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文档简介
1、在现代经典物质结构理论方面，是用什么来描述核外电子运动的？,薛定谔方程 描述核外电子的能量和运动状态，它是经验的描述，并不是真实的。它描述的是电子云的三维空间。,三维空间函数 a、主量子数（电子层）决定轨道能量,薛定谔方程,b、角量子数（电子亚层）决定轨道形状,c、磁量子数（电子云伸展方向m） 轨道伸展方向,例如：p轨道有三个方向,p x,p z,p y,例如：d轨道有五个方向,d、自旋量子数（电子自旋） 亚层轨道内电子自旋方向,全满、半满、全空更稳定,在化学中，将两个轨道沿着轨道对称轴方向重叠形成的键叫键。（“头碰头” 的成键方式）,键的定义,1、电子云可以达到最大程度的重叠，所以比较牢固。
2、 2、键旋转时不会破坏电子云的重叠，所以键可以自由旋转。,键的特点,在化学中，将两个轨道垂直对称轴方向重叠形成的键叫键。 （“肩并肩” 的成键方式） 往往形成的键不稳定。易断裂,键的定义,1928年鲍林根据量子力学的观点提出：在同一个原子中，能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时，可以互相叠加重组，成为相同数目、能量相等的新轨道，这种新轨道叫杂化轨道。杂化轨道在能量、形状和方向性上都发生了改变，更有利于形成稳定的共价键。,杂化后形成四个能量相等的新轨道称为SP3轨道，这种杂化方式称为SP3杂化，每一个SP3杂化轨道都含有1/4 S成分和3/4 P成分。,在有机物分子中碳原子都是以杂化轨道参与成键的。,sp3杂化轨道,sp2杂化轨道,sp杂化轨道,烷烃分子中的碳都是sp3杂化。 甲烷具有正四面体的结构特征。 当烷烃中的碳原子数大于3的时候,碳链就形成锯齿形状。 烷烃中的碳氢键和碳碳键都是键。,3.烷烃的结构特征：,练习:,1、有四种物质金刚石；白磷；甲烷；四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是：（ ） A、 B、 C、 D、,C,2、对制冷剂氟里昂12（CF2Cl2）的叙述正确的是：（
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