贵州省语文高二上学期化学期中考试试卷C卷

1、贵州省语文高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上达州期末) 下列有关能源的理解或说法错误的是（ ） A . 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B . 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C . 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D . 研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机2. （2分） (2018高二下山东开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C . 常温下，将pH

2、=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH7D . 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)3. （2分） 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=lgOH）与pH的变化关系如图所示，则（ ） A . 溶液导电能力M点大于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D . 图中b74. （2分） (2017高一上遵义期末) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（ ） A . Zn+2HClZnCl2+H2B

3、. 4NH3+5O24NO+6H2OC . 2HClO2HCl+O2D . Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O5. （2分） (2017高三上清城期末) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D . 在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态6. （2分） (2016高一下绥化期中) 在298K、1.011

4、05 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（ ） A . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2yx）kJ/molB . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2xy）kJ/molC . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（4xy）kJ/molD . 2CO2（g）+2NaOH（l）2NaHCO3（l）H=（8x2y）

5、kJ/mol7. （2分） 能促进水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是（ ） A . 将水加热煮沸，测得pH=6B . 向纯水中投入一小块金属钠C . 向水中加入NH4Cl固体D . 向水滴入适量盐酸8. （2分） 反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二下东至月考) 下列说法正确的是（ ） A . 焓变是指1mol物质参加反应时的能

6、量变化B . 当反应放热时HO，反应吸热时HOC . 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D . 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时H为“”10. （2分） (2018高一下汉川期末) 在100时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是（ ） A . 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1s-1B . 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD

7、 . 平衡时，N2O4的转化率为40%11. （2分） 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：x(A2)(g)y(B2)(g) 2C(g)，2 s后测得反应速率如下：v(A2)0.4 mol/(Ls)，v(B2)1.2 mol/(Ls)，v(C)0.8 mol/(Ls)，则该x和y的值分别为（ ） A . 2和3B . 3和2C . 3和1D . 1和312. （2分） (2019高一上长春期中) 已知某饱和溶液中溶液的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的摩尔质量溶质的溶解度溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ） A . B . C

8、. D . 13. （2分） 在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是A . 滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B . pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C . 由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D . NaHSO4溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+14. （2分） (2018高二下桂林开学考) 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g) C(g)D(g),5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时

9、将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ） A . a3B . a2C . B的转化率为40%D . B的转化率为60%15. （2分） (2017高二上淮北期中) 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（ ） A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 硫酸铁D . 亚硫酸钠16. （2分） (2018高二上汕头期末) 溶于水后溶液呈碱性的物质是（ ） A . CO2B . HClC . SO2D . NH317. （2分） (2017高一上澄海期中) 下列物质分类的正确组合是（ ）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯

10、碳酸钙小苏打氧化镁KClCH2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高二上北京期中) 在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 的平均反应速率： B . 的平均反应速率： C . 反应到 时， D . 反应到 时， 分解了50%二、 综合题 (共2题；共12分)19. （3分） (2018高一上江南期中) （1） 下列物质属于电解质的

11、是_；能导电的是_；属于弱电解质的是_(均填写序号)。 醋酸溶液乙醇胆矾熔融氯化钠二氧化硫氨水硫酸钡蔗糖氢氧化铁浓盐酸 （2） Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)= 5:1,写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目:_。 （3） 标准状况下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得产物成分是_,物质的量为_。 20. （9分） (2019高二上辽源期中) 一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答： （1）

12、增加Fe的物质的量，其正反应速率_。（A.变快B.不变C.变慢，填字母代号）。（2） 将容器的体积缩小一半，其正反应速率_，逆反应速率_。 （3） 若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率_。 （4） 保持压强不变，充入Ar，其正反应速率_。 三、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2016高一上公安期中) 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1） 该浓硫酸的物质的量浓度为_mol/L （2） 取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A . 溶液中H2SO4的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中SO42的数目D . 溶液的密度（3） 某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸 该学生需要量取_mL上述浓硫酸进行配制配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度