课题1原子的构成.ppt

1、课题2 原子的结构,第 一 课 时,【温故而知新】,1.物质由哪些微粒构成？ （分子、原子、离子） 2. 分子、原子的概念。两者的本质区别是什么？ （分子是保持物质化学性质的最小微粒； 原子是在化学变化中的最小微粒。 区别：在化学变化中分子可分，而原子不可分。）,在化学变化中分子可分，而原子不可分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？,科学实验证明：原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？,通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。,慧眼识图,原子的体积很小,原子核更小,科学实验证明：原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部

2、分构成？,看书53页后填空,1.原 子 结构,原子,原子核,电子,质子,中子,介 绍 原 子 的 构 成,请认真观察图,说出原子的构成,原子,原子核,质子,中子,电 子,不带电,一、原子的构成,质子：,（一个质子带一个单位 的正电荷）,中子：,（中子不带电）,电子：,（一个电子带一个单位的负电荷， 在原子核外作高速运动。）,原子,原子核,1.原 子 结构,带正电,带负电,一、原子 的构成,不显电性,原子是不带电的，已知氧原子有8个质子，则原子核带的电荷数是多少? 核外电子数是多少?,8个,8个,（核电荷数）,原子是不带电的，已知碳原子有6个电子，则原子核带的电荷数是多少?质子数是多少?,2、在

3、原子中,核电荷数质子数,核外电子数,6个,6个,一、原子的构成,1、原 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,核外电子数,2、在原子中,3、原子不显电性：质子和电子的电量相等、电性相反,为什么原子不显电性？,观察表格，你能获得什么信息？,不同原子的质子数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,4. 原子构成的规律,1）不同种原子，质子数不同。（ 即质子数决定原子种类。） 2)原 子 中 不 一 定 都含 有 中 子（如氢原子无中 子)。 3）同种原子中，核电荷数=质子数=核外电子数,以碳原

4、子为例描述原子的构成,构成碳原子的粒子有_质子，_中子和_电子。其中_和_构成了碳原子核作为原子的中心，而_在核外一定空间内做高速运动。,6个,6个,6个,6个质子,6个中子,6个电子,探索电子的运动，让我们从原子说起.,二、原子核外电子的排布,1.分层排布（高速运动）,思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？,电子层 离核远近 能量高低,二 三 四 五 六 七,低 高,近 远,第 三 单 元 课 题 4 离 子,2、原子结构示意图：（以氧原子为例）,核外电子是分层排布的,氧原子结构示意图,核电荷数或 质子数,原子核,电子层,该电子层上 的电子数,最外层电子数,下面以硫原子为例， 1、说明

5、构成原子的粒子有哪几种？ 2、它们是怎样构成原子的？ 3、为什么整个硫原子不显电性？,三种，质子、中子和核外电子。,质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。,因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。,原子序数,复 习,5.原子结构示意图的意义,电子层,+14,2 8 4,该电子层上的电子数,核电荷数（质子数）,原子核,讨论：观察这个原子结构示意图你能确定什么？,3个电子层,最外层有1 个电子,核电荷数（质子数）为11,钠原子核,+11,原子结构示意图,核外电子排布规律：第一层最多2个电子，第二层最多8

6、个电子，最外层不超过8个电子。,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子。,8,8,电子先排满能量 的电子层，然后再排能量 稍 的电子层。,低,高,原 子 结 构 示 意 图,金属原子,非金属原子,稀有气体原子,画出一些元素的原子结构示意图,锂原子 钠原子 镁原子,氧原子 氟原子 氯原子,氦原子 氖原子 氩原子,看书5455页第一自然段通过讨论,你来归纳一下,元素与最外层电子数的关系,8个（He为2个）,比较稳定,元素与最外层电子数的关系,一般少于4个,易失电子,元素与最外层电子数的关系,一般多于4个（4个）,易得电子,8个 （He为2个）,相对稳定,一

7、般少于4个,一般多于4个 （或4个）,不稳定 （易失电子）,不稳定 （易得电子）,原子的_决定原子的化学性质。,通过讨论,你来归纳一下,易失电子,易得电子,不易得失电子,相对稳定,不稳定,不稳定,最外层有8个电子（氦为2个电子）的结构,最外层电子数,相对稳定结构： 。,学完本课题你知道什么,1.原子的构成,2.原子里：核电荷数质子数核外电子数,3、原子不显电性：质子和电子的电量相等、电性相反,小 结,4. 原子构成的规律,1）不同种原子，质子数不同。（ 即质子数决定原子种类。） 2)原 子 中 不 一 定 都含 有 中 子（如氢原子无中 子)。 3）同种原子中，核电荷数=质子数=核外电子数,5

8、.原子结构示意图的意义,电子层,+14,2 8 4,该电子层上的电子数,核电荷数（质子数）,原子核,8个（He为2个）,相对稳定,一般少于4个,一般多于4个 （或4个）,不稳定,不稳定,原子的最外层电子数决定原子的化学性质。,通过讨论,你来归纳一下,易失电子,易得电子,不易得失电子,相对稳定,不稳定,不稳定,相对稳定结构：最外层有8个电子（氦为2个电子）的结构,2.原子的化学性质由_决定的。,质子数（或核电荷数）,最外层电子数,1.原子的种类由 决定的。,3.构成原子的微粒有 、 _、_。,质子,中子,电子,练习,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构

9、成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、原子核由（ ） A电子和质子构成 B质子和中子构成 C电子和中子构成D质子中子和电子构成3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_ 。,下一页,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,111,学生练习,B,学 生 练 习,4、填表：,1,0,1,12,12,12,26,26,30,5、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是 （ ） A质子数是53 B核外电子数是53 C中子数是53 D质子数与中子数之和是125,C,学 生 练 习,6、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中，选出适当的微粒名称填写下列空白。（1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是 。（2）在原子结构中不显电性的是 ，带正电荷的是 _，带负电荷的是_。（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是 _。（4）构成原子的微粒有 。（5）构成物质的微粒有 。,分子,中子,质子,电子,质子数和