应的水

4、化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转B . 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C . 1s轨道的电子云形状为圆形的面D . nf能级中最多可容纳14个电子8. （2分） 某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515.20.2g该样品与100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（ ）A . 78B . 140C . 156D . 1729. （2分） (2016高三上大连期中)

5、溴的氧化性介于氯和碘之间利用这一性质判断，下列说法正确的是（ ） A . Cl、I离子加入到含Br的溶液中，均可以将Br氧化为Br2B . 将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液中，Br先被氧化C . 湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D . 在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br+I2=2I+Br210. （2分） 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是（ ）A . 原子序数是99B . 质量数是43C . 中子数是99D . 电子数是4311. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列

6、说法错误的是（ ） A . 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B . 对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响12. （2分） 已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g)H-546.6 kJmol-1 ， 下列说法中不正确的是（ ） A . 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于54

7、6.6 kJC . 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D . 2 mol HF键的键能比1 mol HH键和1 mol FF 键的键能之和大546.6 kJ13. （2分） (2017高二下绵阳期末) 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A . a为电池的正极，发生还原反应B . b极的电极反应为HCHOH2O4e=CO24H+C . 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D . 当电路中转移2104 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg14. （2分） (

8、2017高一下荆州期中) 现有反应 3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加H2的量B . 将容器体积缩小一半C . 保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大D . 充入Ar，保持容器内压强不变15. （2分） (2017高二上亭湖期中) 反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15下列说法正确的是（ ）A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B . 该反应的化学平衡常数表达式为K= C . 该反应的正反应

9、是吸热反应D . 增大CO2浓度，平衡常数增大16. （2分） 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示R原子最外层电子数是电子层数的2倍Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡下列推断正确的是（ ）A . 原子半径和离子半径均满足：YZB . 氢化物的沸点不一定是：YRC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：TRD . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性二、 填空题 (共5题；共34分)17. （5分） (2015高一下广州期中) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期AAAAAAA0234（1）

10、 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_ （2） 元素与元素两者核电荷数之差是_; （3） 设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下列空格 实验原理（化学方程式）：_实验现象：_结论：_18. （8分） (2017高二上包头期末) 如图是一个化学过程的示意图请回答下列问题： （1） 甲池是_装置（填“原电池”或“电解池”），B（石墨）电极的名称 是_ （2） 写出电极反应式： 通入CH4的电极_；A（Fe）电极_（3） 甲池中反应的离子方程式为_ （4） 乙池中反应的化学方程式为_ （5） 若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中 A极的质量增

11、加5.40g时： 甲池中理论上消耗O2体积为_（标准状况下）；乙池中所得溶液的pH=_19. （6分） (2016高二上遵义期中) 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态 （1） 该反应的平衡常数表达式K=_；根据图，升高温度，K值将_增大压强K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用nA、nB、tA、tB表示） （3） 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母） av生成（CH3OH）=v消耗（CO）b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均

12、相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4） 300时，将容器的容积压缩到原来的 ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_（填字母） ac（H2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小20. （6分） 神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体 （1） 写出反应的化学方程式：_ （2） 该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应，反应物的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量，断开化学键_的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）

13、形成化学键_的总能量 21. （9分） (2018高一下盐城期末) 到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素在周期表中的位置如下表所示（序号代表对应的元素）。（1） 在周期表中位于第_周期_族。 （2） 9种元素中原子半径最大的是_（填元素符号），非金属性最强的是_（填元素符号）； （3） 最高价氧化物的水化物的碱性_（填“”或“”）。 （4） 的阴离子的结构示意图为_；的简单氢化物与的最高价氧化物的水化物化合生成的盐的化学式为_。 （5） 能说明的非金属性比强的化学方程式为_。 （6） 1971年在星际空间发现一种由、三种元素组成的直线型有机分子X。X的摩尔质量为51gmol1，且X分

14、子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），X的结构式为_。 三、 计算题 (共1题；共5分)22. （5分） 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气） （1） I若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_mol （2） 若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=_mol，y=_mol （3） 若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_ （4） II 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应 开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC将b与（1）小题中的a进行比较_（选填一个编号）（甲）ab（乙）ab（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择题 (共16题；共3