盐类的水解第一课时

1、第三章 第三节 盐类的水解,第一课时 盐类的水解,温故知新,1、水是 电解质，它可以电离出 H+ 和OH-离子。,H2O H+ + OH-,2、溶解酸 c（H+） c（OH-），显酸性。,溶解碱 c（H+） c（OH-），显碱性。,3、水溶液的酸碱性决定于 c（H+）和 c（OH-）的相对大小。,弱,水中溶解盐之后呢？,和酸、碱不同。一般情况下，盐本身并不会出电离H+和OH_,那其形成的溶液显什么性呢？一定是中性吗？,用实验事实验证！,探究1：盐溶液的酸碱性,常见正盐溶液pH的测定：,第一大组： K2SO4溶液 NH4Cl 溶液 Na2CO3 溶液,第二大组： NaCl溶液 Fe2(SO4)3

2、 溶液 CH3COONa 溶液,盐溶液既可能为中性，又可能显酸性或碱性。,盐溶液的酸碱性是随机出现的吗？还是有规律可循的？,一般情况下，盐溶液呈现酸碱性的原因 就是盐改变了水电离平衡，使水电离c（H+） 和c（OH-）相对大小不同。,探究2：盐溶液呈酸碱性的原因,分析 NH4 Cl 溶液显酸性的原因：,由于NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3H2O，打破水的电离平衡，使平衡右移，随之c(H+)逐渐增大，当达到新平衡时c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性。,CH3COONa = CH3COO- + Na+,+,CH3COOH,分析 CH3 COONa 溶液显酸性的原因：,盐类的水解,1、概念：在

3、溶液中由盐电离出的离子跟 水电离出来的氢离子或氢氧根离子结 合生成弱电解质的反应。,一般盐类水解是相当微弱的，是可逆的，因此，产物我们并不标气标符号和沉淀符号。,2、本质：结合成弱电解质破坏了水的电 离平衡，导致溶液中氢离子浓度和氢 氧根离子浓度不再相等，因此，常常 使溶液成酸性或碱性。,那如果，不能结合成弱电解质，溶液是否还呈酸性或碱性呢？,NaCl呈中性，为什么呢？,对盐类水解的规律的进一步挖掘：,盐类水解的逆反应是什么？,酸碱中和反应,利用酸和碱的强弱，对这几种盐进行归类：,NaCl ,NH4Cl ,CH3COONa ,K2SO4 ,Fe2(SO4)3 ,Na2CO3 ,强酸强碱盐,强酸

4、弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,NaCl 强酸强碱盐,NH4Cl 强酸弱碱盐,CH3COONa 强碱弱酸盐,(1)、有弱才水解、无弱不水解。,可以水解,不能水解,NaCl,NH4Cl,CH3COONa,(2)、谁强显谁性，两强显中性。,显酸性,显中性,K2SO4,Fe2(SO4)3,Na2CO3,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,显碱性,常见的盐,分类,溶液的酸碱性,3、盐类水解的规律：,(1)、有弱才水解、无弱不水解。,(2)、谁强显谁性，两强显中性。,4、盐类水解的条件： 盐可溶、有弱离子存在。,5、常见弱的离子：,(1)阳离子：Fe3+ 、 Fe2+ 、 Al3

5、+ 、 Mg2+ 、 NH4+,(2)阴离子：F- 、 CO32- 、 PO43- 、 SiO32- 、 ClO- 、S2- 、 CH3COO- 、 SO32- 、 HCO3-,4、盐类水解的条件： 盐可溶、有弱离子存在。,5、盐类水解的特征： 可逆、一般微弱、存在水解平衡、吸热。,在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 ,D,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,练习：,3.依据盐类水解的原理，写出FeCl3的化学和离子 方程式。,课堂小结：,

6、盐的水解 1、概念 2、水解的条件：盐易溶、有弱离子 3、水解的特点：可逆、一般微弱、 存在水解平衡、吸热； 4、水解的规律：有弱就水解、无弱不水解； 谁强显谁性、同强显中性。,预习：下节课呢，我们将着重学习盐类水解 方程式的书写以及对弱酸弱碱盐、常 见的酸式盐溶液的酸碱性就行探究， 在课后希望同学们结合下节课的导学 案做好预习。,这节课，我们对盐有了新的认识。,解决几个实际问题：,1、纯碱为什么可以去除油污？ 已知：油脂可以在碱性条件下水解 为脂肪酸和甘油，这些都是 可溶于水的。,2、 为什么Na2CO3溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚？ 已知：蜜蜂分泌物中含有的是一种 酸性物质。,当你正确回答出上面问题的话，请给自