化学人教版九年级上册课题1 空气 第一课时.ppt

1、主题1空气，单元2空气在我们周围，第P26页，2。用注射器将它泵入水中，然后将它推入水中，你会看到许多气泡从针头中冒出来。想想看：空气无色、无味、不易察觉。你能用一个简单的实验或例子来证明空气真的存在吗？将一个空的集气罐放入水箱并向下压，集气罐中的水不能上升到顶部。3.用一个压扁的致密袋子打开袋子，摇晃它，然后封住袋子的口，用手挤压它，感受压力。用风扇扇你的脸，因为有空气流动。5.用泵给轮胎打气，轮胎就会上升。树叶在动。这是空气流动和风吹。上述事实表明空气确实存在。那么空气中的气体成分是什么？你如何证明这些是气体？有氧气O2:因为物质可以在空气中燃烧，所以有二氧化碳CO2:把干净的石灰水放在空

2、气中一段时间，石灰水的表面就有一层白色的沙漠。(也就是说，它变得多云)，有水蒸气：早晨的雾是水蒸气凝结成水；树叶上有水滴；夏天，当你从冰箱里拿出一瓶饮料时，外壁会变湿。我们知道空气中有氧气、二氧化碳和水。空气中还有其他气体吗？各种气体的体积分数是多少？经过长期的科学探索，科学家们解开了这个谜。空气的体积组成约为78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体、0.03%的二氧化碳和0.03%的其他杂质。拉瓦锡得出结论，空气由氧和氮组成，其中：个氧约占1/5，氮约占4/5。测量空气中氧含量的实验、实验原理、磷、氧、五氧化二磷、点火、P2P 5、点火以及实验中使用的仪器：气体容器(罐)、烧杯、燃烧

3、勺、带橡皮塞的导管，测量空气中的氧，防止燃烧的红磷溅落、爆裂集气瓶、吸收有毒白烟。测量空气中氧含量的实验，2。在点燃红磷之前，为什么要用止水带夹住橡胶管？为了防止燃烧，瓶子中的气体被加热并膨胀以逸出，从而影响测定结果。测量空气中氧含量的实验，1。红磷燃烧并产生大量白烟。2.燃烧的红磷逐渐熄灭。3.当燃烧停止时，冷却并打开弹簧夹后，瓶子中的水位上升约1/5体积。4.打开弹簧夹后，不到1/5的水进入集气罐。原因是什么？P2P 5，磷，氧，五氧化二磷，点火，点火，1。这个装置会漏气。2.红磷的量不够，瓶子里的氧气没有被完全消耗掉。3.打开止水夹，不要冷却到室温。(防止瓶底因高温融化而爆裂)，(1)装

4、置不能漏气；(2)向集气瓶中加入少量水；(3)应添加过量的红磷；(4)点燃红磷后，立即伸入集气瓶，并将塞子塞紧；(5)红磷冷却后，打开弹簧夹(防止白烟污染空气)和(消耗瓶内所有氧气)。实验成功的关键是：思考一下。1.根据实验现象，答：不能燃烧，不能支持燃烧；不能溶于水？2.红磷燃烧后产生的“大量白烟”能称为“大量白雾”吗？答：不，烟是固体颗粒；雾是一个小水滴。木炭、硫磺和蜡烛能代替红磷吗？空气中氧含量的测定？观察和思考：1。红磷燃烧和蜡烛燃烧一样吗？2.不同实验现象的原因是什么？结论：不是。原因：产品是气体，不会产生压差，可以用铁和铝代替红磷？空气中氧含量的测定？回答：原因：铁和铝不能在空气中

5、燃烧。总结：1 .反应物是固体，可以在空气中燃烧；2.产品是固体，3。空气、空气、氧气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体、氮气等气体杂质的组成，分别为78%、21%、0.03%、0.03%、0.94%、(N2)、(O2)、(CO2)、(H2O)第二种含量的气体是它约占空气的体积。氮，氧，氧，氮，78%，21%，课堂练习，第2卷。以下关于空气的陈述是正确的：(a)空气中含有大约21%的氧气，这意味着100克空气中含有21克氧气。人类呼吸排放的二氧化碳是空气污染的最大来源。在正常条件下，无色无味的气体必须是空气。空气的主要成分相对固定，主要由氮气和氧气组成。D，课堂练习，3。空气中最丰富的气体是氧气氮气二氧化碳稀有气体。100升空气中的氧气体积约为()A78L B78 u D21 % 4，5。空气中氧与氮的体积比大约是()A4: 1b1: 4C1: 5D5: 1，B. (2)实验后，如果进入集气罐的水的体积小于总体积的1/5，你认为这可能是什么原