高中化学人教版必修一全书课件

1、第一章是关于实验化学，第一节是关于化学实验的基本方法，第二节是关于化学计量在实验中的应用，第二章是关于化学物质及其变化，第三章是关于金属及其化合物，第四章是关于非金属及其化合物，第一节是关于物质的分类，第二节是关于离子反应，第三节是关于氧化还原反应，第一节是关于金属的化学性质，第二节是关于几种重要的金属化合物。第三节应用广泛的金属材料，第一节硅是无机非金属材料的主要特征，第二节氯是海水中富集的元素，第三节硫和氮的氧化物，第四节硫酸、硝酸和氨，附记：方形结，实验化学第一章，首先，了解安全措施，在点燃可燃气体或与可燃气体反应之前检查可燃气体的纯度。实验室中的可燃物质应远离火源。检查灭火设备是否齐全

2、。当产生有毒气体(氯气、一氧化碳、二氧化硫、H2S、一氧化氮等)时。)，应在通风橱中进行，并应采取相应措施进行处理(燃烧、吸收和收集)。用加热法制备气体和用排水法收集气体时，注意点火顺序；当吸收高溶解度气体(氯化氢和氨气)时，安装安全瓶或漏斗。配制硫酸水溶液时，将高浓度浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时，应加入沸石或碎瓷片。第一部分是化学实验的基本方法。危险化学标志的识别，H2，甲烷，一氧化碳，有机溶剂(酒精，汽油等。)、白磷、钠、钾、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、氢氧化钠固体、氰化物(KCN)、砷化合物(砷As2O3)、钡盐和汞3。事故处理、伤口处理：烫伤和烧伤处理、酸碱腐蚀处理、其他化学烧伤处理，

3、首先取下伤口玻璃，用过氧化氢或碘酒擦洗消毒，然后上药包扎。在伤口上轻轻涂抹75%-95%的酒精，然后涂抹烫伤药膏；严重情况下立即就医。Na2CO3中和，然后用水擦洗，用布擦拭，用水冲洗，用3%-5% Na2CO 3中和，用布擦拭，用水冲洗，涂硼酸溶液中和，用大量水冲洗，边冲洗边眨眼；严重情况下立即就医。如果水银溢出，立即喷洒硫磺粉并打开排气扇。火灾处理方法：为防止火势蔓延，清除可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂洒在桌面上燃烧，并用湿布或沙子覆盖。可以用灭火器灭火。小型有机物、钾、钠、白磷和其他化学物质着火时会被沙子覆盖。2。混合物的分离和纯化，1。过滤和蒸发操作(一个糊状物，

4、两个低的和三个依赖的)，*添加的液体不得超过蒸发盘体积的2/3。*蒸发时用玻璃棒保持搅拌(防止液滴因局部过热而飞溅)。*当加热到少量液体时，停止加热，并使用残余温度蒸发滤液。*热蒸发皿不应直接放在实验台上，而应垫上石棉网。对于粗盐水(氯化钠)，要去除的可溶性杂质离子为：选择要添加的杂质去除试剂：并引入新的离子：杂质去除的原则是：*不增加(不引入新的杂质)*不减少(不损失样品)*容易分离(容易分离产生完全不溶的物质)*回收(去除各种过量的杂质和减少目标产物)设计添加试剂的顺序！1。在氯化钡之后加入碳酸钠。2.最后，应加入适量的盐酸。示例：硝酸钾溶液含有杂质KCl、硫酸钾和硝酸钙。现在，为了除去杂

5、质并获得纯的硝酸钾溶液，加入试剂的正确顺序是：钡(NO3) 2，硝酸钾，硝酸银，硝酸硼，硝酸钾，钡(NO3)2，硝酸银，硝酸，钡(NO3)2，硝酸银，碳酸钾，硝酸，硝酸银，钡(NO3)2，硝酸，蒸馏，蒸馏和萃取，3。预防措施：4。燃烧瓶底部的缓冲石棉网，1。温度计的水银球在蒸馏瓶的分支处。冷凝水从下口进入，从上口排出。加入沸石或瓷片以防止沸腾和萃取，利用某些物质(溶质)在不混溶溶剂中的不同溶解度，萃取剂的选择条件如下：1 .萃取剂和原溶剂不互溶，不相互反应；2.溶质在两种溶剂中的溶解度差别很大(在萃取剂中的溶解度很大)；3.溶质根本不与萃取剂反应。仪器简介分液漏斗和分液漏斗用于分离不混溶的液体

6、。普通漏斗，长颈漏斗，思维，1。在使用分液漏斗之前，检查它是否泄漏，如何检查？2.你为什么要振荡？振荡过程的下一步是什么？3.你为什么要在静止分层后打开玻璃塞？液体是如何倒出的？2.使液体混合均匀；打开活塞，释放产生的气体。3.使漏斗内外压力相等，以便于液体流出。下部液体从下端排出，上部液体从上部开口倒出。碘水和四氯化碳刚刚混合。为什么静止后颜色会改变？I2从原始水层转移到四氯化碳。3.离子检测：1。原理：根据物理性质(如颜色、状态、气味、密度等)。)或化学性质(特殊现象，如气体生成和沉淀)，2。步骤：(1)观察样品的外观(颜色、状态)(2)将样品(固体)制备成溶液，取出少量用于检查SO42的

7、试验方法-操作：先加入稀盐酸进行酸化，然后加入可溶性钡盐(氯化钡)溶液。现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀(硫酸钡)。结论：硫酸根离子存在。注意消除CO32-等离子体干扰！氯离子运行试验方法：先加入稀硝酸进行酸化，然后加入几滴硝酸银溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。结论：氯离子存在。注意消除CO32-离子的干扰！第二部分是化学计量在实验中的应用。(1)材料数量的单位摩尔。(1)物质量的概念：它用来解决宏观物质和微观粒子之间的关系问题，即包含一定数量粒子的集合的物理量。A，是七个国际基本物理量之一的B，是一个专有名词，它由固定数量的单词组成，不能分割或增减。符号是“n”。粒子是指分子、原子、离

8、子、中子等。粒子必须非常清晰，并用化学式表示。2.摩尔(1)的概念：它是物质数量的单位，简称Mo。(2)符号：mol (3)标准：每摩尔物质中有6.021023个粒子，Avv Gadereau常数(原始含义):基于12g 12C中所含的原子数，也就是说，如果一定量的粒子聚集体中所含的粒子数与12g 12C中所含的碳原子数相同，则物质的量为1摩尔，该值(粒子数)为1摩尔(5)。规定任何1摩尔粒子中的粒子数称为Avogadro常数(6)近似值：6.021023 (7)物质的量、阿伏伽德罗常数和粒子数之间的关系(符号n):当使用摩尔时，应注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数

9、的粒子。(1)摩尔单位通常用来表示特定的物体，如原子、分子、离子和电子。它不能用来表示，例如，1摩尔等。摩尔定义中的每一摩尔物质通常指某些粒子。(2)当使用摩尔时，应指出粒子的名称。通常，粒子的符号写在摩尔的名字或符号之后。判断下列陈述是否正确：(甲)1摩尔氧(乙)1摩尔氧原子(丙)2摩尔分子氢(丁)3摩尔水(戊)0.5摩尔二氧化碳。思维：错误，你必须指定粒子的类型，无论是氧原子，氧分子还是氧离子，正确的1摩尔，错误的，2摩尔H2，正确的3摩尔H2O，正确的0.5摩尔CO2。众所周知，中一个碳原子的质量是1.9931023克，并且包含在：中的碳原子数是12克碳-12。溶液：思考：2，1摩尔含约

10、碳原子，3，0.3摩尔H2SO4含约硫酸分子，4，1摩尔Na2CO3含约_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，6.02 1023，0.36.02 1023，2，1，36.02 1023，1，1摩尔H2O，多少摩尔H，多少摩尔O？一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子。当阿佛洛狄忒常数同时放大1倍时，有如下关系：H2O2HO，即H2O 2 HO 1 2 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1

11、 1 1 1 1 1 1 2钠钠钠钠钠钠钠钠钠钠钠钠钠钠，课堂练习：1 0 5摩尔钠钠钠钠钠盐；二硫化钼；带着o. 2。0.1毫NH4包含n和h，1，0.5，1.204 1024，6.02 1022，2.408 1023。1摩尔物质的质量是多少？那、那、那、那、那、12、56、98、18、23、17、3。通过分析上述计算结果，可以得出什么规律？(1)1摩尔任何原子的质量(克)在数值上等于该原子的相对原子质量。(2)1摩尔任何分子的质量(克)在数值上等于该分子的相对分子质量。(3)1摩尔任何离子的质量(克)在数值上等于该离子的公式。结论：1摩尔的任何粒子或物质的质量(以克为单位)在数值上等于粒子

12、的相对原子质量或相对分子质量。(1)1毫摩尔铜是克(2)1毫摩尔二是克(3)1毫摩尔二氧化碳是克(4)1毫摩尔氯是克(5)1毫摩尔钠是克(6)1毫摩尔氯化钠是克，64，32，44，35.5，23，58 (2)符号：m (3)单位：g/mol (4)值：等于物质或粒子的分子式量(5)物质量(n)、物质质量(M)和摩尔质量(M):n(mol)=(M)之间的关系例如，实验室使用20G碳酸钙和200ml盐酸进行完全反应。计算：1)生成的氯化钙的质量；2)盐酸中溶质物质的量和浓度；3)在标准温度和压力下产生的CO2体积；1)计算的基本步骤；1)写出化学方程式。(2)写出已知和未知的量；(3)列出解决x的

13、比例公式。(4)写出答案。明确应注意的问题(1)化学方程式代表纯物质之间的定量关系。(2)单位问题：从上到下一致，从左到右相等。(3)如果是离子反应，可以根据离子方程式计算。如果是氧化还原反应，也可以用电子转移关系来计算。(3)气体摩尔体积：定义：在一定温度和压力下，每单位物质所占的体积。表达式：VmV/n，常用单位为：升/摩尔。在标准温度和压力下，气体的摩尔体积约为22.4升/摩尔，这是特定条件下气体的摩尔体积。应注意标准温度和压力下气体的摩尔体积：a .条件：标准条件；单位：升/摩尔；适用范围：天然气；数值约为22.4升/摩尔。使用气体摩尔体积(标准温度和压力)计算几种情况：气体体积V、物

14、质量N、质量M、摩尔质量M、密度公式Mr、根据气体体积计算的物质量：nV/22.4升/摩尔、根据气体质量计算的标准温度和压力下的体积：Vm(22.4升/摩尔)/M、根据标准温度和压力下的密度：M。根据标准温度和压力下的气体体积计算质量：M Vm/22.4升/摩尔，根据标准温度和压力下的气体密度计算公式，1: 1摩尔H2O包含约_ _ _ _ _ _ _ _ H2O，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氢，_ _ _ _ _ _ _ _ _氧，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔氢，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实践，2。下列陈述是正确的：(a)1摩尔任何气体的体积约为22.4升B，1摩尔任何物质在标准条件下的体积约为22.4升C，22.4升任何气体物质在标准条件下的量为1摩尔D，1摩尔水在标准条件下的体积为22.4升C，如果气体中包含的分子数为B， 那么，在标准条件下，气体的体积是克(其中，纳是阿夫加得雷欧常数) (公元前22.4年/公元前22.4年/公元前22.4年/CNA，公元前22.4年/BNA，公元22.4年/ACNA，公元4年：在相同的温度和压力下，一个容器在充满氧气时重116克，在充满二氧化碳时重12

16、2克，在充满某种气体时重114克，那么气体的相对分子质量是(公元前28年) 三种气体的量是：n(116100)g)/32克摩尔-1)0.5摩尔，所以m(气体)(144克-100 g)/0.5摩尔-28摩尔-1。(4)物质的数量和浓度，意思是：溶液中每单位体积所含的溶质b的数量。符号CB单位mol/l。表达式：物质的量和浓度(mol/L)=CB=nB/V，在计算溶解在水中的气体浓度时，应注意以下问题：1。水的体积不能视为溶液的体积；2.水和气体的体积不能视为溶液的体积；3.用溶液质量和密度计算溶液体积时，注意换算成L为单位。对于具有一定物质浓度的溶液的制备，以制备100毫升1.00摩尔/升氯化钠溶液为例。1.计算：氯化钠的质量n(氯化钠)=1.00mol/l 0.1L=0.1molm(氯化钠)=0.1mol58.5g/mol=5.85g2。称量：(检查天平的使用)、烧杯、容量瓶、玻璃棒、橡胶滴管、托盘天平、药勺(使用固体溶质)、量筒(使用液体溶质)、仪器，步骤3。溶解：用30-50毫升蒸馏水将其完全溶解在烧杯中(注意：应将其冷却，但不能溶解在容量瓶