高中化学金属-复习

1、单质氧化物碱盐,过氧化物：Na2O2 与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与二氧化碳的反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,学生思考回答常见的能被Na2O2氧化的物质,常见的能被Na2O2氧化的物质：Fe2+、H2S、HS-、S2-、SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-、I-等,Na2O2S22H2O4OHS2Na 4Na2O2 4Fe2 6H2O4Fe(OH)3O28Na,结构：离子的个数比为2：1；化学式为A2B2型。,（一）、Na2O2复习,二、钠及其化合物的复习过程“点”突破：,性质：与H2O、CO2的反应方程式书写；转移的电子数；反应前后的体积

2、变化、固体质量的变化、强氧化性。,制备： Na氧化成Na2O、再氧化成Na2O2 或Na加热生成Na2O2 用途：供氧等 检验：颜色：浅黄色、和水反应等。,方法归纳：,（1）掌握过氧化钠的性质应从中氧的化合价为-1入手，遇强氧化剂如KMnO4显示还原性；遇还原剂如SO2显示氧化性，遇H2O 、CO2则自身氧化还原。,（2）Wg通式符合(CO)m(H)n 的物质在O2燃烧,将产物通过足量的Na2O2固体,反应后,固体增重Wg,（3）H2O(g) 、 CO2分别或混合在一起与足量的Na2O2反应,体积均变为原来的一半,（3）H2O、 CO2混合在一起与的Na2O2反应,分析产物或计算时，先考虑CO

3、2反应，再考虑H2O 反应。,CO2+H2O (1)固体：加热 （2）溶液：NaOH,5、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写） （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： _,AlO2 Al(OH)3 Al3+,Al,Al2O3,O2,OH_,加热,H+,OH_,H+,H+,OH_,OH_,H+,知识网络:,电解,4H+,4OH_,铝及其化合物

4、的相互转化关系,向AlCl3溶液中 滴加NaOH溶液,nAl(OH)3(mol),滴加NaOH的体积(V),Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O,有关图象,滴加氨水的体积(V),0 1 2 3 4 5,向AlCl3溶液中 滴加氨水溶液,nAl(OH)3(mol),有关图象,通入AlCl3的体积(V),向NaOH溶液中 滴加AlCl3溶液,nAl(OH)3(mol),Al3+ +4OH-= AlO2- + 2H2O,有关图象,向NaAlO2溶液中 滴加稀盐酸,滴加稀盐酸的体积(V),nAl(OH)3(mol),Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O,有关图象,滴加N

5、aAlO2的体积(V),0 1 2 3 4 5,向稀盐酸溶液 中滴加NaAlO2,nAl(OH)3(mol),AlO2- + 4H+ =Al3+ + 2H2O,有关图象,通入CO2的物质的量(mol),向NaAlO2溶液溶液中通入CO2气体,nAl(OH)3(mol),有关图象,5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加 足量的氢氧化钠,原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应， 生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧 化铝溶解，但氢氧化镁不溶。,氢氧化镁,氢氧化铝,铁及其化合物的相互转化关系,铁的氧化物,铁红,磁性氧化铁,黑色 红棕色 黑色,均 难 溶 于 水,+2 +3,+2，+3,FeO + 2HCl

6、= FeCl2 + H2O,Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O,Fe3O4 + 8HCl= 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O,是 是,铁的氢氧化物比较,Fe3+ + 3OH = Fe（OH）3,Fe2+ + 2OH = Fe（OH）2,红褐色固体,白色固体,难溶于水,难溶于水,Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe（OH）2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O,2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3H2O,4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O =4Fe（OH）3,科学探究思考,我们为什么要用“煮沸过的NaOH溶液”？ 可以把实验进行如何

7、改进能看到Fe（OH）2的“真面目”呢？,方法一：,将吸有FeSO4溶液胶头滴管伸入煮沸过的NaOH溶液中挤出,改进：,先用煤油液封煮沸过的NaOH溶液，再将吸有FeSO4溶液胶头滴管伸入煮沸过的NaOH溶液中挤出,方法二：下图中，当容器A开始反应后，若分别进行下列操作，请回答有关问题。 先将弹簧夹C打开，容器B中的现象 一会儿后关闭弹簧夹C（若容器A中的反应还在进行），能观察到容器B中的现象 B中有关反应的离子方程式,导管口有气泡冒出,A中溶液进入B中，容器B中有白色沉淀生成,Fe2+ + 2OH =Fe（OH）2,H+ + OH =H2O,镁及其化合物 的相互转化关系,氯及其化合物的相互转

8、化关系,问题：1、氯气的实验室制法的原理，并写出有关的化学方程式和离子方程式。 2、有关氯气制备装置？,3、制得的氯气可能含有那些杂质，怎样除去？ 4、将氯气通入到上列装置中的以下溶液中的作用？有何现象？原因？并写出有关的离子方程式。 5、氯气有毒多余的氯气如何处理？,通过此题的讨论、讲解、使学生掌握了有关氯气的所有知识,并培养了学生发散思维、和归纳总结的能力,硫及其化合物的相互转化关系,例如：SO2的复习也可以采用此方式,氮及其化合物相互转化关系,六、氮的氧化物,1、NO：无色、不溶于水,首页,与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,2、

9、NO2：红棕色、易溶、刺激性气味、有毒,与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3,练习3,1、在一定的温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则混合气体中N2和NO2的体积比是？ 2、将体积为30毫升的量筒充满NO和O2的混合气体，倒置在盛满水的水槽中，量筒里剩余气体为2毫升，则混合气体中NO和O2的体积比可能是？ 3、将体积为50毫升的量筒充满NO2和O2的混合气体，倒置在盛满水的水槽中，量筒里剩余气体为5毫升，则混合气体中NO2和O2的体积比可能是？,碳及其化合物

10、的相互转化关系,受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐,（2）硝酸盐,与水反应产生气体（1）单质,（2）化合物,强烈相互促进水解的物质：,挖掘重要反应特征；,无机框图中常用到催化剂的反应：,如置换反应：（1）金属金属,（2）金属非金属,（3）非金属非金属,（4）非金属金属,物质颜色 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、 红褐色Fe(OH)3蓝

11、色Cu(OH)2、 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、 白色Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色） 特征反应现象：,归纳小专题,1.将38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况） 起酸性作用的HNO3的物质的量是 （） 起氧化作用的HNO3的物质的量是 （） 反应消耗的HNO3的物质的量是 （） A.1.210-3mol B.1.610-3mol C.2.210-3molD.2.410-3mol 2、 1.92g铜投入一定量浓H

12、NO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况下测定）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的O2（标准状况下），恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ ） A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL,转化关系 直线型转化： 金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐,2.三角转换关系：,3.交叉转换关系：,解题思路：,突破关键-寻找突破口,连锁推断-发散题眼,认真检查-代入论证,通过审题抓住题目给出的最明显的特殊信息(特征物质的颜色,状态,特征化学反应等),先推出一种物质或几种物质.,利用已推出的物质与其它物质之间的关系,

13、运用顺推、逆推等方法推断出其他物质.,得出答案后,应把答案按题目线索认真复查,确信无误后方可定论.,题眼：,特殊化学性质,能与NaOH反应放出气体的化合物：铵盐 能与NaOH反应放出气体的单质：l、Si 两性化合物: Al2O3、Al(OH)3 使品红溶液褪色的气体：O3、SO2、l2 在空气中可燃的气体：2、H2S、CO、CH4 、C2H2等 与水反应生成气体和难溶物或微溶物的化合物可能是： g3N2、CaC2 能与盐酸反应产生无色气体：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-,3、题眼：,特殊化学反应,A、有MnO2参与的化学反应 B、特别的连续变化关系A为N2、S、

14、C、Na 、 NH3、H2S、 CH4 C、常见的置换反应 D、重要的工业生产： a、煅烧石灰石 b、工业上接触法制二氧化硫、二氧化硫的催化氧化 c、氨的催化氧化 d、电解饱和食盐水 e、工业制取漂粉精 f、工业制水煤气 g、工业上制玻璃,3、题眼：,特殊现象,遇空气变为红棕色的无色气体： 在氯气中燃烧呈苍白色火焰的气体： 使石蕊试液先变红后褪色的气体:l 使溴水褪色的：、CH2CH2 等 能使石蕊试液变蓝的气体:N 在空气中变成灰绿色最后变成红褐色：e（OH）2 能使淀粉变蓝：2 气体与气体反应生成白烟：HCl或HNO3与H3 加入顺序不同则产物不同的有： NaOH与AlCl3Hl与NaAl

15、O2Na2CO3与HCl AgNO3与NH3H2O等,例2、某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：,（1）单质F是 。 （2）写出由E生成G的离子反应方程式 。 （3）溶液I中所含金属离子是 。 （4）CE+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式） 。,H2,Fe2+3NH3H2O=Fe(OH)2+3NH4+,4Fe(OH)2+O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3,Al3+、Na+,HNO3 H2SO4,例1、已知A、B、C、D之间在不同条件下有如下图示的简单转化关系：A、B、C、D分别代表中学化学中常见的物质（粒子）。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方

16、程式（有多种情况的，只写其中一种情况）。,（2）若A、D的组成元素不同主族： B是水且水是还原剂:_。 B是水且水是氧化剂（反应有重要的工业价值）：_。 工业价值是_。 B、C均为氧化物：_。 （3）若A、D均为金属单质，B为黑色有磁性固体，则A与B反应的化学方程式为：_ 。 （4）若A、B、D是化合物，C是气态单质，则化学方程式为_。 （5）若A、B、C、D均为10电子粒子，则离子方程式为：_ 。 （6）若A、B是易溶物质，C、D是难溶物质，则A、B的化学方程式为：_。,（1）若A、D为同主族元素组成的单质，B、C为化合物。 B是水：_。 B、C均为氧化物（反应有重要的工业价值）：_，工业价

17、值是_。,2 . 5元素化合物知识在综合无机框图题、推断题中考查,(08海南卷)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。,(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 _ (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_ (3)写出一个由D生成B的化学方程式_； (4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。 写出反应的离子方程式_； 反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_； 加热反应后的溶液，其pH

18、_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。,2注重对实验基础知识的整理和归纳。这部分内容较为琐碎，学习时可以依据以下思路，在理解的前提下加以掌握。,掌握综合实验（实验设计）的一般解题思路 1、综合实验就形式而言大致可分为：为达到一定实验目的而进行实验设计；对给定实验方案进行实验评价。此类题目一般的解题思路是： 信息提取：从已知条件出发，弄清实验目的和反应原理；,信息加工：选准解题的突破口，确定具体的操作步骤，掌握实验装置安装的顺序要求和规律；,信息运用：对实验现象或获得的数据进行分析处理；,得出结论：根据物质的性质和现象之间的关系进行物质的鉴定、鉴别和推断；,归纳总结：把握实验的关键和注意事项，对可能出现的差错、失败做必要的预见；,思维拓展：合理分析实验过程，预测实验结果并给予合理评价。,2 . 6元素化合物知识在综合实验题中考查,（08重庆卷）某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。,i （,（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和