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文档简介

1、第二节 化学计量在实验中的应用,第一章 从实验学化学,问题的提出：,C + O2 = CO2,宏观 12克 32克 44克,微观 1 1 1,微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？,例：12克碳中含有多少个碳原子？,一个碳原子的质量： 1.9910-23克,所以，12克/ 1.9910-23克6.021023,6.021023,如何计算一定质量的物质所含的微粒数目？,6.021023,6.021023,6.021023,27g,32g,如此巨大的数字不方便计算和交流，怎么办？,一打：12顶,一箱：24瓶,1mol,1mol：6.021023,一.物质的量,含有一定数目粒子集体的物理量,m,

2、kg,s,cd,mol,物质的量和摩尔,物质的量：,是表示物质所含微粒多少的物理量,1、物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。 2、摩尔作为物质的量的单位只适用于微观粒子（如分子、原子、质子、中子、离子、电子等）。 3、使用摩尔作单位时，应该用化学式指明粒子种类，而不能用名称。,注 意,6.021023,6.021023,6.021023,27g,32g,宏观物质的质量与粒子个数存在怎样的特定关系？,阿伏伽德罗常数： 定义：把1mol粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。 符号：NA 单位：mol-1 数值约为6.021023 摩尔质量： 定义：1

3、mol任何粒子或物质的质量叫摩尔质量。 符号：M 单位：g/mol 或 kg/mol 1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，数值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。,物质的量n（单位mol）,微粒数N,阿伏加德罗常数NA,（单位：mol-1）,摩尔质量,例 4. 9 g硫酸里含有多少个硫酸分子?,解: 硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。,n (H2SO4) =,4. 9 g,98g/mol,= 0.05 mol,答：4.9克硫酸里含有 3.011022个硫酸分子。,N (H2SO4) =,0.05 mol6.021023/mol,= 3.011022,0.5mol Si 含有_个硅原子,其质量是_g。 （已知Si的相对原子质量为28）,体验换算,88g CO2是_mol，含有CO2分子的数目是_个。 （已知CO2的相对分子质量为44）,3.011024 个 O2分子是_mol，质量是_g。 （已知O2的相对分子质量为32）,3.011023,14,2,1.2041024,5,160,练习 20. 2 g硝酸钾中，所含有氧原子的质量是多少g?,解: 硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。,n (KNO3) =,20.2 g,101g/mol,= 0.2 mol,答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9.

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