过氧化钠与水反应ppt课件

1、化学是一门以实验为基础的自然科学。实验：过氧化钠与水反应，向含有少量过氧化钠的试管中滴入2mL水(约40滴)，然后向溶液中加入两滴酚酞溶液，观察现象并用手触摸试管(将试管放在适当的位置以备后用)。2na2o2h2o=4naoo2，滴下酚酞溶液并变成红色，那么为什么它会褪色为无色呢？提出了这个问题，2na22h2o=4naoo2，验证猜想，1。产品O2的氧化可能会使溶液褪色，想一想，请设计一个实验方案来验证你的猜想。二氧化锰稀氢氧化钠酚酞溶液，实验1，向稀氢氧化钠溶液中引入氧气滴加酚酞，初步结论：生成的o2不能使红色溶液立即褪色。请设计一个实验方案来验证你的猜想。2.可能是反应放热导致溶液温度升

2、高，从而使溶液褪色。验证推测。实验2:初步结论：当温度升高时，红色溶液不会褪色。将酚酞滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，加热并观察现象。稀氢氧化钠酚酞溶液。3。产品氢氧化钠的高浓度可能会使溶液褪色。为了验证你的猜想，请设计一个实验方案来验证你的猜想。实验现象：初步结论：实验3:用不同浓度的氢氧化钠溶液进行对比实验，2ml 6 mol/L氢氧化钠、2ml 0.1 mol/L氢氧化钠、2ml 1由于氢氧化钠浓度高，红色褪色。在实验操作中，1滴酚酞溶液、1滴酚酞溶液、1滴酚酞溶液等。可以看出，还有其他原因使红色褪色。初步结论：实验操作：取少量过氧化钠和水，将溶液分成三个试管，其中一个试管用水稀释至4倍，

3、另一个试管用水稀释至8倍，另一个试管不稀释。然后滴2滴酚酞溶液，观察该现象，并在：记录该现象。还有其他物质产生吗？2na22h2o=4naoo2，Na2O22h2o=2naohh2o2，等等。请设计一个实验来证明产品中有过氧化氢。实验四：过氧化钠与水反应后，向试管中加入二氧化锰，用镊子将带有火星的木条放入试管中观察现象。结论：Na2O2与水反应生成Na2O 2。4.可能是H2O2的氧化使溶液褪色。为了验证这个猜想，请设计一个实验方案来验证我们的猜想。初步结论：H2O2能使红色溶液褪色。在氢氧化钠酚酞溶液中加入氧气，用不同浓度的碱溶液做对比实验，加热测试氢氧化钠酚酞溶液。用H2O2做实验，它不褪

4、色，褪色时间不同，而且没有效果。酚酞用浓氢氧化钠溶液显影后，产生过氧化氢，使红色溶液褪色，不褪色，不起作用。结论Na2O与水反应生成H2O2，Na2O2 H2O=2氢氧化钠H2O2，2 H2O2=2 H2O O2，即2na22h2o=氢氧化钠，得出化学反应方程式为：Na2O2与水反应后，滴加酚酞，溶液先变红后褪色的原因是：结论2:由于反应过程中产生过氧化氢，溶液褪色主要是由于过氧化氢的作用。当然，由于反应后溶液中氢氧化钠的浓度相对较高，它也应该起一定的作用。因此，我们认为酚酞的褪色是由过氧化氢的强烈氧化和高浓度的氢氧化钠溶液引起的。发现问题，提出猜想，设计实验验证猜想，得出结论，总结方法：思考：通过学习刚才的知识，请写出Na2O2与稀盐酸的反应方程式，并用“双线桥”进行分析。Na2O2是碱性氧化物吗？实验表明，干CO2和Na2O粉末不反应，但湿CO2和Na2O粉末可以反应生成O2。试着根据已有的知识写出CO2和Na2O2反应的化学方程式，并用“双