郑州市语文高一下学期期中化学试卷C卷（考试）

1、郑州市语文高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上山西期中) 下列不属于新能源开发利用的是（ ） A . 太阳能热水器 B . 天然气动力汽车 C . 潮汐能发电 D . 风能发电 2. （2分） (2018高一下吉安期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式： B . 次氯酸的结构式：H-Cl-OC . 铝离子的结构示意图： D . NH4Cl的电子式： 3. （2分） (2018高二上常州期末) 下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是（ ） A . 改用热的稀硫酸溶液

2、B . 向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液C . 用浓硫酸代替稀硫酸D . 使用粗锌粒或使用锌粉4. （2分） (2018高一下惠阳期中) 下列说法中,错误的是（ ） A . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化B . 任何化学反应都伴随着能量变化C . 反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应释放能量D . 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键时所需要吸收的能量,则反应吸收能量5. （2分） (2017高一下宝坻期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；单位时间内生成n molO

3、2 的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体中 不变；NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上武城期中) 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2 ClO Cl HClO H+ 减少的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 下列有关物质性质的说法错误的是（ ） A . 酸性：H2SO4HClO4B . 原子半径：NaMgC . 热稳定性：HClHID . 还原性：S2Cl8. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如

4、下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法：其中正确的是（ ）用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质B的浓度为0.7molL12s末，物质A的转化率为70%A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一下万全期中) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+ ， 不能实现该反应的原电池是（ ） A . 正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液B . 正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液C . 正极为Cu，负极为Fe，

5、电解质Fe（NO3）3溶液D . 正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液10. （2分） (2016高一下习水期中) 已知W，X，Y，Z为短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X，Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（ ） A . X，Y，Z，W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物中只含离子键C . W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强D . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W311. （2分） (2017高二上柳州期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大

6、的特点，得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）ZnO （s）+Mn（OH）2 （s），下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C . 电池正极的电极反应式为：MnO2（s）+2H2O（1）+2eMn（OH）2 （s）+2OH（aq）D . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g12. （2分） 下列有关化学能与热能的说法正确的是（ ）A . 铝热反应属于吸热反应B . 若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C . H2H+H

7、的变化需要吸收能量D . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应13. （2分） (2018江津模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92.4 kJmol1 ， 当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJB . 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NAC . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAD . 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA14. （2分） (2015高二上武汉开学考

8、) 下列实验方案最合理的是（ ） A . 制备并收集Cl2B . 制备氨气C . 制备并收集NO2气体D . 制备氧气15. （2分） (2016高二上九江期中) 已知：I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（ ） A . 反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0B . 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2C . 若反应进行到状态D时，一定有正逆D . 状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大16. （2分） (2017高一上河北期中)

9、 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：2：3B . 1：6：9C . 1：3：3D . 1：3：6二、 解答题 (共6题；共31分)17. （8分） (2018高二下北京期末) 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。 资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1） 同学们利用下表中装置进行实验并记录。 装置编号电极A溶液B操作及现象FepH

10、=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转CupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_。针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_。（2） 同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。 编号溶液B操作及现象经煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针

11、偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d丙同学比较实验、的电压表读数为：cab，请解释原因是_。丁同学对、进行比较，其目的是探究_对O2氧化性的影响。实验中加入Na2SO4溶液的目的是_。为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对、重复进行实验，其设计意图是_；重复实验时，记录电压表读数依次为c、d，且cd，由此得出的结论是_。18. （3分） (2016高一下景县期中) 在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，电极上发生

12、的是（“氧化”或“还原”）_反应，银电极上的电极反应式为_ 19. （6分） (2016高一下福州期中) X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X是周期表中半径最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一请回答： （1） Q元素在周期表中的位置_J的离子的结构示意图为_ （2） 这五种元素原子半径从大到小的顺序为_（填元素符号） （3） 元素的非金属性：Z_Q（填“”或“”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有_ AQ的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊BX2Z的稳定性比X2Q强CZ和

13、Q的单质的状态DZ和Q在周期表中的位置（4） Q的氢化物与Z的单质反应的化学方程式为_; 20. （4分） (2017高一下南昌期中) A,B,C,D,E,F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出） （1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A,D反应都有红棕色气体生成，则A为_，反应的化学方程式为_ （2） 若A为常见的金属单质，D,F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_ （3） 若A,D,F都是短周期非金属元素单质，且A,D所含元素同主族，A,F

14、所含元素同周期，则反应的化学方程式为_ 21. （3分） (2016高一下江阴期中) 某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应（A，B，C均为气体），在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示则：（1） 该反应的化学方程为_（2） 反应开始至2分钟，A的平均反应速率为_（3） 反应开始至2分钟，A的转化率为_ 22. （7分） (2016高二上泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=764.5 kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0

15、kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_（填写序号）a使用高效催化剂b降低反应温度c增大体系压强d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2） 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；100时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡_（填“向右”、“向左”或“不”移动）在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3） 在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示