新课标人教版高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应PPT课件

1、1,第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,2,思考与交流,1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?,CuO H2 Cu H2O 中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。,2CuO C 2Cu CO2中CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。,分类标准:得氧失氧,3,2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,氧化反应和还原反应总是同时进行的。,思考与交流,4,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuO H2 = Cu H2O,二、从化合价升降角度分析：,5,问题下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2

2、 2NaCl 2H2Cl2 2HCl,可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。,结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。,6,问题化合价的升降是什么原因引起的？,NaCl 的形成过程,化合价升降的原因： 电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,三、从电子得失角度分析：,7,1.氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,HCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,H Cl,8,小结 氧化还原反应,从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧 被

3、还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。 从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。,9,下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOH C. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuS

4、O45H2O CuSO4 5H2O,10,下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A、 CaCO3 +HCl B、 AgNO3 + NaCl C、 Fe+CuSO4 D、 NaOH+ H2SO4,C,11,2氧化剂和还原剂,氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素化合价升高的物质】,12,3.氧化产物和还原产物,氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物,还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物,例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O,1

5、3,6、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂 的，当它作还原剂时，其氧化产物可能是（ ） NH3 N2 NO2 HNO3 A、只有 B、 或 C、只有 D、 或,D,+3,-3,0,+4,+5,14,4.氧化性和还原性,氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧 化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）,氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性,15,、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A 、CaCO3 CO2 B、Fe Fe C、Na Na D、 Cu Cu,B、 C,16,物质所含元素的化合价是最高价，物质所含元素的化合价是最低价，物质所含元素的化合价处于中间价态时，物质的氧

6、化性、还原性如何？,思考：,（3）物质所含元素的化合价处于中间价态，该 物质既具有氧化性又具有还原性,（1）物质所含元素的化合价是最高价，该物 质只有氧化性,（2）物质所含元素的化合价是最低价，该物 质只有还原性,17,、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有 ，是 剂，表现出 性 ；具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 电子，发生 反应，其化合价 。 在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等 离子或原子中，只有还原性是： ， 只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性是 。,H+、F2 氧化 氧化 Fe、Cl- 失去氧化 升高,S2-、Cl- Fe3+、Al3+、H+

7、 Fe2+、S、C,规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转,18,5、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（ ） A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、SO32-+2S2- +6H+ =3S+3H2O C、 SO32- +2H+ =SO2+H2O D、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl-,B,+4 +4,+4 -2 0,+4 +4,+4 0 +6 -1,19,氧化性、还原性的比较,氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性: 还原剂还原产物,常见的氧化剂、还原剂：,20,根据反应 2H2S+O2=2S2H2O, 4NaI+O2+2H2O

8、=2I2+4NaOH, Na2S+I2=2NaI+S， 判断氧化性强弱顺序是（ ） A.O2SI2B.SI2O2 C.I2SO2D.O2I2S,D,21,、下列物质不能作为还原剂的是（） A H2S B Fe2+ C Fe3+ D SO2,、亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,又可作还原剂,当它作氧化剂时,可能生成的产物是（） A NH3 B HNO3 C N2O5 D N2O3,C,A,22,常见的氧化剂有： 活泼的非金属单质如：卤素单质 （X2）、 O2、S等。 高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有： 活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。 一些非金属单质：如H2、C、Si等。 较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。,23,3.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还