福州市高三上学期期中化学试卷B卷

1、福州市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO42。下列分类中错误的是（ ）A . NaHSO4是盐B . NaHSO4是酸C . NaHSO4是钠盐D . NaHSO4是酸式盐2. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ） A . 碳与氧气B . 氢气与氯气C . 钠与氧气D . 氢氧化钠溶液与二氧化碳3. （2分） (2019高一上天津月考) 下列反应属于非氧化还原反应的是（ ） A . Fe2O33C

2、O 2Fe3CO2B . NH4NO3 N2O十2H2OC . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D . Cu2（OH）2CO3 2CuOCO2H2O4. （2分） (2016高一上银川期中) 生活中处处有化学，下列叙述与胶体性质无关的是（ ） A . 豆腐、肉冻、果冻的生产B . 工厂中设置的静电除尘装置C . 河流入海口处三角洲的形成D . 大气污染5. （2分） (2019高二下台州期中) 甲、乙、丙、丁、戊均为可溶性物质，分别由以下阳离子与阴离子组成，阴阳离子没有重复使用。 阳离子K+Ag+Ba2+NH4+Mg2+阴离子NO3SO42CO32OHCl常温下，乙、丙呈碱性，0.05 mo

3、lL-1丙溶液pH=13丙、戊混合产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。丙、丁混合共热，只产生刺激性气味气体，没有其它现象。下列说法不正确的是（ ）A . 甲溶液储存在棕色细口瓶中B . 乙一定是K 2CO3C . 丁可能为NH4NO3D . 甲、丙、丁混合，可能为澄清溶液6. （2分） (2016江苏) 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示下列有关化合物X的说法正确的是（ ） A . 分子中两个苯环一定处于同一平面B . 不能与饱和Na2CO3溶液反应C . 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D . 1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应7. （2分） (2018

4、高二上太原期末) 家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A . Fe3e-Fe3+B . Fe2+十2OHFe（OH）2C . 2H2O+O2+4e4OHD . 4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）38. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 已知反应：A（s）+3B（g）2C（g）H0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 前4 min，用A表示反应速率为v（A）=0.005mol/（Lmin）B . X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系C . 第t1min时说明反应达到了平衡D . 第10 m

5、in时，可能采取了降温9. （2分） 下列比较中不正确的是（ ） A . 金属性：KNaLiB . 热稳定性：HIHClHFC . 非金属性：FOND . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）310. （2分） (2019高二下慈溪期中) 为了提纯下列物质，除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ） 选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇（水）生石灰过滤C苯（苯酚）浓溴水过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二上大连期末) 下列实验可达到实验目的是（ ） A . 将 与NaOH的水溶液共

6、热制备CH3CHCH2B . 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNTC . 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6三溴甲苯D . 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素12. （2分） 传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气下列说法正确的是（ ）A . 新型合成氨方法是吸热反应B . 新型合成氨方法可简化生产设备C . 新型催化剂提高了N2和H2的转化率D . 两种方法中该反应的化学平衡常数相同13. （2分） (2016高一下重庆期中) 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关物

7、质产率与温度的关系如图 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905kJ/mol4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1268kJ/mol下列说法中不正确的是（ ）A . N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+181.5kJ/molB . NH3的燃烧热为226.25kJ/molC . 工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780840之间D . 用铂丝做催化剂，利用反应来制备硝酸14. （2分） (2018高二上白城月考) 已知悬浊液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）升

8、高温度，平衡逆向移动温度一定时，溶液中c（Ca2+）c2（OH-）为定值向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca2+）恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变。向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加A . B . C . D . 二、 解答题 (共5题；共46分)15. （10分） (2018衡阳模拟) 某盐的组成可表示为3H3ON5:3NH4N3NH4Cl。回答下列问题 （1） 氯原子的电子排布式为_. （2） 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1

9、)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。 （3） 经X射线衍射测得化合物3H3ON53NH4N5NH4Cl的晶体结构,其局部结构如图(b)所示 H3O+中心原子的杂化类型为_，NH4+的空间构型为_。3H3ON53NH4N5NH4C1中阴离子N5-中的 键总数为_个。分子中的大 键可用符号 表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大 键可表示为 ),则N5-中的大 键应表示为_。图(b)中虚线代表氢键,其中表示式为(NH4)N一HCl、_、_。（4） 3H3

10、ON53NH4N5NH4Cl的晶体密度为dg.cm-3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个3H3ON53NH4N5NH4Cl单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为_. 16. （9分） 科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究 （1） 下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑出来（余下的必须属于同类），并说明理由 物质组不属于同类的物质理由（1 ）MgO、SO3、CaO、Al2O3_（2 ）H2O、HBr、CH4、NH3_（3 ）HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4_（2） 请对以下过程形成的分散系进

11、行分类 花生油加入到水中后充分搅拌；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；碘水和酒精的混合物属于浊液的是：_（填序号，下同）；属于溶液的是：_；属于胶体的是：_17. （9分） (2018安阳模拟) 一种从含铝锂钴废料铝箔、CoO和Co2O3(只溶于酸，不溶于碱)及LiCoO2中回收氧化钴的工艺流程如下:回答下列问题:（1） 步骤I“碱溶”时，为提高铝的去除率，除升高温度和不断搅拌外,还可采取的措施是_(列举1点)，“碱溶”时发生主要反应的化学方程式为_；

12、步骤II“过滤、洗涤”过程中滤渣还会有少量的Al(OH)3，是因为_(填离子方程式)。 （2） 步骤III“酸溶”时,Co2O3 转化为CoSO4 的离子方程式为_。 （3） 步骤V“除铝和锂”时,调节pH的适用范围是_(已知该条件下,Al3+开始沉淀时的pH为4.1,沉淀完全时的pH为4.7.Co2+开始沉淀时的pH为6.9。沉淀完全时的pH为9.4)；步骤VI所得滤渣的成分为_。 （4） 煅烧CoC2O4时发生氧化还原反应，则CoC2O4分解的化学方程式是_；若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应CoCO3+ C2O42-= CoC2O4 + CO32- 将CoCO3 转化为CoC2O4?_

13、;(填“能”或“不能”),说明理由:_已知Ksp(CoCO3) =1.410-13,Ksp(CoC2O4)=6.310-8 18. （11分） (2016高三上河北期中) 研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1平衡常数K1反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2=+41.2kJmol8平衡常数K2反应某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（

14、%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比（1） 合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为_；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_ （2） 从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有_ （3） 反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=_（用K1和K2表示

15、） （4） 在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图 H1_0（填“”、“”或“=”）有利于提高CO2平衡转化率的措施有_（填标号）A降低反应温度B投料比不变，增加反应物的浓度C增大CO2和H2的初始投料比D混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）（5） 在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I 充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为_（用a表示）若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00

16、mol，则该过程中H2的平均反应速率为_（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为_（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数写出上述反应压力平衡常数KP为_（用P0表示，并化简）19. （7分） (2016高二上蕉岭开学考) 某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉 （1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称_ （2） 装置A中发生反应的化学方程式为_ （3） 实验时，装置C中的现象为_ （4） 此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_（用操作编号填写） 向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（5） 当D中产生_现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D