高中化学必修一氯气、氯水

1、富集在海水中的元素氯,思考:自然界的氯元素主要以什么形式存 在于哪里？,氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 中，所以说海水中富集了丰富的氯元素。,第二节 富集在海水中的元素-氯,1.物理性质,(1)氯气是黄绿色气体,加压液化，贮存在钢瓶中,向上排空气法收集,一、 黄绿色气体氯气,(液氯),(氯水),(2)密度比空气大,(3)有刺激性气味，有毒的气体（怎么闻？）,(4)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）,(5)易液化,若有氯气泄漏,周围的人 往高处走还是往低处走? 应顺风走还是逆风走?,结构决定性质,氯原子结构,Cl,Cl,得 e,氯原子,氯离子,得到一个电子,易得电子,分子结构不稳定,原子

2、结构不稳定,（二） 化学性质,试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化学性质？ 当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化性,1.与金属反应,（1）钠与氯气反应,现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体,（二） 化学性质,注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物,演示实验 铁丝在氯气中燃烧 现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟； 溶于水后溶液呈棕黄色。,（2）铁与氯气反应,（二） 化学性质,（3）铜与氯气反应,现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。,（二） 化学性质,小结 氯气具有很强的氧化性，属

3、于氧化剂，而金属属于还原剂。 金属+氯气金属氯化物（盐）,2.与非金属反应,演示实验4-3 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。 生成的HCl极易溶于水， 与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。,2.与非金属反应,在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应 演示实验,实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。,2.与非金属反应（与H2反应）,思考与交流 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？,燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。,燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。,

4、定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。,3.氯气与水的反应 （溶于水中的部分Cl2与水发生反应）,次氯酸的性质：,3.强氧化性 漂白作用,1.弱酸性,2.不稳定易分解,可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。,酸性：H2CO3 HClO,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2 ，HClO，H2O,H+，Cl，ClO OH-(微量),分子：H2O,离子：H+，Cl OH-（微量）,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl2分子,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性

5、,总结：液氯、氯水、盐酸的比较,液氯：液态的氯气。 组成微粒： Cl2，纯净物，黄绿色。,新制氯水： 组成微粒：3分3离，混合物 ，浅黄绿色,盐酸（久制氯水）： 组成微粒： H2O、H+、 Cl- ， 混合物，无色。,想一想,根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?,4、氯气与碱反应,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,氯气化学性质,漂白粉失效原理,思 考,为什么不直接用次氯酸作漂白剂？,次氯酸不稳定

6、，次氯酸盐较稳定。,怎样保存漂白粉？,密封，保存于干燥处。,课堂练习,次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性 比碳酸弱，次氯酸是弱酸。,3. 次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使 染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？,课堂练习,思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐,氯气的制取,H,G,F,E,1,1,0,4,2,分液漏斗,连接顺序：,要用浓盐酸,用向上排气法收集,用氢氧化钠溶液吸收,固液反应，需加热,氯气的制取,已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥 的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：,C,D,A,H,G,F,B,E,除去氯化氢

7、,干燥氯气,收集氯气,吸收氯气,制取氯气,气体净化,洗气瓶,浓盐酸,MnO2,制氯气的反应装置,除HCl,除H2O,收集Cl2,吸收尾气中 Cl2,考考你的智慧,20克 36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，能生成多少克氯气？,解： 设能生成氯气的质量为 x MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2,146,71,2036.5%g,x,2036.5%71 146,x =,= 3.6g,答：能生成氯气3.6 克,此答案对吗？为什么？,不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就 停止了，故生成的氯气必少于3.6克。,二、氯离子（Cl-)的检验,有关反应的离子方程式是： Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O,某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，