高一化学第三章 第三节生活中两种常见的有机物 乙醇课件 鲁教版 必修2

1、第三节 生活中两种常见的有机物,（第一课时）,新课引入,花间一壶酒，独斟无相亲。举杯邀明月，对影成三人。 李白月下独斟,今朝有酒今朝醉，人生得意须尽欢。 李白将进酒,酒真的能激发诗人的创作灵感吗?,新课引入,酒对人体的影响：,如果在短时间内饮用大量酒，初始酒精会像轻度镇静剂一样，使人兴奋、减轻抑郁程度，这是因为酒精压抑了某些大脑中枢的活动，这些中枢在平时对极兴奋行为起抑制作用。这个阶段不会维持很久，接下来，大部分人会变得安静、忧郁、恍惚、直到不省人事，严重时甚至会因心脏被麻醉或呼吸中枢失去功能而造成窒息死亡。,友情提示：,喝酒有害健康！,酒,X,有特殊香味,颜色：,状态：,气味：,密度：,溶解

2、性：,挥发性：,熔沸点：,无色,液体,0.789g/cm3（20）,沸点是78.5，熔点是117.3,（乙醇溶液的浓度越大,密度越_.）,既能跟水互溶，又能跟汽油、苯等有机溶剂互溶。,易挥发,乙醇能溶解多种有机物和无机物。,小,（密封保存！）,思考：如何检验酒精是否含有水份？,一 、乙醇的物理性质,二 、乙醇的组成和结构,1、分子式：,C2H6O,CH3CH2OH 或 C2H5OH,3、结构简式：,2、结构式：,有何特殊之处？,4、分子模型：,三、 乙醇的化学性质,1、乙醇与钠反应（实验32）,实验目的：,探究乙醇的性质,实验药品：,乙醇、金属钠,实验步骤：,详见课本,三、 乙醇的化学性质,1

3、、乙醇与钠反应（实验32）,实验现象：,钠 先下沉后上浮，周围有气泡冒出。,针头冒出浅蓝色火焰。,烧杯壁出现液滴。,澄清石灰水不变混浊。,（乙醇密度比钠小）,（气体可能是低级烷烃，CO或H2),(气体是H2）,实验结论：,钠与乙醇反应有氢气生成。,三、 乙醇的化学性质,1、乙醇与钠反应（实验32）,思考1：被Na置换出来的H是乙醇分子中哪个H呢？为什么？,思考2：CH3CH2OH的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？它还能与哪些金属反应？,答：CH3CH2OH 是非电解质，既无碱性，也无酸性； 钾、镁、铝等亦能和乙醇反应。,三、 乙醇的化学性质,1、乙醇与钠反应（实验32）,思考3：水和钠、水

4、和乙醇，钠个反应更剧烈呢？为什么？,答：水与钠反应更剧烈，因为H2O中的H比CH3CH2OH中的H更活泼。,思考4：CH3CH2ONa的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？,答：CH3CH2ONa 是强碱。,三、 乙醇的化学性质,OH，乙醇的官能团羟基。,官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、芳香烃的苯环等。,H H HCCH H H,H H HCCOH H H,H被取代成OH,烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。,三、 乙醇的化学性质,2、乙醇的氧化反应 与氧气燃烧,催化氧化,学生演示【实验33】,实验现象：,a

5、、灼热的氧化铜（黑色）：变红。,b 、试管口：有刺激性气味产生。,（氧化铜被还原成铜）,（有新物质产生）,H OH HCCH H H,CuO,Cu,H2O,乙醇分子脱去羟基H原子和一个H原子并形成一个CO键。,铜丝由亮变黑的反应：,铜丝由黑变亮的反应：,乙醛,（氧化铜到哪里去了？）,（氧化铜中的氧到哪里去了？）,反应结果：,三、 乙醇的化学性质,2、乙醇的氧化反应 乙醇的催化氧化 【实验33】,三、 乙醇的化学性质,2、乙醇的氧化反应 乙醇的催化氧化 【实验33】,(2),(1),(1)+(2)x2 并整理：,在有机化学中常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。,有机物得氢或失氧的反应叫做还原反应。,有机物得氧或失氢的反应叫做氧化反应；,三、 乙醇的化学性质,2、乙醇的氧化反应 与高锰酸钾酸性溶液或重铬酸钾溶液反应,乙醇被直接氧化成乙酸,一、乙醇的结构,CH3CH2OH,二、乙醇的化学性质,1、置换反应,2、催化氧化,H H HCCOH H H,羟基 (OH) 是乙醇的官能团，它决定了乙醇的主要化学性质和物理性质。,小结：乙醇的结构与化学性质