西宁市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷(测试)

1、西宁市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共20分)1. （1分） (2017高二上广州期中) 下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（ ）ABCD乙醇金属钠天然气乙酸A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2018高二下盘县期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 （如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关 的说法正确的是（ ） A . 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B . 分子中四个氮原子共平面C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g该物资含有6.02 个原子3.

2、（1分） (2018高一下静海开学考) “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系是溶液是胶体具有丁达尔现象不能透过半透膜不能透过滤纸静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （1分） 下列实验中，不能达到预期目的是（ ） 用分液法分离苯和溴苯的混合物用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物用分液法分离水和硝基苯的混合物用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5）和乙酸乙酯（沸点为77.5）的混合物A . B . C . D . 5. （1分） (2019高三上唐山月考) Mg和SiO2在高温下

3、反应生成MgO和Mg2Si。下列说法正确的是（ ） A . 物质的熔点：MgMgOB . 氧元素不存在同素异形体C . Mg的还原性强于SiD . 该反应是置换反应，镁元素被氧化6. （1分） 下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是（ ） A . 葡萄酒B . 冰水C . 碘盐D . 食醋7. （1分） 将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（ ） A . KClB . CuSO4C . NH4ClD . KNO38. （1分） 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）A . 仅有Fe2+B . 有Cu2+、Fe2+ 和Fe3

4、+C . 仅有Cu2+和Fe2+ D . 仅有 Fe3+ 和Fe2+9. （1分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤加过量Na2CO3溶液加过量NaOH溶液加过量BaCl2溶液加适量HCl，正确的顺序是（ ）A . B . C . D . 10. （1分） (2019高一上天津月考) 下列反应中，水作还原剂的是（ ） A . 2Na2H2O=2NaOHH2B . Cl2H2O=HClHClOC . 2F22H2O=4HFO2D . SO2H2O=H2SO311. （1分） (2018高一上包头期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式

5、正确的是（ ） A . K2SO4=2K+SO42- B . Ba(OH)2= Ba2+ OH2-C . KOH=K+O2-+H+D . KHSO4=K+HSO4-12. （1分） (2015高一上资阳期末) 下列叙述不正确的是（ ） A . 12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/molB . 同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16C . 在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1D . 浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19gcm3 ， 则物质的

6、量浓度是11.9 molL113. （1分） 下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是（ ）0.5mol NH3标准状况下22.4L He4时18mL水0.8mol H3PO4 A . B . C . D . 14. （1分） (2016高一下龙海期中) 某溶液能与锌片作用产生H2 ， 则该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . Na+、NO3、K+、Fe2+B . Fe2+、Na+、SO42、K+C . K+、I、NO3、H+D . NH4+、NO3、Na+、HCO315. （1分） (2018高一上通榆月考) 标准状况下的28LNH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1

7、gcm-3 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224molL-1B . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10molL-1C . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55molL-1D . 此氨水中NH3的质量分数为0.1716. （1分） 下列反应的离子方程式正确的是A . 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2CO32=CaCO3B . 向FeI2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+4I3Cl2=2Fe3+2I26ClC . 氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl22OH=3ClClOH2OD . 钠与水的反应： Na2H2O =Na+2OHH217.

8、（1分） 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br ， 2BrCl2=Br22Cl ， 2Fe32I=2Fe2I2；下列说法错误的是 A . 铁元素在反应和中均被氧化B . 反应中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br被氧化C . 氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D . 还原性强弱顺序为：IFe2BrCl18. （1分） (2016高二上广州期末) 100mL 2.0mol/L的盐酸中Cl的物质的量为（ ） A . 2.0molB . 0.20molC . 1.0molD . 0.10mol19. （1分） (2019高一上阜阳期末) 已知还原性由强到弱的

9、顺序为 SO3 2- I -Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ） A . NaClB . NaCl、NaBr、Na2SO4C . NaCl、Na2 SO4、I2D . NaCl、Na2SO4 、NaI20. （1分） (2018大连模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是（ ） A . 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NAB . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NAC . 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分

10、混合后，气体分子数为3NAD . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA二、 填空题 (共4题；共17分)21. （3分） 随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人 （1） 共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境 下列有关环境问题的说法错误的是_（填序号字母）a空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病bSO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨c氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾d“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝若用15L 2.0molL

11、1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）充分反应后吸收液中的溶质为_利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V电池工作时负极反应式为_（2） 将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O35H2O，通人SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O35H2O晶体（提示：）上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：_调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为

12、_，时可以恰好完全反应生成Na2S2O35H2O 22. （4分） 将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（1） 利用上述原理所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl和NH4+，实验室鉴定Cl所选用的试剂是_、_，鉴定另一种杂质离子的方法是_（2） 碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为_23. （4分） (2017高一上无锡期末) 按要求回答下列问题： （1） 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式_ （2） 新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是_ （3） 写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应

13、的化学方程式_反应中浓硫酸既体现了_性，又体现了_性， （4） 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响“） A在烧杯中溶解时，有少量液体洒出_；B定容时，俯视刻度线_；C转移时，容景瓶中有少量水_（5） 工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是（填字母） A . 纯碱B . 石灰石C . 黏土24. （6分） (2018高二上九江期中) 乙二酸俗名草酸，易溶于水，为了测定草酸晶体H2C2O4xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下： 称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。取25.00mL该H2C2

14、O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。重复实验。记录整理数据如下：实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL0.1010.001.1011.101.5013.500.7010.80回答下列问题：（1） 乙二酸和KMnO4标准溶液反应的离子方程式为_（2） 步骤需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_(填名称)；步骤滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为_(填名称)。 （3） 本实验滴定达到终点的标志是_; （4） 根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_mol/L，x=_； （5） 若滴定终点时仰视滴定管刻度，则x值会_(填“偏大”、“偏小