高中化学一轮总 第3章 第08讲 几种重要的金属化合物(二)课件

1、第八，一些重要的金属化合物(二)、试验点1铁元素及其化合物的相互关系，由于Fe、Fe2和Fe3的结构，Fe只有还原性，Fe3通常只有氧化性，Fe2具有氧化性和还原性。 上述粒子通过与一定的氟化剂和还原剂发生氧化还原反应，可以实现价格不同的铁元素的相互转化。 下图(常常称为铁元素三角):(2)铁元素是比较活跃的过渡金属，氧化第一铁元素，氧化铁元素是碱性氧化物，氢氧化第一铁元素，水合氧化铁是不溶性弱碱，氯化第二铁元素是强酸弱碱盐，分析并理解各自具有的性质。 2铁元素元素体的原子是化学反应，遇到弱氟化剂(例如s、h、Cu2、I2等)时，铁元素只能失去最外层的2个电子，生成2价铁元素的化合物，遇到强氟

2、化剂(例如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁元素原子再次失去下一外层的1个电子例1以下物质反应后，必定生成3价铁元素的是() 过剩的Fe与Cl2反应的Fe与过剩的稀H2SO4反应后，在加入KNO3的Fe(NO3)2溶液中加入少量盐酸； Fe和Fe2O3的混合物在盐酸中溶解。 a只是B C D，c是【解析】中的Cl2氧化力强，可以将铁元素氧化成3价，在溶液中不反应，因此过剩的铁元素不会还原氯化铁元素。 中Fe与稀H2SO4反应，只能生成Fe2，但由于稀H2SO4过剩，一旦加入KNO3，h、硝酸络离子就能留心Fe2氧化成Fe3。 表面上没有反应，但实际上发生了Fe2被h和硝酸络离子氧化的反应。 那

3、么，首先发生Fe和盐酸生成FeCl2，Fe2O3和盐酸生成FeCl3的反应，但是在问题上没有表示反应物间的相对量的关系，如果铁元素是一盏茶，则生成的FeCl3全部能够还原为FeCl2。 本问题通过使0价铁元素为3价铁元素，2价铁元素为3价铁元素和3价铁元素为2价铁元素，必须分析氟化剂的强弱、反应条件和反应物之间的相对量。 铁元素的0价、2价、3价在一定条件下可以相互转化，在分析具体问题时，必须善于抓住转化的条件，引出隐含的反应。 【点评】铁元素三角知识点是重点难点，主要应用是常见的氟化剂和还原剂反应。 试验点2 Fe2和Fe3的鉴别和常见的正络离子的检查，1Fe2和Fe3的鉴别(1)直接观察颜

4、色： Fe2的溶液呈淡绿色，Fe3的溶液呈茶色。 (2)利用显色反应：注：以上方法在KSCN溶液中最常用。 2常见的正络离子检测，接表，例2为将KMnO4溶液加入到一盏茶中，加入少量的NH4SCN溶液() A B C D，进行以下实验操作，以证明某溶液中不含Fe3，可能含有Fe2。 在本问题中考察了Fe3的检查和Fe2的还原性，以及Fe3遇到SCN时生成红色物质的特性。 加入NH4SCN证明没有Fe3，加入氯元素水则被Fe3氧化，NH4SCN变红。 KMnO4也能氧化Fe2，但是KMnO4本身是紫色，难以观察到Fe3和NH4SCN的显色。 【评价】Fe2和Fe3的检验主要考察特征现象性质的应用

5、。 试验点3铜和铜的化合物，例3如图所示，在装满水的水族箱上放置两个烧杯，在小烧杯中加入少量的铜片和过剩的浓硝酸，在小烧杯外放置大烧杯，(1) 在铜和浓硝酸反应的化学方程式：在实验中观察到的主要现象是： Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O，铜片表面产生气泡，小烧杯溶液逐渐变蓝。 指的是，指的是，指的是，指的是。 使用此装置进行铜与浓硝酸的反应实验的优点：在大烧杯中最终得到的瓦斯气体生成物的化学式：验证此瓦斯气体生成物的最简单方法如下： 中国语，中国语，中国语。大烧杯中生成了红褐色的瓦斯气体，瓦斯气体的颜色逐渐消失，大烧杯内的液面上升，水族箱内的液面下降，体系被封闭，氮

6、氧化物逃逸，未污染环境，引起轻微的反拉大烧杯，注入适量的空气，生成红褐色的瓦斯气体，最终的金属化合物的颜色是学习的难点之一。 在这种情况下，区分元素体是主族金属还是过渡金属。 主族金属的化合物除Na2O2显示鹅黄色外，一般没有特殊的颜色，但过渡金属的化合物颜色多，例如有铁元素、铜的氧化物、氢氧化合物、盐、KMnO4中的MnO4等，分类归纳起来有助于记忆。 1 .以下反应，其产物的颜色依次为红、红褐、淡黄、蓝的是() 金属纳米金属钍在无氧中燃烧FeSO4溶液，在NaOH溶液FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，在将无水硫酸铜放入医用酒精中的A B C D、b、Fe2(SO4)3溶液中加入ag铜加入b

7、g铁元素，与一盏茶反应得到cg残固体后为ac，以下说法正确，但a的残固体在铜和铁元素b的最后得到的溶液中必须含有Cu2 C，残固体被添加到稀H2SO4中，气泡生成d的最后得到的溶液中含有Fe3，b，3 .新型纳米材料的氧亏损铁元素酸盐(m表示Mn、Co、Zn或Ni的二价络离子，将常温下工业废气中的SO2、NO2等氧化物变为单体。 变换过程如图所示：关于上述变换过程的以下记述正确地表示为() AMFe2O4，还原性BMFe2Ox，还原性CSO2和NO2，还原性DSO2和NO2，b， 4 .在氯化二铁元素、氧化铜和盐酸的混合液中加入铁元素粉，过滤残留的固体，吸引至吸铁石，反应后的溶液中存在较多的阳

8、络离子，就是() ACu2 BFe3 CFe2 DH，c， 5 .在下一次实验中不能达到目的的是()5.在下一次实验中不能达到目的的是：用() a装置进行铜和浓硝酸反应的实验b装置采集NH3 C，用装置采集Fe(OH)2 D，用装置采集NH3，用解析装置采集阿摩尼亚瓦斯气体的瓶口不能堵塞要塞棉花。 6 .将ag铁元素铝合金粉末溶解于一盏茶量的盐酸中，加入过剩的NaOH溶液。 对沉淀物进行过滤、洗涤、干燥、烧成而得到的红色粉末的质量仍为a g，原合金中的铁元素的质量分数为() A70% B52.4% C47.6% D30%，采集由a、Fe2O3、Fe、CuO、c、Al中的几种物质构成的混合粉末，采集样品，如下实验采集上层的清扫液，排放CO2，但没有明显的变化，样品中没有的物质是 、由Al、Fe2O3、Fe、CuO、c、Al几种物质组成的混合粉末，取样品进行以下实验(省略一部分产物):取NO、CO2、(4)y的溶液调整pH为约7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液以蓝色沉淀为红褐色生成。 消耗3 mol的I-时，3 mol的电子移动，该