昆明市高三上学期期中化学试卷B卷(测试)

1、昆明市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列物质不会导致室内空气污染的是（ ） A . 吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B . 室内加热器产生的水蒸气C . 装饰材料挥发出的甲醛、苯D . 地砖中含有的氡等放射性物质2. （2分） (2016高一下景县期中) 下列电子式书写正确的是（ ）A . N2：N：N：B . NH3C . H2O D . NaCl 3. （2分） (2016高三上大连期末) 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是（ ） A . 均含共价键B . 互为同分异构体C . 互为

2、同位素D . 性质相同4. （2分） (2017高一上泉州期末) 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法其中正确的是（ ） 选项ABCD物质KNO3溶液CO2水乙醇杂质KOHH2O（g）溴水除杂试剂FeCl3溶液浓硫酸酒精生石灰除杂装置A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下温州期中) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 光合作用是将光能转化为化学能的有效途径B . 煤，石油，天然气都是可再生的化石燃料C . 用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一D . 开发氢能，太阳能，风能，生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径6.

3、（2分） (2015高二下泰州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 46g乙醇中含有的CH键的数目为6NAB . 0.1mol丙烯酸中含有的双键的数目为0.1NAC . 1mol甲基（CH3）中含有的电子总数为9NAD . 标准状况下，22.4 L己烷完全燃烧生成的CO2分子的数目约为6NA7. （2分） (2017高三上白山期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ） A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2C . Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H

4、 SO2+S+HO2D . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H+Cl2+H208. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（ ） A . c(CH3COOH)/c(CH3COO-)B . c(CH3COO-)/c(OH-)C . c(H+)/c(CH3COOH)D . c(H+)/ c(OH-)9. （2分） 反应过程中固体物质质量增加的是 （ ）A . 氨气通过无水氯化钙粉末B . 氢气通过灼热的氧化铜粉末C . 铝与氧化铁发生铝热反应D . 将锌粒投入到硝酸铜溶液中10. （2分） (2018南昌模拟) 对氨基苯酚

5、（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B . 电解时Pt电极上有H2放出C . 阴极反式为：C6H5NO24e4H=HOC6H4NH2H2OD . 电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化二、 不定项选择题 (共5题；共17分)11. （2分） 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A . Ca2+、Na+、NO3、CO32B . Mg2+、Cl、NH4+、SO42C . K+、Cl、HCO3、NO3D . Ca2+、Na+、Fe3+、NO312

6、. （3分） (2016淮安模拟) 合成药物异搏定路线中某一步骤如下： 下列说法正确的是（ ）A . 物质X在空气中不易被氧化B . 物质Y中只含1个手性碳原子C . 物质Z中所有碳原子可能在同一平面内D . 等物质的量的X，Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：213. （6分） (2017海南) X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题： （1） X与L组成的最简单化合物的电子式为_。 （2） X与M组成的物质为_（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的

7、化学方程式为_。 （3） Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。 （4） L与M形成的化合物中L的化合价是_。 14. （3分） (2016江苏) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2 ， 溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（CaSO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1molL1Na2SO3

8、溶液的pH约为10；0.1molL1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO3结合H+的能力比SO32的强A . AB . BC . CD . D15. （3分） 在25、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A . CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.8 kJ/molB . 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1451.6 kJ/molC . CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJ/molD . 2CH3OH（l）+3O2（g）

9、2CO2（g）+4H2O（l）H=1451.6 kJ/mol三、 非选择题 (共7题；共44分)16. （4分） (2019高一上攀枝花期末) 明矾 KAl(SO4)212H2O 在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。 回答下列问题：（1） 原料溶解过程中反应的离子方程式是_。 （2） Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是_。 （3） 溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_。 （4） 为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入_

10、，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。 17. （6分） (2017高一下惠来期末) X是一种具有果香味的合成香料，如图为合成X的某种流程： 已知： 不能最终被氧化为COOH；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平回答下列问题：（1） D与C分子中官能团的名称分别为_，E的结构简式是_ （2） DE的反应类型为_ （3） 上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是_（填字母代号） （4） 反应C+EX的化学方程式为_ （5） 反应AB的化学方程式为_ 18. （10分） 新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在

11、苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量实验（一）制备流程：实验（二） Li2FeSiO4含量测定：从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000molL1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量相关反应为：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：实验

12、序号1234消耗KMnO4溶液体积20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL（1） 实验（二）中的仪器名称：仪器B_，仪器C_（2） 制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_（3） 操作的步骤_，在操作时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需_（4） 还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式_，此时后续处理的主要目的是_（5） 滴定终点时现象为_；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为_；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）19. （6分） (2016高一上

13、荆州期中) 已知：实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分为NaOH和CaO） 实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验a装置名称为_，方框B内应选用如图2装置_（填“”或“”），选用的除杂试剂为_（填试剂名称）实验室常用36.5%浓盐酸（=1.2gcm3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5molL1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸_mL写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移_实验结束时应该采取的操作是_20. （3分） (2017高一上江津期中) 某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42、CO32、

14、Cl （1） 当溶液中有大量H+存在时，则_（填离子符号，下同）不可能大量存在 （2） 当溶液中有大量Ba2+存在时，则_不可能大量存在 （3） 当溶液中同时有大量Ba2+和_存在时，上述阴离子都不可能大量存在 21. （6分） (2018高三上徐州月考) 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn（NO3）26H2O+26（CH3CO）2O=4（CH3COO）3Mn+8HNO2+3O2+40CH3COOH （1） Mn3+基态核外电子排布式为_。 （2） NO3-中氮原子轨道的杂化类型是_。（3） 与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为_。 （4） 配合物Mn

15、（CH3OH）62+中提供孤对电子的原子是_。 （5） CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有_。 （6） 镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_。22. （9分） (2016长沙模拟) 硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂制备硝基苯的过程如下： 配制混酸：组装如图反应装置取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中把18 mL苯加入三颈烧瓶中向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀在5060下发生

16、反应，直至反应结束除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品已知（i） +HNO3（浓） +H2O （ii）可能用到的有关数据列表如下物质熔点/沸点/密度（20）/gcm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水1，3二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水请回答下列问题：（1） 配置混酸应先在烧杯中先加入_ （2） 恒压滴液漏斗的优点是_ （3） 实验装置中长玻璃管可用_代替（填仪器名称） （4） 反应结束后产品在液体的_层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为_; （5） 用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？_ （6） 为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入_除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为_（保留两位有效数字）若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1