沈阳市语文高一下学期开学化学试卷（重点班）C卷

1、沈阳市语文高一下学期开学化学试卷（重点班）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（ ） 序号物质试剂分离方法乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液溴苯（溴）NaOH溶液分液乙醇（水）生石灰蒸馏苯（环己烷）水分液A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上红桥期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B . NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C . 蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电

2、解质D . 铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质3. （2分） (2017高一上昌平期末) 1.8克水中所含的水分子数是（ ） A . 0.1摩尔B . 6.021023个C . 18个D . 1摩尔4. （2分） 如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子（K+）2027.3mgL1氯离子（Cl）3034.2mgL1镁离子（Mg2+）20.224.9mgL1硫酸根离子（SO42）2427.5mgL1则该饮用水中还可能较大量存在（ ）A . OHB . Ag+C . Na+D . Ca2+5. （2分） (2016高二下正定期末) 下列说法正确的是（ ） A . 1L水中溶解了58.5g

3、 NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB . V L Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42 ， 取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Fe3+）为 mol/LC . 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 ， 可求出此溶液的物质的量浓度D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%6. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定B . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定C . 不同的气体，若体积不

4、同，则它们所含的分子数一定不同D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L7. （2分） (2017高二上汉台期末) 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3 ， 不宜选用的试剂是（ ） A . MgOB . MgCO3C . NaOHD . Mg（OH）28. （2分） (2017高一上淮安期中) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ） A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C . 定容时观察液面俯视D . 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外9. （2分） 下列每组中各有三对物质，它们都能用分

5、液漏斗分离的是（ ） A . 乙酸乙酯和水，乙醇和水，己烯和水B . 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C . 己烷和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D . 乙酸和水，甲苯和水，己烷和己烯10. （2分） 在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液溶液变红该铁锈中只含三价铁B食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡上层呈紫红色该食盐试样中可能含有KIO3C某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀酸雨试样中只含SO42-D某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液只有白色沉淀

6、该卤代烃为氯代烃A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下衡阳期中) 某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . Ag+B . CO32C . OHD . Mg2+12. （2分） (2019高一上阳高期末) 将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ， 且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（ ） A . 参加反应的氯气的物质的量等于a/2molB . 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7

7、molC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：a/2moln（e-）5a/6molD . 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/213. （2分） (2018高三下山东开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB . NaHSO4溶液与Ba(OH）2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 向FeCl3溶液中加入

8、少量KSCN溶液：Fe3+3SCN-=Fe（SCN）314. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NAB . 4.0 g H O中所含电子数为2NAC . 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 molL1D . 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA15. （2分） 0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数约为（ ）A . 6.021023B . 3.011023C . 1D . 0.

9、516. （2分） 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a；若A、B、C起始投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为a下列有关叙述正确的是（ ） A . 若达到平衡时，A，B，C各增加1mol，则B的转化率一定增大B . 若向平衡中再加入6mol A，4molC . 测得C的体积分数大于a，可断定x4D . 若x=2，则体系起始物质的量应满足：3n（B）=n（A）+317. （2分） 由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3 ， 已知X的

10、原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）A . n3B . n1C . n+5D . n+218. （2分） (2015高一上南昌月考) 现有V L 0.5mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ） A . 加热浓缩到原来体积的一半B . 加入0.05mol/L的盐酸0.125V LC . 加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5 V LD . 标况下通入11.2L氯化氢气体二、 填空题 (共4题；共28分)19. （4分） (2018高一上辽宁期中) （1） 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0molL1、密度为0.915gcm3的氨水。

11、试计算1体积水吸收_体积的氨气可制得上述氨水。（水的密度以1.00gcm3计） （2） 硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS211O2 =8SO22Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题： 1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为_L55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为_L设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。写出a和b的关系式:_20. （5分） (2019高一上长春期中) （1） 顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相

12、对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为610-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量_mol； （2） 乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为_gL-1； （3） 现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.810-2gMg2+，则_L矿泉水中含有1mol Mg2+； （4） 某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为_molL1； （5） 已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.

13、48L。则该混合气体中氧元素的质量为_g； 21. （9分） (2018新乡模拟) 以铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：（1） 亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2中Cr的化合价是_。 （2） 煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_。 （3） 酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是_，从平衡角度分析酸化的原理：_。 （4） 该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为_。 （5） 采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4Na2Cr

14、2O7的转化，其原理如图所示。,写出电极的电极反应式_。当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上电极上转移电子的物质的量为_。（6） 称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2molL-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120molL-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。判断达到滴定终点的依据是_。若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所

15、得产品的纯度为_(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。22. （10分） 某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：（1） （一）实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠写出相关离子方程式_（2） （二）实验装置：所需实验药品和装置如图所示：（三）实验步骤：组装好装置，然后应该进行的操作是_（3） 中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）仪器A的名称是_，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是_（4） 先打开_（填K1或K2），

16、将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有_现象时，再打开_（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体（5） （四）纯碱制备：上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为_；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为_g三、 实验题 (共1题；共5分)23. （5分） (2015龙岩模拟) 某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和F

17、e2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1） 除酒精灯和铁架台或三脚架外，中所需的容器名称为_； （2） 已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为_； （3） 写出步骤发生反应的离子方程式_； （4） 步骤的实验操作为_、过滤、烘干 （5） 某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN被过量的氧化剂氧化所致现给出以下试剂：1.0mol/L硫酸、1.0mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理简要说明实验步骤