浙江省2018中考科学复习第三篇物质科学二第31课时水和溶液课后练习课件.pptx

1、第31课时 水和溶液,1(2017荆州)实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 ( ) A酒精灯 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯,A,2(2017天水)实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是 ( ),D,第2题图,3(2016贺州)在做溶液的形成这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入12小粒高锰酸钾，然后加入5mL的水，接下来的操作正确的是 ( ),C,【解析】先往一试管中加入12小粒高锰酸钾，然后加入5mL的水，再进行振荡，利用手腕的力量振荡，正确的振荡方法是C。故选C。,4(2016淄博)一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图所示，所得溶液与原溶液相比，下列判

2、断一定正确的是 ( ),C,第4题图,A所得溶液是饱和溶液 B溶质的质量分数变大 C溶质的质量增加 D溶质的溶解度变大,5(2016荆州)要将一瓶接近饱和的石灰水变 成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的 是 ( ) 加入CaO 加入Ca(OH)2 升高温度 降低温度 A B C D,C,【解析】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故要把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加入氢氧化钙，均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还

3、可以采取升高温度的方法。故符合题意。故选C。,6(2017海南)用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是( ) A称量：用天平称量硝酸钾5g B量取：用量筒量取蒸馏水45mL C溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D转移：将配好的溶液转移至试剂瓶,C,7(2016枣庄)如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是 ( ),C,A.20时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后 得到不饱和溶液 B20时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后 所得溶液中溶质质量分数为30% C两物质的溶解度曲线在2030之间应出现交点 D可以采用降温结

4、晶的方法从二者的混合物中提纯氯 化钠,8(2017聊城)下列关于溶液说法正确的是( ) A将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% C向20时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D配制50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤,D,9(2015常熟)给10%的硫酸溶液通电(实质为电解水，硫酸不发生化学变化)以测定水的组成，下面四组数据是实验后获得的，你认为其中最接近理论值的一组是 ( ),C,10.(2017自贡)如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是 ( ) A.20时，1

5、00克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B40时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C100的水能溶解的硝酸钾一定比80的水能溶解的硝酸钾多 D0的硝酸钾饱和溶液一定比60的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小,D,【解析】A.20时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；B.40时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克，故B错误；C.100的水能溶解的硝酸钾不一定比80的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故C错误；D.0的硝酸钾的溶解度比60的硝酸钾的溶解度小，因此0的硝酸钾饱和溶液一定比60的硝酸钾饱和溶

6、液的溶质质量分数小，故D正确。故选D。,11(2017金华)在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作： (1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。 (2)乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 。 溶解度 溶质质量分数 溶剂的质量 溶液的密度,甲,第11题图,12(2017温州)某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。 (1)A组实验有：过滤含泥沙的食盐水；蒸发氯化钠溶液获得晶体；用实验室方法制取一瓶二氧化碳。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材： 则他抽到的实验是 (选填序号)。 (2)乙同学抽

7、到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。为完成该实验，他应称取固体氯化钠 克。,5,第12题图,13.(2017绥化)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下： 500mL 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/mL 溶质质量分数：38% 根据标签计算。 (1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为 (结果用最简整数比表示)。 (2)这瓶盐酸溶液的质量为 g。 (3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。,595,271,1000,2,【解析】(1)HCl中氢元素

8、和氯元素的质量比为135.5271； (2)标签表明，该瓶浓盐酸的体积为500mL，密度为1.19g/mL，溶质的质量分数为38%，该瓶浓盐酸的质量500mL1.19g/mL595g； (3)设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，3800g10%x38% x1000g 体积为： = 840.3mL，每瓶浓盐酸的体积为500mL，所以需要2瓶。,14(2015南宁)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中。向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求： (1)所取样品的质量是 g。 (2)样品中碳酸钠的质量分数 是 (精确到0.1%)。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分 数(写出具体的计算过程)。,第14题图,25,84.8%,【答案】14.6%,【解析】(1)据图可以看出，所取样品的质量为25g，根据图示，生成的二氧化碳的质量为：25g100g116.2g8.8g，设碳酸钠的质量为x，消耗的盐酸的质量