【化学】3.2 离子键 离子晶体(苏教版选修3)课件

1、第二单元 离子键 离子晶体,1、离子键的定义：使带相反电荷的 阴、阳离子结合的相互（静电）作用,思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？,一、离子键的形成,相互作用,静电作用,静电吸引,静电斥力,异性电荷之间,原子核之间电子之间,（处于平衡状态）,静电作用指：在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引；阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。,思考：离子键形成的主要原因是什么？,2、离子键的形成,离子成键的主要原因：活泼金属最外层电子数少于4个，容易失去最外层电子而使次外层达到8个电子的稳定结构；活泼非金属最外层

2、电子数多于4个，容易获得电子而使最外层达到8个电子的稳定结构。两者化合时，通过电子的转移形成结构相对稳定、电性相反的阴、阳离子，当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。,含有离子键的物质：,1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。,2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物,3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。,思考：哪些物质中含有离子键呢？,原子：,离子：,离子化合物：,二、用电子式表示离子化合物的形成,1.电子式：在元素符号周围用小点（

3、或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。,小结：离子化合物电子式的书写,1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“ ”括起来，并在右上角注明负电荷数,3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并,2.简单阳离子的电子式就是离子符号,练习： CaBr2,S22-,NH4Cl,Na2O2,（1）左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式 （2）连接号为“ ” （3）用 表示电子转移的方向（也可不标出）,2、用电子式表示离子化合物的形成过程,练习： K2S MgBr2,例：,注意：,含有离子键的化合物都

4、是离子化合物。有的离子化合物中只含有离子键，如 MgO、NaF、NaCl等；有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH、NH4Cl等。,1、含有离子键的化合物一定是离子化合物 2、含有共价键的化合物一定是共价化合物 3、只含有非金属元素的化合物一定不是离子化合物 4、只有金属元素才能形成阳离子 5、金属元素只能形成阳离子 6、氢元素与另外一种元素只能形成共价化合物,1、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ ） A、1与6 B、2与8 C、9与11 D、8与14,2、下列说法正确的是（ ） A、由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键

5、。 B、离子键无方向性和饱和性。 C、晶体中有阳离子就一定有阴离子。 D、凡含有离子键的化合物都是离子化合物。,C,BD,1. 晶格能,拆开1mol 离子晶体，使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量. 用U 表示:,四、离子键的强度,2. 意义 一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。,三、离子键的特征,无方向性和饱和性,3. 影响离子键强度的因素,1) 离子电荷数的影响,2) 离子半径的影响,离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强,应用： 离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高,1、比较下列离子化合物的熔点 NaF NaCl NaBr NaF

6、 MgF2 AlF3 2、比较下列离子化合物的晶格能 (1)Na2O K2O (2)MgCl2 MgO (3)NaF CsBr,【规律应用】,一、离 子 晶 体,1、定义：,离子间通过离子键结合而成的晶体,（2）硬度较高，密度较大， 难 压缩，难挥发，熔沸点较高。,（1）晶体不导电，在熔融状态或水 溶液中导电,不存在单个分子,2、特点：,3、哪些物质属于离子晶体？,强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。,二、离 子 晶 体的空间结构,1、NaCl 型,2、CsCl 型,观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否把NaCl称为分子式？,1、每个Na+同时吸引 个 Cl

7、-，每个Cl-同时吸引 个Na+，它们所围成的空间几何构型是 。 Na+数目与Cl-数目之比 为 _， 化学式为_。,正八面体,小结：,6,6,1：1,符号表示什么含义？,NaCl,2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-,3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个,4,4,12,请根据刚才学习氯化钠结构的方法研究氯化铯的空间结构,新知应用,思考,1、每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为,2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+， 有 个Cl-,3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个,8,8,1：1,CsCl,1,1,6,练习 1 某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是,X : Y = 1/84 : 1,= 1 :2,(XY2),配位数：,一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目,NaCl 型离子配为数为 CsCl型离子配为数为,