贵州省高考理综-化学5月模拟考试试卷D卷（模拟）

1、贵州省高考理综-化学5月模拟考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上佛山期中) 下列实验操作正确的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上天津期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NAB . 将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAC . CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为 NAD . 100 g质量分数为9.8的H2S

2、O4水溶液中含氧原子数目为0.4NA3. （2分） 下列各组物质中属于同分异构体的是（ ） A . 葡萄糖和果糖B . 甲烷和乙烷C . 16O和18OD . 淀粉和纤维素4. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ） A . 闻气体的气味B . 用浓硫酸干燥CO2C . 向容量瓶中转移液体D . 用海水提取淡水5. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B . Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C . Na、Mg2、Al3的离子半径依次增大D . H2SiO3、H2CO3、HClO4

3、酸性依次增强6. （2分） (2016高一下吴中期中) 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ） A . 该电池工作时电能转化为化学能B . 该电池中电极a是正极C . 外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD . 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O7. （2分） (2018湖北模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法错误的是（ ）A . 简单离子半径：YZXB . 沸点：DYD . 0.1molL-1A溶液中：c(H+)

4、c(HY-)c(Y2-)二、 综合题 (共5题；共40分)8. （5分） (2016高一上腾冲期中) 写出下列反应的离子方程式 （1） 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应_; （2） 碳酸氢钠与盐酸的反应_; （3） 盐酸与碳酸钙的反应_; （4） 铁与稀硫酸的反应_; （5） 硫酸与氢氧化铜的反应_ 9. （7分） (2018西城模拟) CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。 （1） CO2的电子式是_。 （2） CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。 获取乙二醇的反应历程可分为如下2步： EC加氢生成乙二醇与甲醇 步骤的热化学方程式是_。 研究反

5、应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：反应温度/EC转化率/ %产率/ %乙二醇甲醇16023.823.212.918062.160.931.520099.994.762.322099.992.446.1由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是_。温度升高到220时，乙二醇的产率反而降低，原因是_。（3） 用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的_极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是_。 （4） CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是_（填序号）。 a选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的

6、生成物b.利用电能、光能或热能活化CO2分子c选择高效的催化剂10. （9分） (2016高三上安徽期中) MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示： 部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值101710171039已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2（1） 步骤中消耗0.5molMn2+时，用去1molL1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为_ （2） 已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_ （3） MnO2是碱性锌锰电池的正极材料放电过

7、程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是_如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌_g（已知F=96500C/mol） （4） 向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式_向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2_; （5） 用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为_时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1105molL1

8、时，即可认为该离子沉淀完全）继续加碱调节pH为_时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL1）若上述过程不加H2O2，其后果和原因是_; 11. （11分） A,B,C,D,E,F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大 A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满用化学式或化学符号回答下列问题：（1） G的基态原子的外围电子排布式为_，在

9、周期表中属于_区 （2） B与F形成的一种非极性分子的电子式为_；FD3的空间构型为_ （3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示该晶体的类型属于_（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体 （4） 简述GD的熔点高于G2O的原因_; （5） 已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为_（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体 （6） A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：_ （7） 往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_ A . X中所含化学

10、键有离子键、极性键和配位键B . X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C . 组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D . SO42与PO43互为等电子体，空间构型均为正四面体12. （8分） (2018朝阳模拟) 药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。（1） 有机物P的合成路线如下。已知： （R、R、R”代表烃基或氢） A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是_。 B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是_。 由D生成有机物P的反应类型是_。（2） 有机物L的合成路线如下。已知： 生成E的化学方程式是_。 与有机物M发生加成反应， M的结构简式为_。 F含羧基，化合物N是_。 生成有机物L的化学方程式是_。（3） 以 为起始原料合成聚合物甲的路线如下：写出聚合物甲的结构简式：_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题