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文档简介

1、化学小魔术,滴水点灯,金属钠的性质和应用,10化本2班 100601233 潘小健,那么，为什么自然界中不存在游离态的金属钠呢？,Na:,Na+:,失e-,最外层8电子的稳定结构,具有还原性 容易被氧化,用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察断面的颜色；将其放置在空气中，观察断面颜色的变化。,实验探究1,【观察与思考】,常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色）,将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察实验现象,实验探究2,实验现象： 钠熔化成银白色小球，后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色物质,结论：条件不同，产物不同。,常温：4Na + O2 = 2Na2O（白

2、色）,向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。,实验探究3,友情提示：,1.金属钠一定要绿豆大小。 2.烧杯中得水不能超过2/3 。 3.多余的金属钠一定要放回试剂瓶中。,浮在水面 熔成小球 四处游荡 发出嘶嘶响声 溶液变成红色,密度比水小 熔点低，反应放热 有气体生成，反应剧烈 有气体生成, 反应放热 有一种碱性物质生成,反应本质:,2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2,失 2 e-,0,+1,+1,0,得 2e-,金属Na能和酸反应吗,2 Na + 2 Hcl = 2 Nacl+ H2,金属钠无论是跟水还是跟酸反应, 实际上都是与

3、H+ 反应,与盐溶液反应(Na与CuSO4 ),总式： 2Na + CuSO4 + 2 H2O = Cu（OH）2 + Na2SO4+ H2,(先与水反应，生成碱与盐反应),2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 + 2H2O,Na2O和Na2O2,碱性氧化物 过氧化物,白、固 淡黄色、固,Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,常温下缓慢

4、氧化 燃烧或加热,钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水、酸、盐等反应，自然界中并没有游离的金属Na存在，那么，金属钠又是如何制得的?,金属活动性顺序表,金属置换规律,1.排在氢前的金属一般能将氢后的金属从它 们的盐溶液里置换出来 ； 2.像钾、钙、钠等活泼金属，会先与水反应。,钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金,钠能利用它的活泼性来置换出金属吗？,溶液中不行,熔融条件下才行,高温下，无水并隔绝空气,条件如何？,现今工业上如何获得金属钠:,由海水晒盐得粗盐，再由粗盐提纯出NaCl固体。,金属钠这么活泼，也带有一些危险性，为什么还要大批量的生产金属钠呢？,思考,制Na2O2,供氧剂,TiCl44Na Ti4NaCl,Na:,结构,性质,用途,反映,决定,决定,反映,存在形态,制备,

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