元素周期表第二课时(元素的性质与原子结构)_第1页
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1、元素周期表,第二课时,LiNe,NaAr,2,8,8,1,2,3,短周期,KKr,RbXn,CsRn,18,18,32,4,5,6,长周期,7,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,副族,VIII族,0族,族的结构,二 元素的性质与原子结构(5页）,1、碱金属元素,锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr),（1）原子结构,同：最外层1个e-,异,核电荷数：小大,电子层数：少多,（2）元素性质,越来越剧烈,通式：2M+ 2H2O = 2MOH + H2,越来越剧烈,Li Na K Rb Cs,相似性:,总结:,递变性:,最外层1e- 易失

2、1e-,结构,性质,决定,都能与O2、H2O等反应,与O2、H2O反应越来越剧烈,碱金属的物理性质,同：,银白（Cs除外）柔软,小,低,低,异：,增大 （K除外）,降低,降低,2、卤族元素,同：,最外层7e- 易得e-,异：,核电荷数,电子层数,原子半径,得e-能力,强氧化性,氧化性,（1）原子结构,强非金属性,非金属性,（2）性质,F2 Cl2 Br2 I2,剧烈程度：F2Cl2Br2I2 氢化物稳定性：HFHClHBrHI,a.卤素与H2 (8页),非金属性强弱的判断依据,b.单质间的置换（9页）,2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 = 2NaCl +

3、 I2 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱,总结：,元素的性质与原子结构有密切的关系，,主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。,原子结构相似的一族元素，在化学性质上表现出相似性和递变性。,同一主族,电子层数逐渐,增多,总结：,原子半径逐渐,增大,失电子能力逐渐,增强,得电子能力逐渐,减弱,金属性逐渐,增强,非金属性逐渐,减弱,表现在？,结构,性质,决定,反映,（3）卤素单质的物理性质,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,常温下，是深红棕色液体 常温下唯一呈液态的非金属单质,密度比水大,有刺激性气味、有毒,可溶于水，在水中的溶解度不大,溴水呈橙色,溴蒸气为红棕色,保存：密闭保存，加水液封,碘是一种紫黑色固体

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