课题3 离子3(新)

1、第四单元 物质构成的奥秘,课题3 离子,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的运动有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,一、核外电子的排布,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,判断对错,【思考】先对下列元素进行分类,再分析各类元素的原子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层

2、电子数一般 等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,氦为2个。,氦,氢,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,氦,氢,【思考】对于原子结构不是稳定结构的原子来说，他们若想达到稳定结构该怎么办呢？请你以钠原子和氯原子为例说明。,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】元素的化学性质与原子最外层电子数

3、有密切关系。,结构,性质,决定,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,钠离子Na+,氯离子Cl-,二、离子的形成,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如： O2 、S2、 F 、Cl、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号）。,4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,4.离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。,化学反应

4、中的离子：,NaCl,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl-,5.构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）,（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）,（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）,一、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,二、离子的形成,原子结构示意图,

5、1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子、阳离子：,3.离子符号的书写：,元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系。,离子与原子区别,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,小结与归纳,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_