第1节 弱电解质旳电离平衡.ppt

1、第三章水溶液中的离子平衡，弱电解质的3-1电离，电离：当化合物溶于水或加热熔化时，将化合物分解成自由移动的离子的过程。为什么物质可以在水溶液或熔融状态下导电？灯泡明亮、导电，溶液中有自由移动的离子，复习、复习相关知识，1。电解质和非电解质，不同的电解质有不同的电离度，为什么相同浓度的电解质在水溶液中电导率不同？灯泡越亮，导电性越强，溶液中自由移动离子的浓度就越大，电解质、化合物、非电解质、电解质、强电解质、弱电解质、离子化合物、共价化合物、无机化合物、有机化合物、酸、碱、盐、氧化物等离子化合物：盐、强碱、共价化合物：强酸、共价化合物：弱酸、弱碱、水、非金属氧化物NH3、大多数有机物，思维：1。

2、请按要求对以下物质进行分类：硫酸、二氧化碳、氢氧化钠、硫酸钡、NH3、SO2、NH3H2O、C2H5OH、电解质：非电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3H2O、CO2、NH3、SO2、C2H5OH(酒精)、强电解质、H2SO4、NaOH、BaSO4、弱电解质、NH3H2O，(2)为什么在相同体积和浓度的盐酸和乙酸溶液中h的浓度不同？(1)当酸性溶液中物质的量和浓度相等时，溶液中的酸碱度不同。这是什么意思？表明氢在盐酸和乙酸溶液中的浓度是不同的。表明盐酸和甲醇的电离程度不同。实验3-1现象分析：(3)无论镁与盐酸还是醋酸反应，其本质都是与溶液的反应；(4)反应强度的差异是由溶液中h浓

3、度的差异引起的；(5)镁和盐酸之间的反应比镁和醋酸之间的反应更强烈，表明c(盐酸)c(醋酸)，盐酸和醋酸在水中的电离图，在这两种溶液中观察到多少种溶质粒子？盐酸在水中和醋酸在水中的电离图表明，盐酸分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离，H2O盐酸、H2O盐酸、醋酸溶液、醋酸溶液、盐酸在水中完全电离，醋酸在水中部分电离，弱电解质电离，1。水溶液中弱电解质的电离以部分电离可逆电离平衡为特征；2.弱电解质的电离平衡。在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子复合成分子的速率相等时，电离过程达到平衡。反向：弱电解质的电离是一个可逆过程动态：动态平衡等：弱电解质的电离速率等于离子复合速率V(

4、电离)V(结合)常数：溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变：当支持电离平衡状态的条件改变时，电离平衡将移动。3。电离平衡态的特征，科学视野P42:电离常数，如H2S，HS-KA1=1.310-7，HS-Hs2-KA2=1.310-15，K1K2一般，表明多元弱酸的电离主要是第一步，而电离常数值可以估计弱电解质的电离趋势。k值越高，电离度越大，酸度越强。例如，在相同条件下，常见弱酸的酸度如下：写电解质的电离方程，强等号，弱可逆性，一步一步写多个弱酸，一步一步写多个弱碱，一步一步写多个弱碱，先判断强电解质和弱电解质，再决定符号，练习：NH3H2O；HClOH2SO3铁(羟基)3；(5)氢氧化铝；(6

5、)碳酸氢钠；(7)硫酸氢钠(8)钡(OH)2，多弱碱性也是一步一步电离的，但在写电离方程时，写通式时，多弱酸性是一步一步电离的，电离能力逐渐降低。氢氧化铝有酸和碱的电离，多种弱酸的酸式盐的电离方程，第3章，水溶液中的离子平衡，3-1弱电解质的电离，(二类)弱电解质的电离，CH3COHOH CH3COO-H，最小，最小，最大，常数，常数，常数，思考：冰醋酸用水稀释，在醋酸稀释过程中粒子的变化涉及哪些过程？反应速率，V(电离)，V(组合)，V(电离)=V(组合)电离平衡态，弱电解质电离平衡态建立示意图，时间，1，电离平衡态建立，电离平衡是一种化学平衡，电离平衡态是指弱电解质溶液在一定条件下(如温度

6、、浓度等)的平衡态。)定义：电离平衡是一种动态平衡，具有恒定的条件，溶液中分子和离子的浓度恒定，溶液中既有离子又有分子。弱电解质的电离是可逆的，反向的：运动等。常量：变量：思维与交流(教材p41)，根据化学平衡理论，分析了弱酸(HA)和弱碱(BOH)的电离平衡过程，完成了以下问题：1)编写弱酸和弱碱的电离方程：2)。如果加入：，那么氨、水、氯化铵溶液、氢氧化钠溶液和适量的盐酸都会影响上述电离平衡。思考和讨论：nh4h 2 on 4 oh-，4，影响电离平衡的因素，温度，浓度，等离子效应，化学反应和内因：电解质本身的性质。通常，电解质越弱，电离度越小。外因，当外界条件发生变化时，符合“查太莱原理”，当冰醋酸用水稀释时，离子浓度随加水量变化的曲线。讨论完成表：向前，增加，增加，减少，反向，增加，减少，增加，减少，反向，减少，增加，减少，反向，减少，增加，增加，向前，增加，增加，增加，增加，向前，减少，减少，增加，不变，不变如何比较电离度的相对大小？知识扩展，对于弱酸和弱碱氢氧化钾-，2)含义：K值越大，电离度越大，相应酸(或碱)的酸度(或碱度)越强。1、电