河南省高考理综-化学二模考试试卷A卷（模拟）

1、河南省高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上广州期中) 如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018静安模拟) 有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 热稳定性：HC1HBrB . 金属性：MgBeC . 碱性：KOHCa(OH)2D . 酸性：H2SO4HClO3. （2分） (2018常德模拟) 常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的

2、变化如右图所示。下列说法错误的是（ ） A . 常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.010-5B . a、b之间的点一定满足:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C . c点溶液中c(NH4+)c(Cl-)D . c点溶质为NH4Cl、HCl4. （2分） (2016高二上温州期中) 常温下有A，B，C，D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种已知A，B溶液中水的电离程度相同，A，C溶液的pH相同下列说法中不正确的是（ ） A . D溶液的PH=7B . 四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大C . A与C等体

3、积混合，溶液中有c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH）D . B与D等体积混合后，溶液中有c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）5. （2分） (2018宜昌模拟) 中医典籍肘后备急方所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”， 对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是（ ）A . 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径B . 将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率C . 青蒿素易溶于水和乙醚D . 操作 1 是过滤

4、，操作 2 是蒸馏6. （2分） (2019高一下长春月考) 下列反应需要加入氧化剂完成的是（ ） A . N2NH3B . NO2NOC . NO2HNO3D . N2NO7. （2分） (2019高三上江西期末) 如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作 示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6xe=C6xLi+（LixC6表示锂原子嵌入墨形成的复合材料），正极：Li1xMnO2xLi+x e=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是（ ） A . 该电池的反应式为：Li1-xMnO2+LixC6 LiMnO2+C6B . K与M相接时，A是阳极

5、，发生氧化反应C . K与N相接时，Li由A极区迁移到B极区D . 在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化二、 综合题 (共4题；共34分)8. （4分） 有机物X（ ）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多。（1） 在一定条件下有机物X不能发生的化学反应类型有_。A . 氧化反应B . 取代反应C . 酯化反应D . 加成反应（2） 写出X与碳酸氢钠反应的化学方程式：_。（3） 等质量的X分别与足量的钠和足量的氢氧化钠反应，消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比为_。9. （7分） (2015高二上南昌期末) 按要求完成下列问题： （1） 甲基的电子式_; （2） 乙炔的结构式

6、_; （3） 相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_; （4） 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景 工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.8kJ/mol已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H=571.6kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/molH2的燃烧热为_kJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）的反应热H=_若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_（填字母

7、）ACO百分含量保持不变B容器中H2浓度与CO浓度相等C容器中混合气体的密度保持不变DCO的生成速率与CH3OH的生成速率相等（5） 将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1能使化学反应速率加快的措施有_（填序号）增加C的物质的量升高反应温度随时吸收CO、H2转化为CH3OH密闭定容容器中充入CO（g）10. （15分） (2018高一下桂林开学考) 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末

8、28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。（1） 计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。 （2） 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4L）实验序号加入钢样粉末的质量 / g2.8365.6728.508生成气体的体积（标准状况）/ L1.122.242.80请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。（3） 若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示） 11. （8分） (

9、2017高二上溧水期末) 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成 ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示（1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_ （2） 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3氧化成SO42，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：_ （3） 该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0molL1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL反应原理为： 4H+ClO2+5Fe2+Cl+5Fe3+2H2O14H+Cr2O72+6Fe2+2Cr3+6Fe3+7H2O试计算ClO2的