元素周期表的应用时教学课件.ppt

1、第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律,1.掌握同周期元素性质的递变性，并理解这种递变的 原因。,3.结合实验事实了解原子结构和元素性质的关系， 巩固元素周期律。,2.掌握判断元素原子的得失电子能力强弱的方法。,元素周期表的结构,1.周期,周期数 = 电子层数,2.族,主族序数 = 最外层电子数,1.以第3周期元素为例，核外电子排布、原子半径如何 变化？,原子半径逐渐变小,同一周期的主族元素从左到右，最外层电子数依次增大，原子半径依次减小。,IA A A IVA VA VIA A,同一周期的元素，从左到右，元素的原子,2.根据第3周期元素的结构特点预测，同一周期元素的

2、原子的得电子能力和失电子能力如何变化？,得电子能力逐渐增强，,失电子能力逐渐减弱。,非金属元素得电子的 能力称为非金属性,金属元素失电子的 能力称为金属性,1.单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；,元素失电子能力强弱的判断依据：,2.最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱。,同周期元素性质的递变,一、钠、镁、铝单质的化学性质对比：,1.与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,极难与水发生反应,钠,与冷水剧烈反应,镁,Mg+2H2O(热)=Mg(OH)2+H2,与冷水难以反应，能与热水反应,铝,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2.与盐酸反应,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Na+2

3、HCl=2NaCl+H2,剧烈程度： NaMgAl,Al(OH)3,3. 碱性强弱,两性氢氧化物,强碱,中强碱,碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3,NaOH,Mg(OH)2,结论：,失电子能力,NaMgAl,金属性,NaMgAl,同周期金属元素的金属性从左到右逐渐减弱,1.单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物 的稳定性；,元素得电子能力强弱的判断依据：,2.最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱。,极弱酸,中强酸,H2SO4,HClO4,H2SiO3,H3PO4,强酸,最强含氧酸,1.最高价氧化物对应的水化物的酸性,二、硅、磷、硫、氯的化学性质对比,酸性越来越强,2.与氢气化合的难易程

4、度以及气态氢化物的稳定性,高温,蒸气与氢 气反应,加热,光照或点 燃爆炸,化合越来越容易,很不稳定,不稳定,不很稳定,稳定,氢化物的稳定性越来越强,结论：,得电子能力,Si P S Cl,非金属性,Si P S Cl,同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强,失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐增强,元素位、构、性之间的互推,1.已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质。,2.根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置。,原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数,同周期,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,电子

5、层数相同,最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数8 =最低负价,Se,Cs,Ar,B,b.某元素处于第6周期，第IA族,d.某元素处于第2周期，第A族,得失电子能力,得电子能力,失电子能力,由弱到强,由强到弱,最高价氧化物 对应的水化物,碱性,酸性,由强到弱,由弱到强,气态氢化物,化合,稳定性,由弱到强,由难到易,1.下列叙述中，能说明元素的非金属性A比B强的是（ ） A. A原子得到电子的数目比B原子少 B. A元素的最高正价比B元素的最高正价高 C. 气态氢化物的稳定性A比B强 D. A的最高价氧化物的水化物的酸性比B的弱,C,2.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ） A.

6、 A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A原子电子层数比B原子的电子层数多 C. 1 mol A从酸中置换出H+生成的H2比1 mol B从酸中置换 H+生成的H2多 D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能,D,3. X、Y、Z三种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（ ） AXYZ BYZX CXZY DZXY,C,4. 元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（ ） AR的最高正化合价是+5 BR是第2周期第A族的元素 CR的氢化物分子式是RH3 DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性,B,5.在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ） A.耐高温的合金材料 B.制农药的元素 C.作催化剂的元素 D.作半导体材料的元素,D,6.A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。 已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的 最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元 素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电 子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素的符号：A_，B_，E _； （2）B的单质在