化学人教版九年级上册化学式与化合价第二课时.ppt

1、课题4化学式与化合价,第二课时,授课教师：洪丰中学刘参谋,第四单元自然界的水,请大家画出镁原子、氯原子的原子结构示意图,温故知新：,Mg,Cl,Cl,温故知新：,Cl-,Mg,Cl,MgCl2,Cl-,Mg2+,二、化合价,一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子相互化合的性质，叫做这种元素的化合价。,化合价的表示方法：OMg,2,2,1、化合价概念：,NaClAl2O3,2、化合价通常的确定方法,+1,思考：化合价与离子有什么联系呢？,一个原子得失电子的数目,失去电子的原子（阳离子）显正价,得到电子的原子（阴离子）显负价,-1,+3,-2,标在元素符号的正上方先符号后数目1不省略,标在

2、元素符号的右上角先数目后符号（1省略）,Al、O、Na,Al3、O2-、Na,同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相同。,显2价的镁元素,Mg2,带2个单位正电荷的镁离子,化合价与离子：,NaClAl2O3,2、化合价通常的确定方法,+1,一个原子得失电子的数目,失去电子的原子（阳离子）显正价,得到电子的原子（阴离子）显负价,-1,+3,-2,3、化合价的有关规律：,（1）在化合物里正负化合价的代数和为0。,（5）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0.,（3）化合物里，氧元素通常显-2价。氢元素通常显+1价。,（2）金属元素跟非金属元素化

3、合时，,金属元素显正价，非金属元素显负价。,（4）一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。,（6）原子团也表现出一定的化合价。,4、根据化合价写化学式,思路:正价在前负价在后化简交叉,方法:数字交叉法,Al,O,+3,-2,3,2,例:写出氧化铝、氧化钙、硫酸钠、硝酸钙的化学式,Na,SO4,+1,-2,1,2,(右下角数字1通常省略）,Ca,NO3,+2,-1,1,2,(),(多个原子团要加括号）,Ca,O,+2,-2,1,1,NaOH,OH,读出数字的：先读的写右，后读的写左,CO2,某化某如：氯化亚铁、,氢氧化某：某元素+氢氧根如：氢氧化钠、,如：二氧化碳、,Fe3O4,P2O5,Fe,

4、常见化合物化学式的书写：,针对训练一：,氧化铁,氢氧化钙,四氧化三铁、,五氧化二磷,+2,-1,Cl,FeCl2,Fe,+3,-2,O,Fe2O3,+1,-1,Na,OH,+2,-1,Ca,Ca(OH)2,某酸：氢元素+酸根如：硝酸、,某酸某：某元素+酸根如：硝酸银、,常见化合物化学式的书写：,针对训练一：,碳酸钠,硫酸,Ag,+1,-1,NO3,AgNO3,Na,+1,-2,CO3,Na2CO3,H,+1,-1,NO3,HNO3,H,+1,-2,SO4,H2SO4,5、根据化学式求算化合价：,例：标出下列物质中划线元素的化合价：CO2KMnO4H2SO4,CO2,-2,x+(-2)2=0,x

5、,x=+4,KMnO4,+1-2,x,（+1）+x+(-2)4=0,x=+7,H2SO4,-2,x,（+1）2+x+(-2)4=0,x=+6,+1,+4,+7,+6,1、钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V2O5中钒元素的化合价是（）A、+1B、+3C、+5D、+7,2、标出下列化合物中氯元素的化合价,HClClO2KClO3,-1,+4,+5,针对训练二：,C,3、下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：NH3，N2，NO，X，NO2，根据排列规律，X可能是（）A、N2O3B、N2O4C、N2O5D、NaNO3,A,针对训练二：,通过对本节课的学习，我知道：,1、化合价的概念。,2、化合价通常的确定方法。,4、根据化合价写化合物的化学式。,5、根据化学式求算化合价。,3、化合价的有关规律。,归纳总结：,一价钾钠氯氢银；二价钙镁氧钡锌；三铝四硅五氮磷；二三铁，二