《第3节 原子结构的模型》课件1.ppt

1、第三节原子结构的模式、复习问题：在化学变化中，分子可以再分割为原子，原子不能再分割(不能用化学方法再分割原子)。 那么，核电源不能用别的方法再分配吗？ 原子是由什么构成的呢？实心球的模型表现了原子的真正构造吗？ 为了探索原子内部构造，科学家们进行了无数的实验。 他们用原子模型表示原子，通过实验不断地修正模型。实心球模型、伊卡斯模型、核结构模型、层次模型、电子云模型、一、原子结构模型发展史、道尔顿原子模型、英吉利化学家道尔顿(J.Dalton，17661844 )、道尔顿原子模型：原子坚固，不可分割的实心球。 近代原子说，汤姆森原子模型提出，1897年，汤姆森发现了原子内带负电的电子。 原子是电

2、中性的，原子中除了带负电的电子以外，还有带正电的物质。 汤姆森原子模型：原子为球体，正电荷均匀分布在整个球体上，电子像摇镜头中的葡萄干一样嵌入。 英吉利物理学家汤姆森(J.J.Thomson，18561940 )、1911年卢瑟福用粒子(带正电的粒子)与金属箔碰撞，1911年卢瑟福用粒子(带正电的粒子)与金属箔碰撞，的粒子大部分穿过金属箔实验发现少数粒子会发生大的偏转或反弹，试想：可以对这种实验现象得出什么结论。卢瑟福认为，粒子可能与质量大但体积小的核碰撞后返回，原子核带正电荷，位于原子的中心1、原子不是实心球体，大部分空间被认为是中空的。 2、原子中心存在小的带正电粒子。 卢瑟福原子模型(也

3、称为行星原子模型):原子的中心有小原子核，原子的正电荷和大部分质量集中在原子核带负电的电子在原子核外的空间绕核高速运动，就像行星绕太阳旋转一样。 卢瑟福在1911年提出了原子核式构造模型。 卢瑟福原子模型，位于原子核，原子的中心，小，原子的正电荷和几乎所有的质量集中在原子核，核外电子，带负电荷，围绕核高速运动，卢瑟福原子模型，1913年，科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，电子玻尔原子模型、丹麦物理学家玻尔(N.Bohr，18851962 )、电子云模型、卢瑟福核式结构模型、玻尔层次模型、电子云模型、道顿实心球模型、期待学生们发展充实的汤姆森伊卡斯模型、中学阶段这个从、创建原子结构模型的

4、过程可以看出，要创建模型总是完美的，需要不断的修改过程，模型接近事物的本质。 二、原子结构，带正电荷，带负电荷，一、原子由位于中心的原子核和围绕核高速运动的电子构成，一个原子只有一个原子核，留心不同原子所含的电子数不同。 你知道原子和原子核的体积比吗？ 想一想：原子是电中性的(非电的)，能根据上面的原子结构说明原因吗？ 原子不显示电性的原因是，原子核具有的正电荷和核外的电子具有的负电荷数相等，电性相反。 想想氧原子里有8个电子。 原子核拥有的正电荷的数量是个。 研究原子核，正电，核外电子，负电，原子结构：8，原子核：1，用高能粒子撞击核的方法。2、原子核结构：质子，中子，如氧原子的原子核由8个

5、质子和8个中子组成，质子带正电荷(质子带1个单位的正电荷)中子被测定为不带电。 考虑到氧原子核里有8个质子，氧原子核里有多少单位的正电荷(8)，核电源的电荷数：原子核里有的电荷数，核电源的电荷数=质子数，一个原子里哪个项目的数量总是相等？ 1 .原子中，原子的电荷数=质子数=核外电子数，思考：2 .原子中，中子数不一定等于质子数。 3 .并非所有原子的原子核都有中子。 4 .因原子的种类不同，质子的数量必然不同。 二、原子结构、问题：实验证明原子核内的质子和中子由什么粒子构成质子和中子由更小的粒子“夸克”构成。 夸克的结构和性质还在探索和研究中，观察二、原子结构、原子核、核外电子、原子、质子、

6、中子、夸克，解释物质的微观层次结构：读图p1，原子的质量主要集中在原子核上。 比较：原子中的电子、质子和中子的质量大小，结论：反粒子：如正电子、负质子都是反粒子。 与一般认为的电子质子相比，这些个质量相等，但电相反。 符号：质子：质量数：x元素的原子的质子数和中子数：n，z，a，质子数(z )中子数(N)=质量数(a )，总结：第3节的原子结构的模型，原子中，核电源电荷数=质子数=核外电子数，练习：原子结构的几个模型，高能量的粒子核科学方法揭示原子核的内部结构，证明了第3节的原子结构模型(2)、第1、温故知新、第1、大量科学实验由原子和构成，并围绕原子核快速运动。 电子带电，原子整体不电的理由

7、是。 原子核，核外电子，核外电子，负，原子核具有的正的电核和核外电子具有的负电荷的数量相等，电相反，2，想起卢瑟福实验，这个实验不能证明的是(， 原子核极其微小，原子不是实心球体，大部分空间是空的，粒子偏转是因为同种电荷相互排斥，原子核质量比电子大，为分子、原子、原子核、质子、中子、电子选择适当的词语填补空格。 1、氧是保持氧的化学性质的粒子，在化学变化中，分子、原子、2、水和二氧化碳都构成，铁元素和黑金属铅都构成。 分子，原子，3，一个具有一个单位正电荷，一个具有一个单位负电荷。 质子，电子，分析下表：原子中哪个数总是相等的？ 1、同种原子的原子核内质子数和中子数是一定的。 根据原子不同，核

8、外电子数、原子核内质子数和中子数可能不同。 为了分类，具有相同质子数的原子的种类统称为元素体。 质子数，也就是原子核内带电的电荷数也称为核电源电荷数。 同种元素体中质子数相同而中子数不同的原子称为同位素原子。 /参照教科书中的氧的3种原子。 三、元素体和同位素、核内质子数、核外电子数、核内中子数、核电源负荷数、常见元素体的同位素及其符号和用途、示踪物、4、原子的同位素应用、练习：1、氡、氘、氚三个原子是同一个() a、原子质量b、原子核结构c、核电源负荷数d、中子数、c、 氦原子3的原子核由一个中子和两个质子构成，原子核外的电子数是() a、1 B、2 C、3 D、6、b、3、氡、重氢、氚三个

9、原子的数相同，相互称为。质子、同位素原子、4、具有相同质子数的粒子为() a、相同原子b、同位素c、相同种类的分子d、相同种类的元素体、d、5、168O和188O以下说法不正确的是() a、b、化学性质相同的c、相同种类的元素体d、d、相同种类的原子、同位素、6、 a原子核内有6个质子和6个中子b原子核内有6个质子和8个中子c原子核内有7个质子和7个中子。 以下说法正确的是，() a、b和c核外的电子数相等的b，a和b的核电站电荷数不同的c，a和b是相同的元素体的d，b和c是同位素原子，c，纳金属钍原子失去一个电子成为带正电的粒子，氯元素原子得到一个电子成为带负电的粒子被称为氯元素络离子。 阳络离子：带正电的原子或原子团。 阴离子：带负电的原子或原子团。 2 .络离子也是构成物质的粒子。 3 .构成物质的微粒子共有分子、原子、络离子。 观察四、络离子、得出什么结论？原子团：几个原子结合，在许多化学反应中作为一个原子参加，一个原子似