化学 会考总结.ppt

1、氯气与水：Cl2 + H2OHCl + HClO(次氯酸),潮湿的氯气： 紫色石蕊试纸：先变红(HCl)后褪色(HClO)红色布条褪色(HClO)，淀粉KI试纸变蓝,淀粉KI试纸变蓝:(一定要有碘单质(I2)产生),漂粉精：混合物 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,一水合氨（氨水）,氨气,铵根,NH4+检验:NH4+OH-NH3+H2O 1.与NaOH溶液共热；2.湿润的石蕊试纸变蓝,硫(S)淡黄色固体，俗称硫磺溶解性：难溶于水，易溶于二硫化碳(CS2),H2S制取：固液不加热,FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S ,SO2的检验:通入品红褪色,加热，

2、变红-化合漂白 HClO-氧化漂白 活性炭-吸附漂白,SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl漂白失效,SO2通入澄清石灰水：先浑浊后澄清, 不能用来区别SO2与CO2(用品红),2H2S + SO2 3S + 2H2O（黄色沉淀）,常温下，浓硫酸使铁、铝钝化,SO42-的检验：HCl+BaCl2或Ba(NO3)2,酸雨：PH值小于5.6的雨水。,浓硫酸（H2SO4） 浓硫酸制盐酸利用：高沸点，难挥发性,浓硫酸的特性：,脱水性：反应生成水,吸水性：吸收现成水,4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,白灰绿红褐,Fe3+检验：KSCN（血红色）,Fe2+(浅绿色)极易

3、被氧化为Fe3+(棕黄色),(1)向AlCl3中加NaOH：先沉淀，后消失。,向NaOH中加 AlCl3：先无沉淀，后沉淀。,(2)向NaAlO2中加HCl：先沉淀，后消失。,向HCl中加NaAlO2：先无沉淀，后沉淀。,金属性： 非金属性：,减弱,增强,氢化物稳定性：,增强,最高价氧化物对应水化物的酸碱性:,碱性：减弱， 酸性：增强,(3)同主族：从上往下：,半径:,增大,金属性： 非金属性:,增强,最高价氧化物对应水化物的酸碱性:,氢化物稳定性：,减弱,减弱,(2)同周期：从左往右：,半径：减小（稀有气体除外） (阴离子原子阳离子),碱性：增强， 酸性：减弱,周期序数 =电子层数,主族序数

4、 =最外层电子数,电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。,电解质:酸，碱，盐，金属氧化物，H2O 非电解质:非金属氧化物(CO2 ,SO2 ,SO3 ,P2O5), NH3,大部分有机物(除了醋酸) 不是电解质:单质、混合物,弱电解质 1.水（H2O） 2.弱酸： HAcCH3COOH、 HF、 HClO、 H2S、 H2CO3、H2SO3、 H3PO4 3.弱碱：除了K、Na、Ba、Ca,离子化合物:金属(或铵根NH4+)和非金属 (电子式：需要关门,“+”,“-”号),共价化合物:非金属元素,4.强酸酸式盐： 一步电离：KHSO4K+ +H+ + SO42-,检查离子方程式:电荷

5、是否守恒；元素是否守恒； 不拆：沉淀,气体,弱电解质,热化学方程式: 1.状态:气态(g)液态(l)固态(s) 2.放热反应用“+Q”表示；吸热反应用“-Q”表示,影响反应速率的因素 1.内因(主要) 2.外因： (1)增大浓度，增大速率(气体或溶液) (2)增大压强，增大速率(有气体参加) (3)升高温度，一定增大速率 (4)增大固体表面积，增大速率; (5)催化剂，增大速率。,影响化学平衡的因素 1.浓度(气体或溶液) 2.压强 (注意物质状态,反应前后体积) 3.温度 注意：催化剂能加快速率, 但不使平衡移动,电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 阴极产物:H2和

6、NaOH(无色酚酞变红) 阳极产物:Cl2,原电池:把化学能转化为电能的装置,Zn:负极()：活泼金属 失去电子 发生氧化反应(化合价升高) 锌片溶解,Cu:正极(+)：不活泼金属 得到电子 发生还原反应(化合价降低) 铜片质量不变,有气泡,电子流向:负极(Zn)导线正极(Cu),pH的计算：pH=-lgc(H+),测定1mol气体的体积,硫酸铜结晶水含量的测定,气体发生器(A瓶)，储液瓶(B瓶)，液体量瓶(C瓶),冷却：干燥器中,恒重：判断硫酸铜晶体中的结晶水全部失去),酸碱滴定,c1V1 = c2V2,读数必须保留小数点后两位。,碱滴定酸用酚酞；酸滴定碱用甲基橙,滴定终点：颜色发生变化，半分钟不变不褪,石油：分馏物理变化 裂化、裂解(深度裂化)化学变化 煤： 干馏化学变化,甲烷,CH4,乙烯,C2H4,CH2=CH2,乙炔,俗称:电石气,C2H2,苯,C6H6,密度比水小,CH3CH2OH,CH3COOH,CH3CHO,醛基,制甲烷,浓硫酸作用：催化剂、脱水剂,碎瓷片(或沸石)：防止暴沸,消去反应,制乙烯,CaC2+2H2OC