课题1　常见的酸和碱.ppt

1、复习课，一般的酸和碱，试验点1，浓酸的性质和用途，1。浓硫酸和浓盐酸的主要性质和用途，无，刺激性，无，液体，吸水，腐蚀，2。浓硫酸的稀释和使用安全(1)浓硫酸的稀释。浓硫酸溶于水时会释放大量的热量，因此稀释浓硫酸时，必须沿着奇壁慢慢注入，用玻璃棒继续搅拌，千万不能把水倒入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(2)安全使用浓硫酸。使用浓硫酸时，如果不慎沾在皮肤或衣服上，首先用干布擦拭，然后大量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，浓硫酸，水

2、，NaHCO3(或小苏打)，浓硫酸，水，讨论研究，1，浓盐酸密封为什么保存？2，浓硫酸密封保存的原因是什么？试验点2，酸的化学性质，1。与指示剂的反应(1)酸可以将紫色石蕊溶液变成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _颜色；(2)酸_ _ _ _ _ _ _ _ _使无色酚酞溶液变色。2.酸和活泼金属反应，红，不，盐，H2，取代，盐，H2O，复合分解，温和提示，酸的共性：与指示剂反应，使石墙红；与金属的反应是盐和氢生的。与金属氧化物反应产生盐和水；中和碱、盐和水。与盐反应，产生新的酸和新的盐。盐，H2O，分解，中和，酸，肾炎，分解，探讨，1，酸为什么具有相似的化学性质？2，中和反应的本质是什么

3、？试验点三种常见碱，1 .氢氧化钠和氢氧化钙的物理特性比较，NaOH，苛性苏打，烧碱，干燥，Ca(OH)2，熟石灰，还原，探讨，1，浓硫酸是特定气体的干燥剂，氢氧化钠固体也可以干燥特定气体，每个都可以干燥任何气体，2，氢氧化钙是怎么制成的？写这个反应的化学方程式吗？Cao H2O=ca (oh) 2，测试点4，碱基的化学性质，1。碱和指示剂反应碱将紫色石蕊溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _碱和非金属氧化物反应，碱，盐，分解，讨论，1，碱为什么具有类似的化学性质？测

4、试点5，一些重要的实验，1。用PH试纸测量溶液的PH值，测试点5，一些重要的实验，1。用ph测试条测定溶液的ph值，在这个实验中应该注意什么？考试点5，几个重要的实验，2。酸碱中和反应实验，试验点5，几个重要实验，2。酸碱中和反应实验，(1)为什么添加酚酞指示剂？(2)什么时候酸和碱正确反应？如果溶液从红变成无色，(3)氢氧化钠和稀盐酸反应后，溶液也从红变成无色，结果溶液的溶质会有多种吗？1、NaCl 2、NaCl和HCl、1。下一个物质座舱放在空气中，质量增加，变质的是(，)。d，a .浓硫酸c .浓盐酸，b .氯化钠固体d .固体氢氧化钠，2 .蛋壳的主要成分是碳酸钙，如果把新鲜鸡蛋放在含

5、有大量稀盐酸的玻璃杯里，就可以观察到鸡蛋起泡。这个泡沫的主要成分是(，)。b、a.h2、b.co2、c.o2、d.n2、3。在2毫升氨中添加5-6滴紫色石蕊测试，充分振动后溶液颜色变为(，)。d、a .红色、b .紫色、c .无色、d .蓝色、4 .2013年，株洲市用pH仪(一种准确测定溶液pH值的仪器)，在装有10毫升NaOH溶液(其中少量无色酚酞溶液)的燃烧器内，放入一滴稀盐酸，测定溶液pH值，结果如下：(1)当稀盐酸的体积为_ _ _ _ _ _ mL时，直溶液和稀的正确反应。(2)添加稀盐酸的体积为3 mL时，溶液呈现_ _ _ _ _ _ _色。加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液呈_ _ _ _ _ _ _ _色。(3)烧杯中的溶液ph=2.1时，溶液中的溶质为10，NaCl，HCl，红色，无，(1)添加稀释盐酸的量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，10，红色，无，(2)添加稀盐酸的体积为3 mL时，溶液呈_ _ _ _ _ _色；加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液呈_ _