九年级科学第一章复习(常见题型).ppt

1、,第一章复习,一、酸碱盐,小华在进行完酸的性质实验后，在桌面上放有：铁钉、铜丝、稀盐酸、氧化铜、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、石灰石、酚酞溶液、氧化铁、石蕊溶液、石灰水等。 实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、 指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类） 你也来试着进行一次整理。（填序号） 单质： ；氧物： ；酸： ； 碱： ； 盐： ；指示剂： 。,问题情境一：,基础知识复习 一、酸碱盐的含义 1、酸：酸的组成氢离子酸根离子 2、碱：碱的组成金属离子氢氧根离子 3、盐：盐的组成金属离子酸根离子,4、复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的

2、反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。,1、复分解反应的实质：分析几个化学方程式 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2 2、复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成,现有下列七种物质：Fe、H2SO4、 、Ca(OH) 2、BaCl2 、 CuSO4、Na2CO3、CuO 两两发生反应你最多可以写出几个化学

3、方程式？,Fe 、H2SO4、 Ca(OH) 2 、BaCl2、CuSO4 、 Na2CO3、,归纳：、跟酸反应的有哪几类物质？,讨论与思考：,CuO,金属,酸,碱,盐,金属氧化物,H2SO4,(Fe),(CuO),Ca(OH)2,(BaCl2 、 Na2CO3),活泼金属,金属氧化物,碱,盐,酸,酸,指示剂,活泼金属,金属氧化物,碱,盐,酸的通性,讨论与思考： 现有下列七种物质： Fe、H2SO4、 Ca(OH) 2、BaCl2 、 CuSO4、Na2CO3、 CuO 两两发生反应你最多可以写出几个 化学方程式？,归纳：、跟酸反应的有哪几类物质？ 、跟碱反应的有哪几类物质？ 、跟盐反应的有哪

4、几类物质？,Fe 、H2SO4、 Ca(OH) 2 、BaCl2、CuSO4 、 Na2CO3、 CuO,碱,盐,指 示 剂,酸,非金属 氧化物,盐,酸,金属,碱,盐,碱的通性,盐的化学性质,碱的化学性质,二、物质的个性,稀释浓硫酸,制肥皂 造纸,除锈 制氢气,中和土壤酸性 制波尔多液,挥发性,吸水性,脱水性,易潮解,腐蚀性,易风化,碳酸钠晶体,物质的性质及用途,保存食物 杀菌,膨松剂,稀,稀,练习物理性质,下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）A、纯净的食盐和生石灰B、纯净的食盐和石灰石C、碳酸钠晶体和胆矾D、碳酸钠晶体和生石灰 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）A、调味用的食盐

5、B、消毒用的高锰酸钾C、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖,B,D,练习用途,按下列要求，从烧碱盐酸熟石灰固体二氧化碳硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是；（4）可用作致冷剂的是。,现象,方法,被鉴别物质,试液变红 产生可燃性气体,滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属,酸,试液变红,滴加酚酞试液,碱,白色沉淀,滴加硝酸银溶液,稀硝酸,含Cl-物质,白色沉淀,滴加硝酸钡溶液,稀硝酸,含SO42-的物质,白色沉淀,滴加盐

6、酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水,含CO32-的物质,红褐色不溶物,观察颜色,Fe(OH)3,蓝色不溶物,观察颜色,Cu(OH)2,黄色溶液,观察颜色,FeCl3溶液,蓝色溶液,观察颜色,CuSO4溶液,专题1 常见物质的鉴别方法,只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的 液体是NaOH,A,B,装入A试管内的 液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试

7、管中,取样2ml于 试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钡或硝酸钡溶液,在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中 （ ）,B,A 一定含有SO42-,B 可能含有SO42-或 Ag+,C 一定含有SO42-和 Ag+,D 一定含有SO42-或CO32-,分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。,练习一,1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是_，滤渣中含有_，要

8、得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是_ 。,练习,Zn2+ Fe2+,Fe Cu,在滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥,2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钡或硝酸钡溶液,练习,3、 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情

9、况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。,请推测这四座工厂废液里的污染物,1、Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的,Ca(OH)2,2、乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧 化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3,FeCl3,3、从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3, 丙处变清了，说明发生反应，能与之反应 的是HCl,HCl,4、丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应,Na2CO3,三、复分解反应发生的条件,小华发现并不是所有酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，他去请教老师：酸、碱、盐之间发生复分解反应的规律是什么？,（

10、1）、氧化铜和稀硫酸 （2）、碳酸钠和稀硫酸 （3）、氯化钙溶液和碳酸钠溶液（4）、氯化铵和熟石灰 （5）、氢氧化铜和稀硫酸 （6）、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 （7）、石灰水和氯化钠溶液 （8）、碳酸钡和硫酸钠溶液 能反应的是： ； 不能反应的是： ；（填序号）,小结：请你归纳： 1、要判断复分解反应能否进行，需考虑的因素有： 、反应物是否有酸、碱、盐； 、反应物 ； 、生成物 。 2、反应前后元素化合价 （填改变或不变）。,1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O 2、CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 Na 2 SO 4

11、+2HCl=2NaCl+H 2 SO 4 3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH 2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2 NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH 4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4 BaCl 2 + 2AgNO 3 =Ba(NO 3 ) 2+2AgCl,1、判断下列化学方程式是否正确? 并说明理由,想一想,知识拓展与延伸：离子不能共存问题,通过对以上情境知识的学习，请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存？ 1、常见的离子反应 酸： H+ + OH- = H2O 2H+ +

12、 CO32- = CO2+H2O 碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 NH4+OH-=NH3+H2O 盐：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3,2、离子共存的判断 例1:下列各组离子中, 能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+ 例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、

13、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-,反馈练习：,1、（2008年宿迁市）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ） ASO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、（2008年苏州市）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） AFe2+、Ca2+、CO32、OH- BNa+、SO42、Cl、OH- CBa2+、H+、Cl、OH DAg+、NH

14、4+、NO3-、OH,四、金属活动性顺序,K、Ca、Na、Mg、Al ；Zn、Fe、Sn、Pb、H；Cu、Hg、Ag、Pt、Au 。,（1）金属的位置越靠前，金属在水溶液里越易失去电子变为阳离子，金属的活动性越强。,（2）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢；排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。,Mg + HCl = Cu + HCl = Mg + H2SO4 = Zn + CuSO4 = Cu + AgCl =,2MgCl2 + H2 不反应 MgSO4 + H2 ZnSO4 + Cu 不反应,由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.,写出下列化学方程式，不能

15、反应的说明原因,部分置换反应发生的条件:,. 金属 酸 盐 氢气,（H前）,2. 金属 盐 新金属 新盐,（前换后）,（稀HCl或稀H2SO4）,（可溶性盐）,按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一中活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。,典型例题解析,【例】有a、b、c、d四种金属单质，b单质能跟稀硫酸反应放出氢气，且能从d的硝酸盐水溶液中置换出d单质；c从b的硫酸盐水溶液中置换出b单质；a不跟稀硫酸起反应，但能从d的硝酸盐水溶液中置换出d单质，则a、b、c、d四种金属单质的活动性强弱关系正确的是 ( ) A.cbadB.bacd C.acbd D.bdac,A,五、常见的有机

16、物,1、有机物 含碳元素的化合物,除碳的氧化物和碳酸及碳酸盐. 甲烷CH4 酒精C2H5OH 甲胺CH3NH2 尿素CO(NH2)2 丁烷C4H10 乙炔C2H2,2、人体三大类有机物,1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是_，滤渣中含有_，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是_ 。,练习,Zn2+ Fe2+,Fe Cu,在滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥,判断依据： 金属质量、化合价相同,相对原子质量越小，与酸的反应产生氢气的质量越多. 附：金属质量相等时，化合价与相对原子质量的比值越大，产生氢气质量越多。,思考:你能判断出甲乙丙的相对原子质量大小? 依据是什么?,3. 检验无水酒精中是否含有微量水分的最简便的方法是：取少量无水酒精，向酒精中加入少量_粉末。若含有水，观察到的现象是_。,无水硫酸铜,4. 在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴