重庆市高一下学期期中化学试卷C卷(模拟)

1、重庆市高一学期期的化学试卷c卷名字：班级：成绩：一、选题(一共18题)共计36分)1. (2分) (在2016年的高度，日喀则的期末)以下说法是正确的()a .共价键化合物可能含有离子键B . Ca2、k、cl-、s2-种粒子的离子半径依次变小C . Po、Po、Po三原子的核外电子数分别为124、125、126与d.vi族元素的氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性逐渐变弱2. (2分钟) (2015高一东莞期)法国里昂的科学家最近发现了只由4个中子构成的粒子。 也有人把这种粒子称为“四中子”，称为“零号元素”。 以下“四中子”粒子的说法不正确a .这个粒子不是电的b .这个

2、粒子的质量数是4c .在周期表中占与氢元素相同的位置d .这个粒子的质量比氢原子大3. (2分钟) (2017高一河南期)某同学研究前18号元素时，可以把它们排列成图中的“蜗牛”形状，图中各弧上的“.”表示元素，其中o点表示氢元素。 以下说法错误的是()A . B元素是图中金属性最强的元素b .用虚线连接的元素在同一族中离c.o点越远元素的原子半径越大d .由a、b两种元素组成的化合物可能含有共价键4. (2分钟) (2015高二下杭州期)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中y形成的一个单体有毒且容易自燃a .最高正价： XYZWb .原子半径： WZYc .气体状氢

3、化物的热稳定性： YZWd .对应最高价氧化物水合物的酸性： XYZ5. (2分钟) (2016高二上徐州末)以下的物质中，仅含有离子键的为()A . NaOHB . NH3C . CaCl2D . H2S046. (2分钟)在第118号元素中，最外层上的电子数与电子的层数相同，该元素有可能是()a .一种b .两种c .三种D . 4种7.(两点)以下化学术语正确的是()乙炔的结构式为C2H2b .氟化氢电子式：c .硫离子结构的形象：d .氢氧化钡的电离方程式： Ba(OH)2=Ba2 2OH；8. (2分) (2016高二上辽源期)以下说法正确()A . 1 mol硫酸和1 mol Ba

4、(OH)2完全中和的热是中和热B . 101 kPa时，碳1 mol的燃烧放出的热量是碳的燃烧热C . CO是不稳定的氧化物，可以继续与氧反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应在D . 25、101 kPa的情况下，1摩尔s和2摩尔s的燃烧热量相等9. (2分) (2019高一度馀姚月考)以下说法不正确的是()a .化学反应中的能量变化通常表现为热的变化b .化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因c .需要加热的反应一定是吸热反应d .反应物总能量和生成物总能量的相对大小，决定反应放出还是吸收能量10. (2点) (2016年上饶月考) 2种元素原子的核外电子层数之比

5、与最外层电子数之比相等时，核电站电荷数为118的元素中满足上述关系的元素被共享()A . 3对B . 4对C . 5对D . 6对11. (2分钟) (2019高辉南月考)是同周期的x、y、z三元素，其最高价氧化物按水合物的酸性从弱到弱的顺序为H3ZO4H2YO4YZb .阴离子的还原性按x、y、z的顺序强，因此弱c .非金属性： XYZd .气体状氢化物的稳定性按x、y、z的顺序弱，因此强12. (2点) 1999年报告了含有高能N5的化合物N5AsF6的合成和分离，但以下记述是错误的()A . N5中的氮-氮之间通过共价键结合在一起B . N5拥有35个电子c .化合物N5AsF6中As的

6、价数为5d .化合物N5AsF6中f的价数为-113. (2分钟) (2015高二下常德期)对反应2SO2(g) O2(g)2SO3(g )最终能提高反应速度的措施是()a .降低系统温度b .增大容器容积降低c.o2的浓度d .提高系统温度14. (2点)某同学研究前18号元素时，可以把它们排列成如图所示的“蜗牛”的形式，图中各弧上的“.”表示元素，其中o点表示氢元素。 以下说法错误的是()远离a.o点的元素的原子半径并不一定大b .图中用直线连接的要素不是同一族C . B元素是图中金属性最强的元素由D . A、b两种元素组成的化合物可能含有共价键15. (2分钟) (2016高一度河北期)

7、以下4种x溶液分别放入装有50mL的2摩尔-1盐酸的烧杯中，加水稀释成50mL，x和盐酸缓慢反应，其中反应速度最快的是()。a.1020ml3mol-1的x溶液b.2030ml 2摩尔1的x溶液c.2010ml 4摩尔1的x溶液d.1010毫升2摩尔1的x溶液16. (2分钟) (2020高二上新乡末)对于可逆反应A(g) 3B(g) 2C(g) D(g )，不同条件下的化学反应速度如下，其中显示反应速度最快的是()a.v (a )=0.1摩尔- 1s-1b.v (b )=0.6摩尔- 1s-1c.v (c )=0.9摩尔- 1分钟- 1d._ (d )=1.2摩尔- 1分钟- 117. (2

8、分钟) (2018高一肇庆末)在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生了如下反应2SO2(g) O2(g) 2SO3(g ) (正反应发热)。 下面的说法正确的是()a .降低温度，反应速度就会加快b .在上述条件下，SO2可以完全转换为SO3c .使用催化剂是为了加快反应速度d .达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等18. (2分钟)在一定条件下，乙烯6H2(g) 2CO2(g)CH2=CH2(g) 4H2O(g )温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，以下说法是正确的()a .乙烯生成率： v(M)v(N )b .平衡常数KMKNc .催化剂可能影响CO2的

9、平衡转化率d .进料比n(H2):n(CO2)=3:1时，图中m点的情况下，CO2的体积分率约为15.4%二、填补问题(共计两题)共计22分钟)19. (11分钟) (2018高三上兰州期)常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓(GaAs )太阳能电池、铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。(1)镓元素位于元素周期表中，砷原子核外的电子处于运动状态。(2) Si、p、s的第一电离能按从大到小的顺序为_，二氧化硅和干冰结晶的熔点差大的为_。(与AsF3对等的电子体的分子是_ _ _ _ _ _ _ (只写了一次)，其空间配置是_。(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离h，在水溶液中OH-

10、容易结合B(OH)4-显示弱酸性。B(OH)4-中b原子的混合类型为_。B(OH)4-的结构式为_。(5)金刚石的单位晶格如图所示如果将金刚石结晶中的碳原子置换为硅原子，则得到结晶硅的金刚石结晶的一半的碳原子置换为硅原子，如果碳、硅原子交替，则得到碳化硅结晶(金刚砂)。按金刚石、结晶硅、碳化硅的熔点从高到低的顺序，_ (用化学式表示)金刚石的单位晶格参数为a pm(1 pm=10-12 m )。 金刚石单位晶格的密度为_g/cm3 (仅行列式，阿博加德罗常数为NA )。20. (11分钟) (2015仙桃模拟)前4个周期的原子编号依次增大的6种元素a、b、c、d、e、f中，a、b以同一短周期元

11、素相邻，a元素形成的化合物的种类最多，c、d、e、f是位于同一周期的金属元素，基态c、f原子的价电子c、f原子电子数为10，基态d、e原子的价电子层的对电子数分别为4、2，原子编号为2(1)六种元素中，第一电离能最小的是_ (填充元素符号，以下相同)，电负性最大的是_ .(2)黄血盐是由a、b、c、d四种元素组成的络合物化合物C4D(AB)6，容易溶解于水，被广泛用作食盐添加剂(抗粘合剂)。 请写下黄血盐的化学式_。 1mol、ab-中含有键的数量是_，黄血盐结晶中的各种微粒间的作用力与_无关。a .离子键b .共价键c .配位键d .金属键e .氢键f .分子间的力(3)E2的价层电子配置图

12、为_，很多不饱和有机物在e催化剂下可与H2发生加成反应：如乙烯、乙炔、苯、甲醛。 其中，碳原子形成sp2杂化的分子为_ (填充物质编号)，HCHO分子的立体结构为_形式，其加成物的熔融、沸点比CH4的熔融、沸点高，其主要原因需要表示加成物是什么物质)。(4)金属c、f结晶单位晶格结构如图(与先前对应的图)所示，c、f这两种结晶单位晶格中的金属原子的配位数之比为_时，在金属c的单位晶格中，如果将该单位晶格的密度设为ag/cm3，将阿伏伽德罗常数设为NA，将c原子的摩尔质量设为m，则表示c原子半径的计算式三、实验、计算问题(共计2题)共计18分)21. (11分) (2018高一次宝他月考试)结合

13、学过的内容回答以下问题I .某实验组以H2O2的分解为例，研究了浓度、催化剂、温度对化学反应速度的影响，设计了如下实验。实验编号反应物催化剂温度，2%h2o2溶液10ml没有20二5%h2o2溶液10ml没有20、5%h2o2溶液10ml1-2滴1 mol/LFeCl3溶液205%h2o2溶液10ml没有205%h2o2溶液10ml_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _没有20(1)实验和的目的是研究对反应速度的影响。(2)实验和中测定的生成氧的体积随时间变化的关系如下图所示。分析上面的图得到的实验的结论是(3)实验和为了研究温差对10下反应

14、速度的影响，请填写与上表空白对应的内容。(4).在某温度下，2L容器中，x、y、z三种气体物质的量的时间变化曲线如图所示。 请在计算中回答下面的问题从反应开始到2分钟、z的平均反应速度为_。(5)保持容器容积一定，在第2分钟改变以下条件时的化学反应速度的变化在那里填充1摩尔气体，化学反应速度_ (填充“加速”“减速”或“不变”，以下相同)。在其中填充1 mol n2(g ) (n 2不参加反应)，化学反应速度_同时加入0.9摩尔、0.7摩尔、0.2摩尔、化学反应速度_ _ _ _ _。22. (7分钟) CO是现代化工生产的基础原料，以下问题都与CO的使用有关(1)co与金属镍反应，生成四羰基

15、镍，然后，分解四羰基镍，实现镍的精制，最终可以得到纯度99.9%的高纯度镍.(2)工业上可以利用CO生产乙醇2 co (g )4h2(g )、ch3ch2oh (g ) h2o (g )h 1已知有H2O (l )、H2O (g )H2co (g ) h2o (g )、co2(g ) h2(g )h 3工业上也可以以CO2(g )和H2(g )为原料合成乙醇2 co2(g )6h2(g )、ch3ch2oh (g )3h2o (l )hH与H1、H2、H3的关系是：h=_(3)在一定条件下，H2、CO在体积一定的密闭容器中发生如下反应4 h2(g )2co (g )、ch3och3(g ) h2o (g )。以下选项确定此反应变为平衡状态的根据： _A.2v(H2)=v(CO )。B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率c .容器内的压力不变d .混合气体的密度不变e .混合气体的平均相对分子质量不随时间变化(4)工业可以用CO和H2反应合成再生能源甲醇，反应如下co (g )2h2(g )、ch3oh (g )。在容积可变的密闭