人教版初三化学第1011单元总复习知识点

1、第十、十一单元第十、十一单元酸、碱、盐、化肥酸、碱、盐、化肥 一、酸一、酸 1 1、概念：酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。从化学式上判断的方法、概念：酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。从化学式上判断的方法第第 一个字母是一个字母是 H H，除了水和双氧水。如：硫酸（，除了水和双氧水。如：硫酸（H H2 2SOSO4 4） 、盐酸（、盐酸（HClHCl）等。）等。 2 2、酸的通性：、酸的通性： 酸具有通性的原因是：酸具有通性的原因是：酸电离时产生的阳离子全部是酸电离时产生的阳离子全部是 H H+ +，所以酸的通性其实就是所以酸的通性其实就是 H H+ +所表现出来

2、所表现出来 的性质。的性质。 （1 1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色； （2 2）与活泼金属）与活泼金属单质单质反应：金属反应：金属 酸酸 盐盐 氢气（置换反应）氢气（置换反应） ； 2HCl Fe = FeCl2 + H2H2SO4 + Fe =FeSO4 + H2 2HCl Zn =Zn Cl2 + H2H2SO4 + Zn =Zn SO4 + H2 注：注：只有排在只有排在 H H 之前的金属才发生此反应；必记镁、锌、铁与酸的反应之前的金属才发生此反应；必记镁、锌、铁与酸的反应 酸酸稀盐酸

3、、稀硫酸；稀盐酸、稀硫酸； （3 3）与碱性氧化物反应：酸）与碱性氧化物反应：酸 碱性氧化物碱性氧化物 盐盐 水水 6HCl Fe2O3 = 2FeCl33H2O3H2SO4 + Fe2O3=Fe2(SO4)3+ 3H2O （以上两个反应说明：稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈） HCl CuO= CuCl2 H2OH2SO4+CuO =CuSO4 + H2O （以上两个反应都可用于除去Cu 粉中混有少量的 CuO） （4 4）与碱反应：酸）与碱反应：酸 碱碱 盐盐 水（复分解反应）水（复分解反应） ； HCl KOH = KCl H2OH2SO4+ 2NaOH =Na2SO4 +2 H2O 2HCl

4、 Cu(OH)2 = CuCl22H2O3H2SO4+ Fe(OH)3 =Fe 2(SO4)3+ 3H2O 3HCl Al(OH)3 = AlCl33H2O用 Al(OH)3治疗胃酸过多的原理 （5 5）与盐反应：酸）与盐反应：酸 盐盐 另一种盐另一种盐 另一种酸（复分解反应）另一种酸（复分解反应） HCl AgNO3 = H NO3 AgCl(用于：检验 Cl-) H2SO4 BaCl2= 2HCl BaSO4(用于：检验 SO42) 2HCl Na2CO3 =2 NaCl H2OCO2（用于：a、灭火器反应；b、检验CO32；c、检 验 NaOH 是否变质（Na2CO3） ；d、除去 Na

5、Cl 中的 Na2CO3） 2HCl CaCO3= CaCl2H2OCO2用于：a、实验室制 CO2； b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3） ； c、证明 CaO 中是否含有未完全分解的CaCO3； d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理 3 3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途：、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途： 色态色态 气味气味 密度密度 特性特性 用途用途 浓盐酸（浓盐酸（HClHCl） 有刺激性气味有刺激性气味 比水的密度大比水的密度大 挥发性挥发性( (敞口置于空气中，瓶口有白雾敞口置于空气中，瓶口有白雾) ) 稀盐酸稀盐酸金属除锈；制造药物；制染料、金属除锈；制造药

6、物；制染料、 味精、葡萄糖；人体味精、葡萄糖；人体胃液胃液中含有少量盐中含有少量盐 酸，助消化；酸，助消化； 吸水性；脱水性；强氧化性；腐蚀性吸水性；脱水性；强氧化性；腐蚀性 稀硫酸稀硫酸金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生 产化肥、农药和炸弹；精炼石油产化肥、农药和炸弹；精炼石油 无无 浓硫酸（浓硫酸（H H2 2SOSO4 4） 无色液体，无色液体， 工业盐酸略带黄色工业盐酸略带黄色 （含（含 FeFe3+3+） 无色粘稠状液体无色粘稠状液体 注：浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，能干燥中性、酸性的气体，注：浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，能干燥中

7、性、酸性的气体，如：氧气、如：氧气、 氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等；氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等； 浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入 水中，并不断搅拌。水中，并不断搅拌。 浓硫酸具有腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量浓硫酸具有腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量 水冲洗，然后涂上水冲洗，然后涂上 3%3%5%5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。 二、碱二、碱 1 1、概念：碱是指电离时产生的阴离子全部是、概念：碱是指电离时产生的阴离子全部是OHOH 的化合物。简单的判断

8、方法：化学式的最后是的化合物。简单的判断方法：化学式的最后是 OHOH 的就是碱（除了醇）的就是碱（除了醇） 。如：。如：NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、氨水（、氨水（NHNH3 3 H H2 2O O）等。）等。 2 2、碱的通性：、碱的通性： 碱具有通性的原因是：碱电离时产生的阴离子全部是碱具有通性的原因是：碱电离时产生的阴离子全部是OHOH ，所以碱的通性其实就是，所以碱的通性其实就是OHOH 所表现所表现 出来的性质。出来的性质。 （1 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

9、； （2 2）与酸性氧化物反应：碱）与酸性氧化物反应：碱 酸性氧化物酸性氧化物 盐盐 水；水； 2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O(NaOH 在空气中变质的原因） 2NaOH SO2 = Na2SO3 H2O(利用 NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2) 2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 H2O 用于：a、检验 CO2；b、除去 CO 中混有少量的 CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因； d、石灰水放到空气中一段时间后会产生一层白膜的原因 （3 3）与酸反应：碱）与酸反应：碱 酸酸 盐盐 水（复分解反应）水（复分解反应） ； （4

10、4）与盐反应：碱）与盐反应：碱 盐盐 另一种盐另一种盐 另一种碱（复分解反应）另一种碱（复分解反应） ； 2NaOH CuSO4= Na2SO4 Cu(OH)2 (蓝色沉淀) 3NaOH FeCl3 = 3NaCl Fe(OH)3(红褐色沉淀) Ca(OH)2 Na2CO3= 2NaOH CaCO3（工业制 NaOH 原理） 3 3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 俗名俗名 制法制法 特性特性 用途用途 氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH） 烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠 Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO

11、3 3 2NaOH2NaOH 具有较强腐蚀性，具有较强腐蚀性， 易潮解；易潮解； 水溶液可用于除水溶液可用于除 去二氧化碳去二氧化碳 氢氧化钙【氢氧化钙【Ca(OH)Ca(OH)2 2） 】 白色粉末，微溶于水白色粉末，微溶于水 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰 CaOCaOH H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 水溶液可用于检验二氧化碳，会水溶液可用于检验二氧化碳，会 变浑浊变浑浊 颜色状态颜色状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色固体，极易溶于水（溶解放热） 固体用作干燥剂；固体用作干燥剂； 化工原料：化工原料： 制肥皂、制肥皂、 造纸；造纸； 工业制漂白粉；农业改良酸性土工业制漂

12、白粉；农业改良酸性土 去除油污（炉具清洁剂中含氢氧化钠）去除油污（炉具清洁剂中含氢氧化钠）壤、配波尔多液；建筑材料壤、配波尔多液；建筑材料 注：氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，它能干燥中性、碱性的气体，如注：氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，它能干燥中性、碱性的气体，如: :氢氢 气、氨气氢氧化钠具有较强的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。气、氨气氢氧化钠具有较强的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 三、盐三、盐 1 1、概念：电离时产生金属离子（包括、概念：电离时产生金属离子（包括NHNH4 4+ +）和酸根离子的

13、化合物叫盐。简单的判断方法：不是）和酸根离子的化合物叫盐。简单的判断方法：不是 有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。如：有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。如：NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、CuSOCuSO4 4等。等。 2 2、盐的通性：、盐的通性： （1 1）与金属反应：金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中）与金属反应：金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中 置换出来（置换反应）置换出来（置换反应） ； CuSO4 Fe =Fe SO4 Cu2AgNO3 Cu = Cu (NO3)2 2Ag （2 2）与酸反应：盐

14、）与酸反应：盐 酸酸 另一种盐另一种盐 另一种酸（复分解反应）另一种酸（复分解反应） ； （3 3）与碱反应：盐）与碱反应：盐 碱碱 另一种盐另一种盐 另一种碱（复分解反应）另一种碱（复分解反应） ； （4 4）与盐反应：盐）与盐反应：盐 1 1 盐盐 2 2 另一种盐另一种盐 3 3 另一种盐另一种盐 4 4（复分解反应）（复分解反应） ； NaCl AgNO3= AgCl NaNO3Na2SO4 BaCl2= BaSO4 2NaCl Na2CO3 BaCl2= BaCO3 2NaCl 3 3、几种重要的盐的物理性质和用途：、几种重要的盐的物理性质和用途： 物质物质 俗称俗称 物理物理 性质

15、性质 食盐食盐 NaClNaClNaNa2 2COCO3 3 苏打、苏打、 纯碱纯碱 白色粉末白色粉末 无无 易溶易溶 家用、家用、 化工化工 原料原料 CaCOCaCO3 3 白色粉末白色粉末 不溶不溶 NaHCONaHCO3 3 小苏打小苏打 白色晶体白色晶体 无无 易溶易溶 固体颜色固体颜色白色晶体白色晶体 溶液颜色溶液颜色无无 溶解性溶解性 分布分布 用途用途 易溶易溶 烹饪、烹饪、调味、调味、医疗、医疗、化工化工 原料、除雪、防腐剂原料、除雪、防腐剂 海水、海水、盐湖、盐湖、盐井、盐井、盐矿盐矿大理石、大理石、 石灰石等石灰石等 补钙剂、补钙剂、 建筑材料建筑材料焙制糕点、焙制糕点、

16、 发酵剂发酵剂 四、酸性氧化物与碱性氧化物四、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数的金属氧化物是碱性氧化物大多数的金属氧化物是碱性氧化物 所有的碱性氧化物都是金属氧化物所有的碱性氧化物都是金属氧化物 少数可与水反应生成碱少数可与水反应生成碱 NaNa2 2O OH H2 2O O 2NaOH2NaOH K K2 2O OH H2 2O O 2KOH2KOH CaOCaOH H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2 碱性氧化物酸碱性氧化物酸 盐水盐水 FeFe2 2O O3 36HCl6HCl

17、 2FeCl2FeCl3 33H3H2 2O O 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 定定 大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物 义义 大多数酸性氧化物是非金属氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物 大多数可与水反应生成酸大多数可与水反应生成酸 化化COCO2 2H H2 2O O H H2 2COCO3 3 学学SOSO2 2H H2 2O O H H2 2SOSO3 3 性性SOSO3 3H H2 2O O H H2 2SOSO4 4 质质酸性氧化物碱酸性氧化物碱 盐水盐水 COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3

18、 H H2 2O O 五、化肥五、化肥 1 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 2 2、化学肥料、化学肥料 （氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥） （1 1）氮肥）氮肥 作用：促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。缺氮叶片会发黄。作用：促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。缺氮叶片会发黄。 常用氮肥：常用氮肥： 名称名称含含 N N 量量 易分解，施用时深埋易分解，施用时深埋 易爆，结块不可用铁锤砸易爆，结块不可用铁锤砸 长期使用会使土壤酸化、板结长期使用会使土壤酸化、板结 长期使

19、用会使土壤酸化、板结长期使用会使土壤酸化、板结 含氮量最高的氮肥（有机物）含氮量最高的氮肥（有机物） 使用注意事项使用注意事项 铵态氮肥防晒防潮，铵态氮肥防晒防潮， 且均不能与碱性物质且均不能与碱性物质 （如草木灰、熟石灰（如草木灰、熟石灰 等）混合施用。等）混合施用。 NHNH4 4HCOHCO3 31 17.7%7.7% NHNH4 4NONO3 335%35% (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 421.2%21.2% NHNH4 4ClCl26.2%26.2% CO(NHCO(NH2 2) )2 246.7%46.7% 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。生

20、物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 （2 2）磷肥）磷肥 作用：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱作用：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱 满。缺磷会生长迟缓，产量降低，根系不发达；但磷过量也会导致作物贪青晚熟，结实率下降。满。缺磷会生长迟缓，产量降低，根系不发达；但磷过量也会导致作物贪青晚熟，结实率下降。 常用磷肥：常用磷肥： 磷矿粉磷矿粉CaCa3 3(PO(PO4 4) )2 2；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） ；过磷酸钙【；过磷酸钙【 Ca(HCa(H2 2

21、POPO4 4) )2 2和和 CaSOCaSO4 4的混合的混合 物】物】 ； （3 3）钾肥）钾肥 作用：作用：促进作物生长健壮，促进作物生长健壮， 茎杆粗硬，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。 缺钾会叶尖发黄，缺钾会叶尖发黄， 易倒伏。易倒伏。 常用钾肥：常用钾肥： KClKCl；草木灰（主要含；草木灰（主要含 K K2 2COCO3 3，呈碱性），呈碱性） ；K K2 2SOSO4 4，长期使用会使土壤酸化、板结。，长期使用会使土壤酸化、板结。 （4 4）复合肥：含）复合肥：含 N N、P P、K K 中的两种或三种。如中的两种或三种。如 KNOKN

22、O3 3、NHNH4 4H H2 2POPO4 4等。等。 3 3、使用化肥、农药对环境的影响、使用化肥、农药对环境的影响 （1 1）引起土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；）引起土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质； （2 2）引起大气污染：）引起大气污染：N N2 2O O、NHNH3 3、H H2 2S S、SOSO2 2； （3 3）引起水体污染）引起水体污染 ：N N、P P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。 4 4、合理使用化肥、合理使用化肥 （1 1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥；）根据土壤情况和农作物种类

23、选择化肥； （2 2）农家肥和化肥合理配用）农家肥和化肥合理配用 5 5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 看外观看外观 加水加水 灼烧灼烧 加加 Ca(OH)Ca(OH)2 2 白色晶体白色晶体 全部溶于水全部溶于水 可燃烧，熔化起泡冒烟可燃烧，熔化起泡冒烟 放出氨气放出氨气 不燃烧，跳动、爆裂声不燃烧，跳动、爆裂声 不放出氨气不放出氨气 氮肥氮肥钾肥钾肥磷肥磷肥 灰白色粉末灰白色粉末 大多不溶于水或部大多不溶于水或部 分溶于水分溶于水 六、复分解反应六、复分解反应 1 1、概念：两种化合物相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。、概念：两种化合物相互交

24、换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。 2 2、复分解反应发生的条件：、复分解反应发生的条件： 生成物中有沉淀、气体、水三者中的一种生成物中有沉淀、气体、水三者中的一种 反应物可溶（特例：酸碱中和反应；碳酸盐与酸的反应）反应物可溶（特例：酸碱中和反应；碳酸盐与酸的反应） 2HCl2HCl Cu(OH)Cu(OH)2 2 = CuCl = CuCl2 22H2H2 2O O 氢氧化铜不易溶于水，此反应可以发生。氢氧化铜不易溶于水，此反应可以发生。 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 碳酸钙不易溶于水，此反应可以发生。碳

25、酸钙不易溶于水，此反应可以发生。 注意：复分解反应，化学反应前后各个元素化合价保持不变注意：复分解反应，化学反应前后各个元素化合价保持不变 通常指酸碱盐之间的反应通常指酸碱盐之间的反应 3 3、中和反应：中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，酸与碱作用生成盐和水的反应， 是复分解反应的一种。是复分解反应的一种。 应用：应用：改变土壤的酸碱性；改变土壤的酸碱性； 处理工厂的废水；用于医药（如中和胃酸过多）处理工厂的废水；用于医药（如中和胃酸过多） 。 七、重要概念七、重要概念 1 1、潮解：固体物质表面潮湿并溶解。特征：针对固体；是物理变化；物质自身吸水而潮、潮解：固体物质表面潮湿并溶解。特征：

26、针对固体；是物理变化；物质自身吸水而潮 湿。湿。 2 2、溶液酸碱度的表示法、溶液酸碱度的表示法pHpH： pHpH 值：值：pHpH 通常在通常在 0 01414 之间，之间，pHpH7 7 为碱性，为碱性，pHpH7 7 为中性，为中性，pHpH7 7 为酸性；为酸性； pHpH 的测定：最简单的方法是使用的测定：最简单的方法是使用pHpH 试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pHpH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pHpH（读数为整数）（读数为整数） 。 酸雨：正常雨水的酸雨：

27、正常雨水的 pHpH 约为约为 5.65.6（因为溶有（因为溶有 COCO2 2） ，pHpH5.65.6 的雨水为酸雨。的雨水为酸雨。 八、其它内容八、其它内容 1 1、酸、碱、盐的水溶液可以导电是因为溶于水时能电离形成自由移动的阴、阳离子。、酸、碱、盐的水溶液可以导电是因为溶于水时能电离形成自由移动的阴、阳离子。 2 2、常见离子的检验、常见离子的检验 离子离子 ClCl SOSO4 42 2 检验方法检验方法 加入用加入用 HNOHNO3 3酸化的酸化的 AgNOAgNO3 3，若有白色沉淀（，若有白色沉淀（AgClAgCl）生成，则含有）生成，则含有 ClCl ； 加入用加入用 HNO

28、HNO3 3酸化的酸化的 BaBa2+2+，若有白色沉淀（，若有白色沉淀（BaSOBaSO4 4）生成，则含有）生成，则含有 SOSO4 42 2。常用物。常用物 质有质有 BaClBaCl2 2、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等；等； 加入加入 H H+ +，若有气体生成，若有气体生成， 再将生成的气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑再将生成的气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑 浊，则含有浊，则含有 COCO3 32 2。常用。常用稀稀盐酸、盐酸、稀稀硫酸硫酸 COCO3 32 2 NHNH4 4 FeFe3+3+ CuCu2+2+ FeFe

29、2+2+ + + 加入加入 OHOH （可溶性碱）（可溶性碱） ，若生成有刺激性气味的气体（，若生成有刺激性气味的气体（NHNH3 3） ，则含有，则含有 NHNH4 4+ +。常用。常用 可溶性碱，如：可溶性碱，如：NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等；等； 溶液呈黄色或加入溶液呈黄色或加入 OHOH （可溶性碱）后生成红褐色沉淀【（可溶性碱）后生成红褐色沉淀【Fe(OH)Fe(OH)3 3】 溶液呈蓝色或加入溶液呈蓝色或加入 OHOH （可溶性碱）后生成蓝色沉淀【（可溶性碱）后生成蓝色沉淀【Cu(OH)Cu(OH)2 2】 溶液呈

30、浅绿色溶液呈浅绿色 3 3、常见物质的溶解性、常见物质的溶解性 遇见遇见 H H+ +、NHNH4 4+ +、K K+ +、NaNa+ +、NONO3 3全部可溶；全部可溶；OHOH 除除 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶、溶、Ca(OH)Ca(OH)2 2微溶外其余都不溶；微溶外其余都不溶； ClCl 除除 AgClAgCl 不溶外其余都溶；不溶外其余都溶；SOSO4 42 2除除 BaSOBaSO4 4不溶、不溶、CaSOCaSO4 4微溶、微溶、AgSOAgSO4 4微溶外其余全溶；微溶外其余全溶；COCO3 32 2除除 MgCOMgCO3 3微溶外其余都不溶。微溶外其余都不溶。 常见

31、沉淀有：常见沉淀有： AgClAgCl、 BaSOBaSO4 4（前两种为不溶于稀硝酸的白色沉淀）前两种为不溶于稀硝酸的白色沉淀） 、 Cu(OH)Cu(OH)2 2（蓝色沉淀）蓝色沉淀） 、 Fe(OH)Fe(OH)3 3 （红褐色沉淀）（红褐色沉淀） 、Mg(OH)Mg(OH)2 2、CaCOCaCO3 3（水垢的成分）（水垢的成分） 、 BaCOBaCO3 3等。等。 4 4、粗盐提纯、粗盐提纯 实验目的：去除不溶性杂质（得到的精盐中含有实验目的：去除不溶性杂质（得到的精盐中含有 MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2等可溶性杂质）。等可溶性杂质）。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发。

32、实验步骤：溶解、过滤、蒸发。 实验仪器：实验仪器： 实验步骤实验步骤 溶解溶解 过滤过滤 蒸发蒸发 烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 实验仪器实验仪器其中玻璃棒的作用其中玻璃棒的作用 加速溶解加速溶解 引流引流 使液体受热均匀，防止液使液体受热均匀，防止液 体飞溅体飞溅 5 5、物质在空气中长期露置，可能发生的变化。、物质在空气中长期露置，可能发生的变化。 物质物质 浓盐酸浓盐酸 浓硫酸浓硫酸 氢氧化钠氢氧化钠 （固体）（固体） 生石灰生石灰 石灰水

33、石灰水 无水无水 硫酸铜硫酸铜 质量质量 变小变小 变大变大 变大变大 变大变大 变小变小 变大变大 溶液溶液 密度密度 变小变小 变小变小 / / / / 变小变小 / / 溶液溶液 浓度浓度 变小变小 变小变小 / / / / 变小变小 / / 化学化学 变化变化 变化变化 类型类型 物理物理 变化变化 原因原因 盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水 固体氢氧化钠能够潮解，吸收空气中的水；固体氢氧化钠能够潮解，吸收空气中的水； 还会和空气中的二氧化碳反应还会和空气中的二氧化碳反应 生石灰会和空气中

34、的水反应，生成熟石灰，生石灰会和空气中的水反应，生成熟石灰， 熟石灰会继续和二氧化碳反应熟石灰会继续和二氧化碳反应 石灰水会和二氧化碳反应生成沉淀石灰水会和二氧化碳反应生成沉淀 无水硫酸铜会吸收空气中的水（颜色由白色无水硫酸铜会吸收空气中的水（颜色由白色 变成蓝色）变成蓝色） 1212课题课题 1 1 人类重要的营养物质人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水( (其中无机盐和水可被人体直接吸收其中无机盐和水可被人体直接吸收) ) 一、蛋白质一、蛋白质2 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子、

35、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子 ( (如花生、大豆如花生、大豆)CO)CO 中中 毒机理：血红蛋白与毒机理：血红蛋白与 COCO 结合能力比与结合能力比与 O O2 2结合能力强结合能力强 200200 倍，导致缺氧而死。倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：吸烟危害：COCO、尼古丁、焦油等、尼古丁、焦油等 应用：用甲醛水溶液应用：用甲醛水溶液( (福尔马林福尔马林) )制作动物标本，使标本长期保存。制作动物标本，使标本长期保存。 二、糖类是生命活动的主要供能物质二、糖类是生命活动的主要供能物质(60%(60%70%)70%) 1 1、组成：由、组成：由 C C、H H、O

36、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物三种元素组成。又叫做碳水化合物 2 2、常见的糖、常见的糖 (1)(1)淀粉淀粉(C6H10O5)n(C6H10O5)n：存在于植物种子或块茎中。如稻（大米：存在于植物种子或块茎中。如稻（大米 ） 、小麦（面粉）、小麦（面粉） 、马铃薯等。、马铃薯等。 (2)(2)葡萄糖葡萄糖 C C6 6H H12 12O O6 6( (人体可直接吸收的糖 人体可直接吸收的糖) (3) (3)蔗糖蔗糖 C C12 12H H2222O O1111：主要存在于甘蔗、甜菜中。 ：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分

37、是蔗糖 三、油脂三、油脂 1 1、分类、分类 植物油脂：油植物油脂：油 动物油脂：脂肪动物油脂：脂肪 2 2、功能：提供大量能量、功能：提供大量能量39.3KJ/g339.3KJ/g3、脂肪：维持生命活动的备用能源、脂肪：维持生命活动的备用能源 糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。 四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取 1 1、存在：水果、蔬菜、鱼类等、存在：水果、蔬菜、鱼类等 2 2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

38、、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺缺 V VA A：夜盲症缺：夜盲症缺 VCVC：坏血症：坏血症 课题课题 2 2 化学元素与人体健康化学元素与人体健康 一、组成人体的元素一、组成人体的元素 5050 多种多种 常量元素常量元素(11(11种种) )在人体中含量在人体中含量0.01%OCHNCaPKSNaClMg0.01%OCHNCaPKSNaClMg 微量元素在人体中含量微量元素在人体中含量0.01%Fe0.01%Fe、ZnZn、SeSe、I I、F F 等等 二、人体中的常量元素二、人体中的常量元素 1 1、钙、钙 99%99%在于骨骼和牙齿中在于骨骼和牙齿中 (1)(1)成

39、人体内约含钙成人体内约含钙 1.26g1.26g，主要以，主要以 Ca10(PO4)6(OH)2Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在晶体的形式存在 (2)(2)来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类(3)(3)钙过多：结石、骨骼变粗钙过多：结石、骨骼变粗 过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松 2 2、钠和钾、钠和钾 (1)Na+(1)Na+存在于细胞外液人体内含钠存在于细胞外液人体内含钠 80g80g120g120g K+K+存在于细胞内液成人每千克含钾约存在于细胞内液成人每千克含钾约 2g2g

40、(2)(2)作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH(pH(如血液的如血液的 pH7.35-7.45)pH7.35-7.45) 三、人体中的微量元素必需元素三、人体中的微量元素必需元素(20(20 多种多种)Fe)Fe、ZnZn、SeSe、I I、F F 等等 对人体有害的元素对人体有害的元素 HgHg、CrCr、PbPb、AgAg、BaBa、AlAl、CuCu 等等 元素元素 FeFe ZnZn SeSe 对人体的作用对人体的作用 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 影响人体发育影响人体发育 有防癌、抗癌作用有防癌、抗癌

41、作用 摄入量过高、过低对人体的影响摄入量过高、过低对人体的影响 缺铁会引起贫血缺铁会引起贫血 缺锌会引起食欲不振，缺锌会引起食欲不振， 生长迟缓，发育不良生长迟缓，发育不良 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄 入量过高，会使人中毒入量过高，会使人中毒 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影 响生长发育，造成思维迟钝。过量也会响生长发育，造成思维迟钝。过量也会 引起甲状腺肿大引起甲状腺肿大 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和 氟骨病氟骨病 I( I(碘碘) )甲状腺素的重要成分甲状腺素的重要成分 F(F(氟氟) )能防治龋齿能防治龋齿 课题课题 3 3 有机