郑州市高考理综-化学三模考试试卷A卷（模拟）

1、郑州市高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上埇桥期末) 下列关于硅的叙述，错误的是（ ） A . 硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D . 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应2. （2分） 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情

2、况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同已知t3t4阶段为使用催化剂下列说法错误的是（ ）A . 若t1=15s，生成物C在 t0t1时间段的平均反应速率为0.004 molL1s1B . t4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C . B的起始物质的量为0.02 molD . 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）3. （2分） (2017高二上大连期中) 二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是 ，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体的数目是（ ）A . 7

3、种B . 8种C . 9种D . 10种4. （2分） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示Z元素原子核外K层与M层电子数相等下列说法中正确的（ ）A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B . 原子半径由小到大的顺序为：XZYWC . 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D . X的氧化物不能与Z单质反应5. （2分） 溶解、过滤、蒸发操作中，都用到的仪器是（ ）A . 滤纸B . 烧杯C . 酒精灯D . 玻璃棒6. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作

4、正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B . 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2C . 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D . 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4 +Li+7. （2分） (2018高二下静海开学考) 某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是 （ ）

5、 A . c(CH3COOH) c(Na+)c(H+)c(OH-)C . c(CH3COOH)+ c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)D . c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L二、 综合题 (共5题；共40分)8. （5分） (2017湖北模拟) 在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液含Cu（NH3）2+、CH3COO和NH3除去H2中的CO、O2及H2S气体 （1） 已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：Cu（NH3）2+（aq）+CO（g）+NH3（g）Cu（NH3）2CO+（aq） 若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是_av（CO）

6、正=v（NH3）正b容器内气体压强不再随时间变化cCu（NH3）2+浓度不再随时间变化（2） 醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜 “预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有_加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为_加入硝酸时发生反应的化学方程式为_已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%若1L废液最终制得Cu（NO3）23H2O363g，则1L废液中铜元素的质量为_g9. （10分） 内锌矿的主要成分为ZnS，含有杂质PbS、CuS、FeS、SiO2等，以闪锌矿

7、制备氯化锌的流程如图所示 请回答下列问题：（1） 配制氯化铁浸渍液时要求pH为0.81之间，pH太高则_，pH太低，浸渍矿石会产生有害气体_，操作是_由氯化锌溶液制备氯化锌晶体的方法是_ （2） 高沸点溶剂R4E几乎不溶于水，120时硫在R4E里的溶解度为365g，室温时溶解度为35.9g，从浸出液B提取硫的方法是_硫是工业制备硫酸的原料，现有1吨矿石，硫的总含量为24%，最多制备浓度98%的硫酸_吨 （3） 氯化铁与硫化锌发生反应：2FeCl3+ZnSZnCl2+2FeCl2+S，则氯化铁与FeS反应的方程式为_ （4） 溶液X的成分的化学式为_，该流程中循环使用的物质是_ （5） 由氯化亚

8、铁溶液制备氯化铁溶液，可以用H2O2、Cl2，但生产成本高酸性条件下，使用催化剂在50左右通入氧气转化的成本极低，反应的离子方程式为_ 10. （7分） (2018高三上唐县期中) （1） 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题： 若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_；若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为_；（2） 该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。 该电解槽的阳极反应式为_;；通电开始后

9、，阴极附近溶液pH_(选填“增大”、“不变”或“减小”) ；若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H2O时，理论上有_kJ的能量转化为电能。11. （11分） (2019高二下阿城期中) （1） C、N、O元素的第一电离能大小为：_。 （2） Cu的价电子排布式为_，基态Fe原子有_个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为_。 （3） 基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为_。S8易

10、溶于二硫化碳的原因是_。 （4） 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： (a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。(c)如图2所示，每条折线表示周期表A到A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。判断依据_。12. （7分） (2018高二下台州期中) 化合物M是合成药物胃长宁的重要中间体，其典型的合成路线如下： 请回答下列问题：（1） 化合物M的分子式是_；写出化合物F中含氧官能团的名称_； （2） CE的反应类型是_，1mol G与足量金属钠反应能生成_mol H2。 （3） 下列有关化合物F的说法正确的是_(用相应编号填写） A不能发生消去B.核磁共振氢谱有7组峰C.能使溴水褪色，并发生加成反应D.在一定条件下能聚合成高分子化合物，其链节为（4） 写出GM发生的化学反应方程式_。 （5） 化合物D有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式_。 属于芳香族化合物，且其苯环上的一氯取代物有2种能发生银镜反应能与FeCl3溶