浓硫酸的性质.ppt

1、众酸之王浓硫酸,稀硫酸的性质 酸的通性,与指示剂作用 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应,稀硫酸具有酸的通性是因为稀硫酸电离出H+,浓硫酸的性质,纯硫酸为无色，油状液体、难挥发 98.3%的硫酸沸点是338摄氏度，密度为1.84g/cm3 硫酸可与水任意比互溶，溶解时放出大量热量,一、硫酸的物理性质：,现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、CO、CO2、SO2、SO3 气体，其中不可用浓硫酸干燥的有 。,思考：,NH3、H2S,浓硫酸不可以干燥碱性和 能与它反应的还原性气体,现象：,固体由蓝色变为白色。,反应：,CuSO45H2O + H2SO4(浓) CuSO4

2、 + H2SO45H2O,结论：,浓硫酸有吸水性,二、浓硫酸的特性,实 验,在试管中加 入少量 胆矾晶体， 再加入少 量浓硫酸,吸收物质中的水、结晶水合物中的结晶水等,二、脱水性,实验：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻璃棒搅拌 现象： 反应：C12H22O1112C+11H2O 说明浓硫酸具有脱水性,蔗糖变黑，体积膨胀，放出大 量热，放出有刺激性气味的气体。,浓硫酸,学会比较,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。,吸收现成的水,思考：,体积膨胀又是为什么呢？ 生成的有刺激性气

3、味的气体又是什么呢？,有气体生成,二氧化硫,三、强氧化性,浓硫酸与铜的反应 现象： 反应方程式：,产生能使品红溶液褪色的气体， 反应后的溶液稀释后变蓝,深入分析,Cu + 2H2SO4 （浓） CuSO4 + SO2 + 2H2O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,2e, 参加反应的硫酸只有一半被还原, 在与铜的反应中，浓硫酸既表现 出 氧化性，又表现出酸性。,请标出电子的转移情况,分析,稀硫酸的氧化性和浓硫酸 的氧化性有何不同？,稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，,氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，,所以稀硫酸具有弱的氧化性。,浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素

4、引起的，,它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属，,所以浓硫酸具有强的氧化性。,钝化,农药,化肥,医药,化学纤维,石油冶炼,炸药,硫酸的年产量可用于衡量一个国家的重化工生产能力。,学会总结,浓硫酸的特性, 吸水性, 强氧化性, 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下使铁、铝钝化, 脱水性,Cu + 2H2SO4 （浓） CuSO4 + SO2 + 2H2O, 与某些非金属反应,C + 2H2SO4 （浓） CO2 + SO2 + 2H2O, 与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应,H2S + H2SO4 （浓） S + SO2 + 2H2O,随堂练习,1、下列现象反映了硫酸的那些主要性质？ 浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 锌粒投入到稀硫酸中，有气泡产生 敞口放置的浓硫酸质量增加 把铜片放入浓硫酸，加热有气泡产生 利用浓硫酸和食盐固体反应制HCl气体 浓硫酸不能