化学人教版九年级下册中考专题复习之“氢氧化钠变质的探究”教学课件

1、“氢氧化钠溶液变质的探究”,人教版初三化学复习课,执教老师：联安中学吴结华 2017.5.22,“氢氧化钠溶液变质的探究”,氢氧化钠溶液变质了吗？,我的猜想 ：,2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O,我想知道,1.氢氧化钠溶液为什么会变质？,想一想:,第一站,NaOH溶液没有变质,NaOH溶液已经变质,2.如何检验氢氧化钠溶液是否变质呢？,实验方案：,方法一：取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸,方法二：取少量待测液于试管中，向其中滴加少量的CaCl2溶液 (或澄清石灰水）,方法三：取少量待测液于试管中，向其中滴加少量的BaCl2溶液（或氢氧化钡溶液）,探究的实质：检验溶液中是

2、否存在碳酸钠！,实验的实质：检验溶液中是否存在碳酸根离子！,没有气泡产生,有气泡产生,没有产生白色沉淀,产生白色沉淀,溶液中碳酸根离子的检验,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,稀盐酸,氯化钙溶液或 氢氧化钙溶液,氯化钡溶液或 氢氧化钡溶液,有气体产生,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3,氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？,我想知道,第二站,（即全部为Na2CO3）,（即既含有Na

3、OH又有Na2CO3）,实验方案,取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）,溶液静置后，取上层清夜于另一试管中再向其中滴加无色酚酞试液,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,溶液没有明显变化,溶液变成红色,探究变质的氢氧化钠溶液变质的程度,讨论交流,如果该瓶氢氧化钠溶液已经 变质了，那它还有没有使用 价值？并说明理由。,想一想:,2、当氢氧化钠溶液部分变质时：,1、当氢氧化钠溶液全部变质时：,可以直接当碳酸钠溶液使用！,只要想办法除去其中已变质部分的Na2CO3，就能再继续使用！,如果能继续使用，应该怎样使用呢？,【练习】：经检验，该瓶NaOH溶液已经变质了，但考虑到

4、时间不长，估计发生变质的NaOH不多，只要把NaOH溶液中混有的少量Na2CO3除去，就不会浪费该瓶NaOH溶液了，你能做的到吗？,可以采用的试剂：Ca(OH)2溶液（石灰水），写出检验的实验步骤、现象、结论。,第三站,我想知道,如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？,选用试剂,学生评价及理由,老师评价及理由,盐酸,行，碳酸钠能和盐酸反应,不行，引新杂质，改变原物质,HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,石灰水,不行，碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙,行，新杂质碳酸钙能过滤除去,氯化钙溶液,不行，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠,完全同意,除杂原理：,不减不

5、增,把变质的NaOH溶液倒进烧杯中，慢慢滴入Ca(OH)2溶液至不再产生沉淀为止，过滤，所得到的滤液是纯净的NaOH溶液,这节课你掌握了吗？,反思与拓展,1、通过上面的分析，氢氧化钠溶液应 保存， 因为 。,密封,能和空气中二氧化碳反应而变质,氢氧化钙、石灰水,生石灰,浓盐酸、浓硫酸,【练习】；为了除去氢氧化钠样品中的碳酸钠杂质，得到纯净的氢氧化钠，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验 （1）沉淀A物质的名称是 。 （2）加入过量Ca(OH)2溶液的目的是 ，加入过量Ca(OH)2溶液后，除去沉淀A物质的实验操作是 。 （3）该兴趣小组 （填“能”或“不能”）达到目的。若不能，请改正不足之处 。,碳酸钙,完全除去Na2C03杂质,过滤,不能,加入的Ca(OH)2溶液要适量，不能过量。,生石灰变质情况？,问题1：生石灰常用作食品干燥剂，但是撕开包装袋后的生石灰常常粘接成块，为什么？（教材作业P59） 分析：氧化钙吸水生成氢氧化钙；氢氧化钙进一步吸收二氧化碳生成碳酸钙和水，所以粘接成块。CaO + H2O= Ca(OH)2 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 联想探究：我校实验室生石灰存放很久，变质了吗？变成什么了？设计实验检验？,猜想：样品组成成分的可能情况？自己写出来,设计实验方案： 分析：怎样检验有氧化钙？