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文档简介

1、分析化学实验，实验五工业纯碱总碱度的测定，工业纯碱总碱度的测定，五，注意事项六，数据处理七，思考问题，一，实验目的二，实验原理三，试剂和仪器四，实验程序，一，实验目的，确定分析天平和滴定管的正确操作。 掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理和方法。 掌握纯碱中总碱度的测定方法。 巩固指示剂的结构。二、实验原理、无水碳酸钠和硼砂等是标定常用酸的标准物质。 以碳酸钠为基准物时，首先在180干燥23小时，然后在干燥器内冷却。 反应达到化学量论点时，溶液的pH值为3.89，可以用甲橙或甲红作为指示剂。实验原理、纯碱的主要成分除了Na2CO3以外，还可以含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等

2、。 为了检测纯碱的质量，用酸碱滴定法测定碱量。 滴定的时候，除了主要成分的Na2CO3被HCl溶液中和以外，少量的NaHCO3也同样被中和了。 结果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。 三、试剂和仪器、试剂：无水碳酸钠、0.1甲基橙指示剂、0.25 molL-1 HCl溶液、工业纯碱样品。 试剂和器械、器械：分析天平、干燥器、酸性滴定管、玉米瓶、脸盆。四、实验顺序、HCl标准溶液浓度的标定是在分析天平中通过差减准确地称量标准物Na2CO3份，分别加入0.250.3 g 250 ml的玉米瓶中，加入约50mL水使其溶解。 加入1滴甲基橙的指示剂，一边用调制好的HCl溶液滴定，一边摇动，直到溶液

3、从黄色变为橙色，到达终点。 记录每次滴定所消耗的HCl溶液的体积。 计算HCl标准溶液的浓度。实验顺序、工业纯碱的总碱度的测定正确地取纯碱样品0.20.3g各3份，分别放入250mL的玉米瓶中，加入约50mL水，摇动使样品完全溶解。 加入甲基橙的指示剂，用HCl标准溶液滴定，直到溶液从黄色变为橙色，就到了终点。 计算样品中的Na2CO3%为总碱度。 五、注意事项、分析天秤正确操作的数据及时且完全记录的酸性滴定管的正确操作Na2CO3或纯碱试剂必须全部溶解，进行滴定终点颜色的观察。 六、数据处理、计算公式、数据处理、HCl标准溶液浓度的标定、数据处理、工业纯碱总碱度的测定、七、思考问题、如果基础物Na2CO3的保存不适当，吸少量水分，对HCl溶液浓度的标定有什么影响？ 以硼砂为基准物测定HCl溶液的浓度时，选择什么指示剂？反应如何进行？ 写化学方程式。 以Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液时，基准物质的称量应该如何计算？思考问题，工业纯碱样品的主要成分是什么？为什么使用甲橙作为

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