高中化学必修1教案设计(鲁科版)第三章第三节.ppt

1、化学1(必修)，第3节：硫的转化，滕州市第二中学新校区，2006年12月14日，1。自然界中的硫、火山喷发、自然界中不同价态硫元素之间的转化、硫、自由态、结合态、天然硫、硫的物理性质、黄色或淡黄色、固态和脆性硫有很多种，如斜方硫、单斜硫等。观察到在三个装有硫磺粉的试管中，硫磺样品的磨硫块中加入了蒸馏水、酒精和二硫化碳，并且有许多硫的同素异形体。在常温下，硫以正交硫的形式存在，其外观为菱形。当超过95.6时，它逐渐转变成另一种同素异形体，其外观为针状，称为单斜硫。斜方硫，单斜硫，元素硫的化学性质，预测，1，与金属反应，2，与非金属反应，铁粉和硫磺粉的混合物平放在石棉网上，用加热的玻璃棒点燃药物的

2、一端。硫和铁之间的反应，现象：剧烈燃烧、发光和发热，以及黑色固体。注意：硫化亚铁FeS生成，反应释放的热能使反应继续进行。钠和硫粉末以及硫和钠之间的反应在研钵中进行测试。这种现象正在燃烧，火花飞溅并轻微爆炸。讨论了硫和氯可以分别与铜和铁反应，并试图比较这两种反应的异同。结论：氯气的氧化作用强于硫磺，硫磺与非金属的反应，打火时经常闻到呛人的气味，是火柴头燃烧硫磺产生的二氧化硫。硫磺在氧气中燃烧。摘要：硫是一种相对活泼的非金属，它的化学性质既有氧化性，又有还原性。当硫与强还原剂(金属、氢、碳等)反应时。)，它显示氧化性。(硫元素的化合价降低)当硫与强氧化剂如氧气反应时，它表现出还原性。(硫的化合价

3、增加)，硫的化学性质，1)与金属的反应铁硫=硫化亚铁铜硫=硫化铜硫2)与非金属的反应硫O2=二氧化硫3)黑色粉末的组成是硫，硝石和木炭3C S 2KNO 3=K2S 3CO 2 N2，长白山温泉，广东从化温泉，天然温泉，并利用硫磺制成硫酸硫化橡胶。农药(石灰-硫磺混合物)、黑火药、火焰柴火、药物(硫磺软膏)、二氧化硫、物理性质SO2、无色刺激性气体、有毒、易液化、易溶于水(约140)。从化合价可以推断出化学性质：SO2中的硫处于中间价态，这在反应中通常是可还原的，有时也反映出它的氧化性，SO2可以使其发生一些变化。但是，这种颜色在长时间暴露在阳光下或高温下后会重新出现。SO2水溶液为亚硫酸，属

4、于中强酸和二氧化硫的化学性质。甲.强还原性2SO2O2=2SO3SO2 Cl2 H2O=2HCl H2SO4乙.弱氧化性22SO23S22O丙.酸性氧化物SO2 H2SO4 SO2NaOH的一般性质=Na2SO3H2O丁.漂白性质(SO2测试方法)可使品红溶液褪色，1 .很高。2.吸水性。它可以用作气体干燥剂，但不能用于干燥H2S和NH3。3.脱水(使木柴、纸张、皮肤等变黑)。酸度。b .氧化性。加热浓硫酸，使其与铁、铜、银等金属反应；冷浓硫酸钝化铝和铁；热浓硫酸与二氧化碳反应。二氧化硫和二氧化碳的鉴定。二氧化硫和二氧化碳都能使清澈的石灰水变浑浊。如果气体过多，沉淀就会消失。因此，用清澈的石灰水不可能区分二氧化硫和二氧化碳。1)供给红色溶液，是二氧化硫使品红溶液褪色，但二氧化碳不能使品红溶液褪色。2)使用硫酸氢盐时，二氧化硫混浊，二氧化碳不明显。2H2S SO23S 2H2O 3)硝酸钡溶液用硝酸酸化，白色沉淀为二氧化硫，二氧化碳无明显现象。原理是：2hno 3so 2=h2so 4 2no 2 BA(NO3)2h2so 4=baso 42 HNO 3，接触硫酸生产，2SO2O2SO3 SO3H2O=H2SO4，催化剂，酸雨的危害，酸雨的产生，2so 2o 2so 3so 4 h2so 4